吉林省松原市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是

A．1 molH2的质量是1 g

B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

2、化学与传统文化密切相关。下列叙述错误的是

A．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中的玉属于硅酸盐，说明玉的硬度大

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中涉及氧化还原反应

C．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”中的现象与丁达尔效应有关

D．“狂风疾雷撼乾坤，壮哉涧壑相吞吐”中蕴涵着氮的固定

3、能说明非金属性Cl比S强的是

A. 酸性 HCl>H2S B. 电子对偏移程度Cl-H>S-H

C. 沸点 硫>氯气 D. 最高正价 Cl>S

4、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（             ）

A．通H2的一极是正极，发生氧化反应

B．电子由b电极经导向流向a电极

C．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．电解质H2SO4溶液的作用是传导电子

5、下列各组中的物质熔化时所克服的粒子间作用力相同的是

A．硫酸钠和三氧化硫

B．二氧化碳和二氧化硅

C．铁和硫

D．硬脂酸和二十四烷

6、以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．

B．

C．

D．

7、某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是

A. ①②⑥   B. ①②④   C. ①③⑤   D. ①②③④⑤

8、常温下可用铝制容器盛放的是（  ）

A．浓硝酸   B．稀硝酸   C．浓盐酸   D．食用醋

9、下列属于分子晶体的化合物是

A．碘

B．金刚石

C．干冰

D．NaCl

10、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应吸收(a-b)kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体含C-H数目为2NA

B.100mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03NA

C.含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2NA

D.0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO、CO微粒数总和为0.5NA

12、某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是（ ）

A.②③⑥ B.①②④ C.①③ D.③⑤

13、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．溶液中滴入溶液：

B．溶液中通入，溶液变为黄绿色：

C． 溶液中加入少量盐酸：

D．泡沫灭火器的反应原理：

14、已知；；。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

A.CO的燃烧热为

B.图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

C.

D.与反应放出热量时，生成

15、下列叙述不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列各组排序,错误的是

A．金属性:Al＜ Mg＜ Na

B．酸性:H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ HNO3

C．氧化性:I2 ＜Br2＜Cl2

D．原子半径:N＜O＜F

17、在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强

A. ①②③④   B. ②③④⑤   C. ①②③   D. ②③④

18、通过实验测定出空气组成的科学家是（  ）

A. 法国的拉瓦锡    B. 英国的汤姆生    C. 瑞典的舍勒    D. 意大利的阿伏加德罗

19、《天工开物》中“宋子曰：天生五谷以育民，美在其中，有黄裳之意焉。稻以糠为甲，麦以麸为衣，粟、梁、黍、稷毛羽隐然。”该古文中“麸”的主要成分是

A．纤维素

B．蛋白质

C．油脂

D．淀粉

20、人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(　　)

A. 该装置为原电池，且铜为负极

B. 电池工作时，H＋向Cu电极移动

C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

D. 反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－

21、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是______。

22、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩NH3

(1)其中能导电的是______； 属于电解质的是________；属于非电解质的是________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式___________。

(3)写出物质④和⑦反应的方程式______________。

23、室温下，某0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=11。

（1）写出水解常数的表达式Kh=___。

（2）写出水解常数Kh与Ka、Kw之间的关系式___。

（3）计算CH3COONa水解百分数（水解度）___。

24、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式________________。

(2)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NO的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示（其他极微量离子忽略不计）：

①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________。

②表中y=___________________。

(3)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为__________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000 mol氮气可制得_______________（计算结果保留整数）mol硝酸。

25、温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是___________(写名称)。

(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：___________。该反应中还原剂是___________。

(3)陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的资源库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：______。

26、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

27、(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(红磷，s)  △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

28、（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法 

①小苏打溶液中含少量苏打___________

②苏打固体中含少量小苏打___________

③Cl2气体中混有少量的HCl气体___________ 

（2）工业上常用氯气通入石灰乳中制取漂白粉化学方程式___________，漂白粉的有效成分为 ___

29、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：

I．已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g)   ∆H=+520kJ· mol -1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H=-297kJ· mol -1

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s)   ∆H=-1065kJ· mol -1

(1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的∆H=_________ kJ· mol -1。

II．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，反应②转移电子0.6 mol时，生成的气体在标准状况下体积为_________L。

III．KMnO4是一种常用消毒剂。

(3)其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)。

A．双氧水

B．消毒酒精(75%)

C．肥皂水

D．84消毒液(NaClO溶液)

(4)其消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是NaClO的_________倍(保留两位小数)。

(5)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250mL 0.1000 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。

②取某KMnO4产品0.7000 g溶于水，并加入_________进行酸化。

A．稀盐酸               B．稀硫酸               C．硝酸               D．次氯酸

③将②所得溶液用0.1000 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

(有关离子方程式为：MnO+S2O+H+→SO+Mn2++H2O，未配平)

计算该KMnO4产品的纯度为_________。(保留三个有效数字)

30、已知密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）,取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,求Y的转化率________

31、某工业废料中主要含CoO、Fe3O4、Al2O3、NiO、SiO2等，现欲利用以下工业流程回收某些金属资源。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②空气中氧气的体积分数为20％。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的为___________。

(2)“滤渣1”为___________；“氧化”过程中温度控制在40℃，温度避免过高和过低，原因为___________。

(3)调pH的范围为___________；流程中可循环利用的物质为___________。

(4)“沉铝”过程中反应的离子方程式为___________。

(5)“煅烧”过程中，每制备1 mol CoO，至少需要标准状况下的空气体积为___________L。

(6)某新型富钴电池的电解液为ZnSO4和CoSO4的混合溶液。已知放电时正极上Co3O4转化为CoO，则放电过程中正极的电极反应式为___________。

32、金属镁及其化合物在工农业生产和生活等方面有广泛的应用，请回答下列问题：

(1)金属镁能形成多种盐，其中中阴离子的空间构型为_______；与中阴离子互为等电子体的分子为_______(填化学式，任写一种)；和虽是同主族碳酸盐，但熔点高，而热稳定性高，它们受热分解时破坏的化学键为_______，熔点高于的原因是_______。

(2)格氏试剂(RMgX)是镁的一类重要化合物，在有机合成中有着重要的作用，在中，烃基对应的烃分子中共面的原子最多有_______个。

(3)酞菁镁为紫色粉末，其结构如图甲所示，酞菁镁中镁元素的化合价为+2，的配位数为_______。

(4)晶体中Mg的原子堆积方式如图乙所示，这种堆积方式称为_______。已知镁原子半径为r，晶体中四个相邻的镁原子紧密堆积成正四面体，两层镁原子形成的正四面体的高，则晶胞的空间利用率为_______%(只写出化简式，不需计算结果)。