吉林省白城市2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+

B. 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-

C. ＝1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-

D. c(Fe2+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-

2、将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。足够长的一段时间后

A．取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解

B．取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变

C．若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间

D．取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，说明淀粉已经完全水解

3、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

4、将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：

下列有关说法不正确的是

A．CH4是天然气的主要成分

B．CO2对环境的危害是形成酸雨

C．煤燃烧时发生了化学变化

D．图中“注入”的气体为混合物

5、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则  （  ）

A.物质B的质量分数减小了 B.平衡向逆反应方向移动了

C.平衡向正反应方向移动了 D.a＞b

6、2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制备一些有机颜料。下列有关红色基B的说法错误的是

A．含有三种官能团

B．可以发生加成反应、氧化反应、取代反应

C．所有碳原子可能共平面

D．红色基B的同分异构体中，氨基、硝基处于对位且能使溶液变紫色的有5种

7、化学与生产、生活密切相关，化学使生活更加美好。下列有关叙述正确的是(    )

A.医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒

B.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

C.重金属盐能使蛋白质变性，但服用“钡餐”不会引起中毒

D.绿色化学的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理

8、某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入

A. H2SO4   B. HCl   C. NaOH   D. NaHSO4

9、以下微粒中不含配位键的是（   ）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧

A.①②④⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦ D.②③④

10、为验证还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，某研究性学习小组进行了如图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验(假定Fe3+与I-反应能完全进行并不考虑Cl2与水的反应)，以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是(   )

A.溶液1中含有Fe2+、Fe3+，溶液2中含有Cl-

B.溶液1中含Fe2+，无Fe3+，溶液2中含有Cl-

C.溶液1中含Fe2+、Fe3+，溶液2中含有Fe3+

D.以上实验均不能验证还原性

11、下列现象中不属于蛋白质变性的是 （  ）

A.打针时用酒精消毒 B.用波尔多液防止作物虫害

C.蛋白质溶液加入食盐变浑浊 D.用稀的福尔马林浸泡种子

12、下列操作能达到实验目的的是

A．用量筒量取浓硫酸

B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体

C．将溶液蒸发结晶获得晶体

D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质

13、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. Na的原子失去电子能力比Mg强

B. HBr比HCl稳定

C. Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强

D. H2SO4 比H3PO4 酸性强

14、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语（   ）

①Cl-的结构示意图：；

②羟基的电子式：；

③HClO的结构式：H—Cl—O；

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO；

⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O；

⑥CO2的比例模型：；

⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。

其中说法正确的是（   ）

A.④⑤⑥ B.①②⑦ C.①②③⑤⑥ D.②③⑥⑦

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A.常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA

B.标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA

C.只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5NA

D.室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA

16、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，闻氯气时不能将集气瓶放在鼻孔下直接闻

C.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用饱和食盐水吸收

D.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2

17、在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．MgCl2=Mg2＋＋Cl

C．CH3COOH=CH3COO—＋H＋

D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO

18、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是

A.升高温度和增大压强 B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强 D.升高温度和减小压强

19、向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。下列说法错误的是

A．OA段的电子转移的物质的量0.15mol

B．AB段发生的反应为氧化还原反应

C．所用混合溶液中

D．参加反应的铁粉的总质量g

20、重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经检验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙废液按一定比例混合，混合后的废液毒性显著降低。乙废液中可能含有的离子是

A．Na＋和

B．Cu2＋和Cl-

C．Cu2＋和

D．Ag＋和

21、（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。

（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。

（3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________

5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。

22、某学生用Na2CO3和NaHCO3组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)

实验1：取2.96 g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为1.065 g/cm3的盐酸40 mL，共产生672 mL气体。

实验2：取8.88 g该固体化合物逐滴加入40 mL该盐酸，则产生a mL的气体。

(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________(保留两位小数)。

(2)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=___________。

(3)a=___________mL。

23、亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaNO2溶液的pH7。

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是_____(用离子方程式表示)，该NaNO2溶液中c(HNO2)=_____(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，c(Na+)_____c(NO)。

(3)依据VSEPR模型推测CO的空间结构为_____。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为_____。

(4)UO2可用于制备UF4发生反应：2UO2+5NH4HF22UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑，其中HF的结构可表示为，反应中断裂的化学键有______(填序号)。

a.氢键                      b.极性键                 c.离子键                  d.金属键             e.非极性键

24、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应都表示为2H2+O2＝2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液，其负极反应可表示为2H2−4e−＝4H+，则其正极反应表示为______________________________；碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液，其正极反应表示为O2+2H2O+4e−＝4OH−，则其负极反应可表示为__________________________。

25、下列关于周期表的说法正确的是

A.第 IA 族的元素都为金属元素

B.在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

C.过渡元素全部都是副族元素

D.周期表分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和一个 VIII 族

26、电极反应式的书写。

(1)图中若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为________________。

(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高电池反应为：，其中正极电极反应式为_____。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，其负极的电极反应式为_______，放电过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如图所示。石墨电极上的电极反应式为________。

27、按要求填空：

Ⅰ.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl晶体。

(1)属于非电解质的是___________；上述状态下的物质能导电的电解质有___________ (填序号)。

(2)制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，即可制得胶体。区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是___________。

(3)FeCl3在水溶液中的电离方程式是___________。

Ⅱ．完成下列问题

(4)在标准状况下，33.6LCH4的质量是___________。

(5)相同质量的SO2和SO3，氧原子数之比为___________。

28、钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

(1)常用于焙制糕点，其俗名为小苏打的是_______________ (填化学式)；

(2)常用于制造耐火材料，既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________ (填“Al2O3”或“MgO”)；

(3)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变血红色的是________ (填“FeCl3”或“FeCl2”)。

29、有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：

由此判断：

（1）溶液中一定存在的阳离子有_____；溶液中肯定不存在的离子是：______．

（2）为了进一步确定不能确定的阴离子是否存在，应补充的实验操作为____________________________________________________________________.

（3）写出（1）步中沉淀颜色发生变化的反应的化学方程式：_______________________．

（4）写出（2）步中产生无色气体的反应的离子方程式：______．

（5）取（1）中加入过量NaOH溶液后的上层清液，通入过量的CO2气体，产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的反应的离子方程式__________________________________________。

30、已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H1=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H2=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)   △H3=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=__kJ/mol。

31、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q＞0)一般认为通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。

(1)下列示意图中能体现总反应能量变化的是___(填标号)，判断的理由是___。

A．       B．       C．

(2)在不同温度下，反应中CO2的转化率与时间的关系如图1。据图1可判断：温度T1__T2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___。

总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。

(3)图2中对应等温过程的曲线是___，判断的理由是___。

(4)当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率a=___。反应条件可能为___或___。

32、一种用于治疗高血脂的新药H的合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为 ___________，B的化学名称为 ___________。

(2)下列关于C的说法正确的是 ___________(填序号)。

A．能与Na反应生成H2

B．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

C．能使溴水褪色

D．1molC最多能与3molH2发生加成反应

(3)F中所含官能团的名称是 ___________。

(4)写出D与G反应的化学方程式 ___________。

(5)化合物Ⅰ的相对分子质量比化合物D大14，且满足下列条件的Ⅰ的同分异构体有 ___________种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积比为1：2：2：3的结构简式为 ___________。

①属于芳香族化合物；

②能发生水解反应；

③能发生银镜反应。

(6)参照上述路线，设计由B和乙醛制备肉桂醛()的合成路线 ___________(无机试剂任选)。