吉林省松原市2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是

A．反应①是加成反应

B．只有反应②是加聚反应

C．只有反应⑦是取代反应

D．反应④⑤⑥是取代反应

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 利用硅材料可制成光伏发电装置

B. SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同

C. 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生

D. 催化净化汽车尾气可降低污染

3、下列化学家中，提出“单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是

A.道尔顿 B.德谟克利特 C.拉瓦锡 D.门捷列夫

4、某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是

A．△H＞0、△S＞0

B．△H＜0、△S＜0

C．△H＞0、△S＜0

D．△H＜0、△S＞0

5、下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在0.1mol·L-1的氨水溶液中，为了促进氨水的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A.加一定量的水 B.加热溶液

C.加入少量NaOH固体 D.通入氨气

7、已知(s)、(s)为难溶电解质，现有四种溶液：含(s)的0.1、1.0溶液，含(s)的0.1、1.0溶液，在一定pH范围内，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线④表示含(s)的1.0 溶液的变化曲线

B．a=-6.5

C．的溶度积

D．对含(s)且和初始浓度均为1.0的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化

8、下列有机化合物中检验和提纯的方法中不正确的是(   )

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

9、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．碳酸氢钠可以做治疗胃酸过多的药物

B．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料

C．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病

D．硬铝密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

10、2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。原理第一步反应为，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[]。下列说法错误的是

A．该反应将无机物转化成了有机物

B．储存氢气的容器需贴如图标签

C．反应中生成的甲醇()是医用酒精的主要成分

D．第一步反应是氧化还原反应

11、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（ ）

A.1：1 B.10-10：1 C.11：3 D.10-8：1

13、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A. 设备少   B. 原料易得

C. 循环利用的物质多   D. NaCl利用率高

14、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，则“青矾”的主要成分是

A．

B．

C．

D．

15、下列说法中，有错误的是(  )

A.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

B.在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

16、既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是

A.CH2=CH－CHO B.CH3CH2COOH

C.CH2=CH－COOCH3 D.CH2OHCHO

17、能正确表示下列反应离子方程式的是

A．钠与水反应：

B．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体：

C．含有氯气的尾气用氢氧化钠溶液吸收：

D．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：

18、向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是

A．的平衡转化率增大

B．的平衡浓度增大

C．反应平衡常数不变

D．正向反应速率增大

19、下列说法正确的是（   ）

A.矿物油是工业用油，不能食用，油脂都是食用油

B.矿物油和油脂都可以在一定条件下水解

C.汽油和油都可以使溴水褪色

D.向脂肪和油中分别加入含酚酞的NaOH溶液并加热，溶液红色变浅

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA

B．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA

C．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA

D．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为NA

21、已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。

试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。

(2)基态E2＋的核外电子排布式为___________。

(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________

(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。

(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

22、（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

23、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol H2SO4中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。

Ⅱ．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

(3)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。

(4)应称取Na2CO3的质量为___________。

(5)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)

①容量瓶使用时未干燥     ②定容时俯视刻度线   ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

24、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为   。

②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为    

25、（1）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。变①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体   ④有“液滴”出现。

（2）用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________1.12L (填>、=、<)

26、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应：________________________________________。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________________________________。

(3)苯→溴苯：_______________________________________。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：___________________________________。

(5)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：______________________________________。

27、Ⅰ.现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是____；以上物质属于电解质的是____。

(2)⑧的电离方程式为：____。

Ⅱ.某小组实验室探究NaOH溶液与稀盐酸反应的实质。向某NaOH溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(3)A—B段，发生的离子反应方程式是____。

(4)下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是____。

A.Ba(OH)2和H2SO4 B.NaOH和H2SO4 C.KOH与HNO3

28、已知：

①

②

写出Mg与反应的热化学方程式___________。

29、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C为________；D为________。E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________。

（2）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是________。，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是________。

（3）P处应放氢氧化钠溶液吸收尾气，用离子方程式表示所发生的反应___________

（4）用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，当有7.9gKMnO4完全反应时，生成氯气的体积为______L。(标准状况下)

30、配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?

31、碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。

(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。

①写出基态碳原子的电子排布式：___________。石墨烯中C的杂化类型为___________。

②如图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为_____mol。

③石墨烯加氢制得的石墨烷可用表示。下列有关叙述正确的是___________。

a．石墨烷属于烷烃

b．石墨烷难溶于水

c．石墨烷中所有碳原子共平面

d石墨烷可以发生加成反应

④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于___________。

a．物理变化b．分解反应c．氧化还原反应

(2) SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为___________，晶体中Si原子与键的数目之比为___________。

32、二氧化氯(ClO2)是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸，具有强氧化性，可用于水处理。ClO2的制备方法有多种，其中两种如下：

方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。

方法二：以H2O2作还原剂，在稀硫酸中还原NaClO3。

按要求完成下列填空：

(1)写出方法一制备ClO2的化学方程式_______。

(2)实验室模拟方法二的过程，并将制得的ClO2处理含CN-废水的装置如下。

B中反应温度控制30℃左右的原因是_______；通入N2的作用除了搅拌、有利于将ClO2排出外，还有_______；C中ClO2将CN-氧化成无毒的_______气体。

(3)为测定D中ClO2的物质的量浓度，进行了下列实验：

步骤一：取D中溶液10.00mL，加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液pH≤2，再加入足量KI晶体充分反应；

步骤二：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步骤一中反应的离子方程式为_______；

②滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时_______；

③D中ClO2的物质的量浓度是_______；若滴定操作耗时过长，则测定结果会_______(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。