吉林省松原市2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（　　）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

2、有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是

A．C3H6O

B．C2H2O2

C．C2H6O2

D．C4H10

3、科学家找到了大脑进入“梦乡”的钥匙——多巴胺(DA)，DA的结构简式如图。下列关于DA的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中所有原子位于同一平面

C．能发生加成反应和消去反应

D．一氯代物只有3种

4、下列各组离子中，在氢氧化钠溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. B.

C. D.

5、在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是

①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．②③④⑤

6、准确移取20.00mL某待测 NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：

A. 常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1

B. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗

C. 随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小

D. 当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点

7、下列有关能源的说法正确的是(　　)

A.电能属于一次能源

B.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

C.沼气属于生物质能，可再生

D.核能﹑煤﹑石油符合未来新能源标准

8、钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是

A．坯体成型

B．坯体干燥

C．烧制坯体

D．抛光打磨

9、甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是

A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke

D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

10、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是

A．使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HClO或的强氧化性

B．使用体积分数为75%的酒精溶液可以进行杀菌消毒

C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃

11、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,下列有关该分子的说法中不正确的是(   )

A.该有机物的分子式为C5H4

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.1mol该有机物最多可与2mol Br2发生加成反应

D.该有机物属于烃

12、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中所含的原子数为4

B．中含极性键的数目为20

C．标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

D．锌一铜稀硫酸原电池中，当电路中有2个电子通过时，产生

13、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示，当V=0时，lg=-12。下列说法正确的是

A．MOH是一元弱碱

B．a点：V(CH3COOH)=10.00mL

C．b点：c(CH3COOH)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．25℃时，CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10

14、某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：

①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有： （　　）

A. ①②③⑤⑥⑦   B. ②③①⑥⑧   C. ①②⑤⑥⑦⑧   D. ③④⑤⑥⑦⑧

15、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A．

B．

C．

D．

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂

B. SiO2熔点高，可用作半导体材料

C. Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌杀毒

D. CO2 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

17、下列说法正确的是

A．蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应

B．聚乙烯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程

D．淀粉水解液冷却后加氢氧化钠使之成碱性，再加碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解

18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子

B.含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个

C.1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子

D.1 mol大米中含有NA个大米粒子

19、下列有关化学用语使用正确的是

A． 乙烯的结构简式为CH2CH2     B．CO2分子的结构式：O=C=O

C． 过氧化氢的电子式：   D． 四氯化碳分子比例模型：

20、下列现象因发生加成反应而产生的是(　)。

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

21、今欲用NaOH固体配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。根据题意填空：

(1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取_______gNaOH固体。

(3)将称好的NaOH固体放入500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用_______搅拌至完全溶解。待_______后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流，转移至容量瓶。

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液_______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_______时，改用_______加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，颠倒摇匀。

(6)从配制的NaOH溶液中取出200mL，此200mL溶液的浓度是_______。

22、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

①阳极的电极反应式为_______

②阴极产生的气体为________

③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)

(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。

23、常温下，有 0.1 mol/L 的四种溶液：①HCl   ②CH3COOH   ③NaOH ④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的 pH=_________。

(3)溶液①、②分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−) = 0.1 mol/L

b.溶液中c(H+) > c(CH3COO−) > c(OH −)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变

d.滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

24、氨硼烷是一种有效、安全固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

(1)氨硼烷的晶体类型为_______。

(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为_______，_______

(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有_______ (填序号)

A离子键    B极性键    C非极性键    D配位键    E金属键    F氢键    G范德华力

(4)以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为_______。

②该配合物的结构简式为_______。

25、研究CO2、H2的开发利用意义重大。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。请按要求回答下列问题：

（1）曲线a和曲线b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成2molCH3OH（g）时能量变化是___（用E1、E2表示）。

（2）选择适宜的催化剂是___（填“能”或“不能”）改变该反应的能量变化。

（3）下列说法一定正确的是___（填选项字母）。

A.a与b相比，a表示的反应速度较大

B.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量

C.CO2（g）和H2（g）所具有的总能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的总能量

（4）推测反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸热”或“放热”）反应。

26、三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：

【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。

【提出假设】假设1：红色粉末是；

假设2：红色粉末是；

假设3：红色粉末是和的混合物。

【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。

(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。

(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。

(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。

【探究延伸】

(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

27、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式是____。其中铜片是____(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为____。

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：____、____。

(3)外电路中，电子从____电极流出(填“Zn”或“Cu”)。

(4)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：

①NiO电极是____(填“正”或“负”)极。

②Pt电极上的电极反应式为____。

28、现有一瓶气体为，气体的物质的量为0.2mol。

(1)气体的质量为_______，气体中原子的物质的量为_______mol。

(2)气体中所含分子数约为_______。

(3)气体在标准状况下的体积为_______。

(4)将气体完全溶于水中形成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

(5)将(4)中所得溶液取出100mL，加水稀释至1000mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

29、按照要求回答下列问题。

I．甲同学为探究元素Cl、C、Si非金属性强弱，设计了图一装置进行实验研究。

可选用的实验药品：1.0mol/L HCl(挥发性强酸)、1.0mol/L (挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L 溶液。

(1)图中A的仪器名称为______，所装的试剂为_______(填化学式)。

(2)观察到图C中的现象为___________。

(3)实验发现甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为________。(填化学式)

II．乙同学设计实验探究在KI溶液体系中的反应产物。

实验开始后，发现图二装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：，但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：，为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

(4)取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴________溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化，证明浊液中无。

(5)将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________，出现白色沉淀，产物溶液中存在。

综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：______________。

30、(1)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为__________________。

(2)某温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液 pH=9，则该温度下将 pH=3的H2SO4溶液稀释105倍后，溶液中c(H+): c(SO42-)= _____________。

31、T℃下的某溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw=________，则T________25（填“”“”或）。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH-)=________mol/L。

（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。

32、利用某工业废弃固体(成分为 Cu2S 和 FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

(已知：①固体 B 含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)

(1)操作 I 是____。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有____ (写一条)。

(2)写出 FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____。

(3)溶液 C 中的溶质有_________(用化学式表示)。

(4)试剂 y 的作用是_____。