吉林省白城市2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2

B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.2mol

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

2、下列有关实验原理或者实验操作正确的是( )

A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl-

B.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

C.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯里，烧杯底部有红色物质生成

D.氢气可在氯气中剧烈燃烧，淡蓝色的火焰

3、下列说法正确的是(　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1mol酸与1mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O(l)的反应热叫做中和热

4、有5种物质：① 甲烷；② 甲苯；③ 聚乙烯；④ 2﹣丁炔；⑤ 环己烯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A. ④⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤

5、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

①1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA

②常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA

③7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA

④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA

⑤1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA个电子

⑥在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA

A.①②③ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

6、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

7、下列有关说法不正确的是（  ）

A．25℃时，0.1mol•L﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等

C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

8、常温下，将体积为V1的 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000 mol·L-1＞c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

C．在pH=6.3时，溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H+)＞c(OH-)

D．V1:V2=1:2时，c(OH-)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H+)

9、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是

A．草木灰的主要成分是K2CO3

B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C．洗涤时加热可增强去油污能力

D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

10、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（   ）

A. 无色透明的水溶液中，K+，Mg2+，I－，MnO4－

B. 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+，Fe2+，SO42－，Cl－

C. c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+，K+，CO32—，Br－

D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+，Al3+，Cl－，NO3－

11、下列说法正确的是

A．铅蓄电池充电时阴极反应式为

B．醋酸钠溶液加水稀释过程中水的电离程度减小

C．的平衡常数与ZnS、CuS的溶度积常数无关

D．       ，则的燃烧热

12、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是  （  ）

A. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

B. 分子中含有2种官能团

C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同

13、在10L密闭容器中进行2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol•（L•s）﹣1]（  ）

A．0.04   B．0.4   C．0.01   D．0.16

14、锂锰电池中LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.以该锂锰电池为电源应用电解法制备过二硫酸钠(Na2S2O8)的装置如图所示。下列说法错误的是

A．c极的电极反应式为2-2e-=

B．a极的电势低于b极的电势

C．乙池中的离子交换膜应该选用阴离子交换膜

D．每制得1molNa2S2O8，a极质量减少14g

15、下列表达正确的是

A. TNT

B. 石炭酸

C. 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2

D. 软脂酸C17H33COOH

16、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= ＋4＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= ＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2＋H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

17、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A.在常温常压下,22.4 L甲烷所含有的电子数为10NA

B.在任何情况下,1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同

C.标准状况下,22.4 L硫磺中,含有硫原子数为NA

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同

18、含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

19、工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为

C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

D．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

20、某无色澄清溶液中可能含有：①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有③

B．肯定含有的离子是②③⑥

C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③

21、(1)氢气在氯气中燃烧的化学方程式为___。

(2)容量瓶上需标有刻度线以下项中的___。(填序号)

①温度②浓度③容量④压强

(3)铁跟盐酸反应的离子方程式为___，反应后的溶液分装在2支试管里，往一支试管里滴加适量氯水后溶液变成___色，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成___色。往另一支试管里滴入过量的NaOH溶液，反应的现象是___。

22、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)2mol水中含有__ mol氢原子___mol氧原子。

(2)在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是______________个。

(3)标准状况下，11.2L氖气中含分子的物质的量 __________mol，含质子数为_______ 个。

(4)11.2gFe与足量盐酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。

(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______ mol

(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量 __ g/mol

23、导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图1所示的装置里，若灯泡发亮，则广口瓶A内可盛装的物质是___________(填序号)。

①某品牌食用醋　②干燥的氢氧化钡晶体　③蔗糖溶液　④稀盐酸　⑤氯化钡溶液 ⑥碳酸钠溶液　⑦酒精　⑧硫酸铜溶液

(2)利用(1)中的物质进行导电性(装置如图2所示)实验中，若将一种物质慢慢加入另一物质中，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________(填字母)。写出该组物质发生反应的离子方程式：___________。

A．⑥加入④中 B．②加入⑧中 C．②加入④中 D．⑤加入⑧中

(3)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若图2中的电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2.则下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力(y)和通入CO2气体量(x)的关系。

A、 B、 C、 D、

24、(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ· mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ· mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为________________________________________________________________。

25、一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

（1）能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A．生成1molPCl3的同时生成1molPCl5 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1：1：1   D．混合气体的密度不变

（2）上述温度下，达到平衡时，PCl5的转化率为____；该反应的平衡常数K= ___。

（3）反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=_____。

（4）保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

26、(1)溶液中为___________，从该溶液中取出再稀释至，为___________。

(2)将通入氯化钡溶液中无现象；若将通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：

①配平上述化学反应方程式：___________

②该反应中，___________元素发生氧化反应，氧化剂是___________(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③当反应消耗时，反应中转移电子___________

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填氧化性或还原性)。

27、已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。

28、在80℃时，将0.4 mol的气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20s时，的浓度为_______mol/L，0~20s内的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式为_______。在80℃时该反应的平衡常数K为_______。(结果精确到0.01)。

(4)在其它条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_______(填字母)。

a.的转化率越高

b.与的浓度之比越大

c.正反应进行的程度越大

29、为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为____(填字母)。

A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液

B．放出NaOH溶液进行滴定

C．调节起始读数

D．查漏，再水洗2～3遍

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视____。

(3)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)滴定达到终点的标志是______。

(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据计算三次滴定用去NaOH的体积的平均值为__；该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=__。

(6)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：

A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H2和O2的物质的量之比。

（2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。

31、B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：

(1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A．    B．

C．        D．

(2)能形成。

①该离子中含有键的数目为_______。

②与互为等电子体的分子为_______(任写一种，填化学式)。

(3)往溶液中加入过量氨水，可生成配离子，已知和的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)分子中的大π键可用符号表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。则中的大π键应表示为_______。

(5)多硼酸根的结构之一为链状如图所示，其化学式为_______。

(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构如图所示。若晶胞边长为，晶胞中B原子位于N原子所形成的正四面体的体心，则键的键长为_______，这种氮化硼晶体的密度为_______(用含有a和的代数式表示)。

32、I.已知：反应，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内，则该反应的化学方程式为_______。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：；乙：；丙：ν(C)=0.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的反应速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况下的体积)，实验记录如表(累计值)：

(3)_______(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”“4~5min”“5~6min”)反应速率最快，原因是_______。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填字母)。

A．溶液

B．溶液

C．KCl溶液

D．溶液

III.

(5)下列可以说明已达平衡状态的是_______。(填字母)

A.单位时间内生成的同时生成nmolHI

B.一个H一H键断裂的同时有两个H一I键断裂

C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D.反应速率E.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

IV．

(6)已知：25℃、101时，

，

，

，

与反应生成无水的热化学方程式是_______。