吉林省松原市2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑，下列说法正确的是

A．SiO2是氧化剂

B．SiO2发生氧化反应

C．C表现出氧化性

D．C被还原

2、阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是

A．1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA

B．1mol白磷中含有P-P共价键数为6NA

C．标准状况下，2.24LHF含有H-F键的数为0.1NA

D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA

3、下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化

C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体

D．浓硫酸在常温下可迅速与钢片反应，放出二氧化硫气体

4、下列解释事实的方程式不正确的是

A．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+

B．NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0

C．用醋酸除去水垢：2H+＋CaCO3 === Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：+

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在HCl气流中加热晶体制取无水

B．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大

C．一定温度下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深

D．盐碱地(含较多、)，通过施加适量的石膏()，可以降低土壤碱性

6、2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是（ ）

A. 硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的

B. 苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化

C. 硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”

D. 苯与硝基苯都属于芳香烃

7、下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）

A. 有7个周期，18个族

B. 第IA族元素也称为碱金属元素

C. 元素种类最多的族为第IIIB族

D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束

8、下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）

A. 烧煤时将煤块粉碎   B. 用锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末   D. 将食物贮藏在冰箱中

9、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，则酸性：A＜B

10、纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C.温度越低，越有利于CO催化加氢

D.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

11、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(   )

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

12、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）

A. 都比较稳定，密封静置不产生沉淀

B. 分散质微粒均可透过滤纸

C. 加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀

D. 都有丁达尔效应

13、下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．久置氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B．液氯中只有氯气分子，不存在水分子

C．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气

D．氯水放置数天后，酸性减弱

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.工业上电解熔融YX来制取Y单质

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W D.加热时，铜单质与W单质反应生成CuW

15、下列有关比较不正确的是

A．未成对电子数：

B．键能：

C．元素电负性：

D．第一电离能：

16、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下的溶液中由水电离出的的数目为

B．电解精炼铜，阳极质量减小，过程中转移电子数为

C．标准状况下，溶于水充分反应后，溶液中、和三种微粒数之和不为

D．钢铁发生吸氧腐蚀，每生成铁锈，电极反应中转移的电子数为

17、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（   ）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

18、某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)       ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.4mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．前2s内，A的平均反应速率为0.15mol/(L·s)

B．化学计量数之比a：c=3：1

C．12s后，B的消耗速率等于C的消耗速率

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ

19、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是

A.淀粉与稀硫酸混合共热，再加新制氢氧化铜加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

B.用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中不含有钾元素

C.向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明该一卤代烃为溴代烃

D.向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42－

20、下列有关化学用语表示正确的是   (　　)

A．中子数为16的磷原子 

B．氟原子的结构示意图：

C．明矾的化学式：KAl(SO4)2

D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

21、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空：

(1)写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________，②~⑥中属于电解质的是___________(填序号)。

(2)次氯酸可用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不稳定易分解，写出次氯酸在光照下分解的离子方程式：___________。

(3)次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氧酸盐，如将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________，漂白粉在空气中久置也会变质，描述其变质原理：___________。

(4)胃舒平和小苏打均可用于治疗胃酸过多，写出治疗过程属于中和反应的离子方程式：___________。

22、(1)向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是____________，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是________________。

(2)钠与水反应的离子方程式为________________，该反应中氧化剂是_______，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为______mol。

23、苯酚的化学式是C6H6O，是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用．2014年6月，一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，造成很大程度的污染．

（1）你认为下列对事故的处理方法合理的是   ．

A、用碱性溶液冲洗可以减少苯酚的挥发

B、挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚

C、随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量

D、用水溶解后回收

（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中完全燃烧的化学方程式：   ．

（3）如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：

根据图示完成下列问题：

①试剂A的化学式为   ．

②步骤③的操作名称为   ．

③写出C+D﹣→E+C6H5OH的化学方程式： ．

24、碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H-有很强的还原性，工业上常用作还原剂。

(1)写出NaH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式：___________。

(2)已知MH能与水剧烈反应：MH＋H2O=MOH＋H2↑，在此反应中，H2O是___________剂，H2为___________产物(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。

(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：___________。

25、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

26、氨能源是目前研究的热点之一，回答下列问题。

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________________。由图得出合成氨反应的__________(填“＜”或“＞”)；，则合成氨反应在常温(298K)下__________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程如图2所示：

图2中为提高原料转化率而采取的措施是___________(填序号)。

(3)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图3所示：

①B极为氨气燃料电池的__________极(填“正”或“负”)。

②“净化的空气”是指在进入电池装置前除去__________(填化学式)的气体。

③氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上装的电极反应式是_________________。

27、针对课本中以下实验，用字母A、B、C……完成以下填空：（多填扣分）

A．溴乙烷的水解  B．浓硫酸跟乙醇混合制乙烯  C．乙醛还原新制的氢氧化铜  D．乙酸乙酯的制取  E．石油的蒸馏  F．银镜反应

①需用水浴加热的是_____________________；

②实验装置不需要检查气密性的是__________________；

③为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________________；

④需用温度计的是_____________。

28、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应（填“吸热”“放热”）。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因_____。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________

29、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS2、水和催化剂；

③，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，所装试剂为_______。

(2)装置A中反应的化学方程式为_______。

(3)装置D连接橡皮管的作用为_______。

(4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。

(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式：_______。

(6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓ (白色)。]

①达到滴定终点时的现象为_______。

②晶体中KSCN的质量分数为_______。

30、某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：

根据实验结果回答下列问题：

(1)哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）______________。

(2)表中X的值是______________。

(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数______________。

31、钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_______。

(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+的配位数是_______。

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______g∙cm-3(列出计算式)。

32、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。

①写出合成氨反应的热化学方程式：_____。

②图中所示转化中决定反应快慢的决速步骤是_____。(选填反应序号)

③在一体积不变的密闭容器中，起始充入1molN2和3molH2，充分反应一段时间。下列情形能说明反应已经达到平衡的是_____。(填序号)

A．容器内气体的密度不再发生变化

B．容器内气体的压强不再发生变化

C．容器内N2和H2的物质的量之比为1∶3

D．容器内各物质的体积分数不再发生变化

(2)一种电解法间接除N2O的工作原理如图2所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。

①电解时的阴极电极反应式为_____。

②每除去1molN2O，理论上阳极将产生标准状况下气体的体积为_____。