四川省雅安市2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为(，，)。下列说法正确的是

A．图中W原子的分数坐标为(，，)

B．该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3

C．Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中

D．基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：9

2、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2

C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种

D．C物质不可能溶于水

3、某有机物的蒸气，完全燃烧时消耗的氧气体积和生成的二氧化碳体积都是它本身体积的2倍。该有机物可能是(   )

①C2H4　②H2C=C=O(乙烯酮)　③CH3CHO　④CH3COOH

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4、“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。下列说法不正确的是（ ）

A.肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础

B.蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出

C.人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀

D.人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸

5、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

A．耐高温的合金材料

B．作半导体材料的元素

C．作催化剂的元素

D．制农药的元素

6、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（   ）

A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D. S8中S的杂化方式为sp3杂化

7、下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.pH相同的、的两种溶液的：

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

8、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、戊烷的分子式 C5H8

B、质量数为37的氯原子 17 37Cl

C、乙烯的结构简式 C2H4

D、Cl－的结构示意图

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．在标况下的体积为

B．分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为2

C．与足量反应，转移电子数为3

D．的溶液中所含数目为0.2

10、白酒、食醋、蔗糖等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①验证蛋壳能否溶于酸②检验白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

11、下列关于烃的说法不正确的是

A．等质量的不同烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量最大

B．在105℃的恒温恒容的密闭容器中，1mol乙烯在4mol氧气中充分燃烧，燃烧前后压强不变

C．等质量的丙烯和C6H12完全燃烧时，耗氧量相同

D．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定是烃

12、利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是

A．1mol Zn与足量NaOH溶液完全反应生成可产生22.4L

B．“酸溶”的离子方程式为

C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：、、、

D．胶体粒子可通过过滤操作方法得到

13、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是（ ）

A. 0.1的HA溶液中由水电离出的

B. 一定大于0.2

C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％

D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)

15、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（   ）

A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应

16、在含有大量H+的溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．NH、Na+、Fe2＋、NO

C．Mg2+、Na+、SO、Cl-

D．K+、Ba2+、CO、Cl-

17、实验室如果要萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（   ）

①四氯化碳   ②酒精   ③醋酸   ④乙酸乙酯

A.①② B.①④ C.②③ D.②④

18、汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)   △H=-746.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是

A．SO2和SO3中的键角相等

B．丙烯能形成分子间氢键

C．N2中σ键和π键数目之比为1：2

D．固态四乙基铅为离子晶体

19、下列化学用语正确的是

A．乙酸的分子式：CH3COOH

B．羟基的电子式：

C．乙醇的结构式：C2H6O

D．丙烷分子的球棍模型：

20、下列说法或表示正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由单质A转化为单质B，ΔH＝+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定

C. 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

21、室温下，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)

（1）若加入蒸馏水，应加_______________mL。

（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加____________mL。

（3）若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_______________mL。

22、按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，

(1)y轴可以表示_______

①c(Cu2+)　②c()　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量

A.①③        B.②④        C.①③⑤        D.②④⑤

(2)该装置的负极是_______。(填a或者b)

(3)写出该装置中正极的电极反应式是_______。

(4)当反应中转移的电子数为0.4mol时，负极减少的质量为_______g。

23、氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na2SiO3 =2NaF + SiF4↑+ 3H2O完成下列填空：

(1)根据HF的________（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性

(2)SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。

(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。

(4)在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。

(5)同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH3充分反应后，SO32－、HSO3－、F－、NH4+浓度从大到小的顺序为：____________________。

已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2   Ki2=1.02×10-7   HF   Ki=6.8×10-4       NH3·H2O   Ki=1.8×10-5

24、有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表，根据信息回答下列问题：

（1）写出元素X形成的单质的电子式：__________；

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

（3）元素T与元素W相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示），写出一个能表示T、W非金属性强弱关系的化学反应方程式   。

(4）写出T与Y形成的化合物的化学式__________，__________。

（5）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物P，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P与Q发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

25、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是的其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_____，可用作制冷剂的是_____。

(2)从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：____。将64 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被650 mL2 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为___mol(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。

26、氨硼烷是一种有效、安全固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

(1)氨硼烷的晶体类型为_______。

(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为_______，_______

(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有_______ (填序号)

A离子键    B极性键    C非极性键    D配位键    E金属键    F氢键    G范德华力

(4)以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为_______。

②该配合物的结构简式为_______。

27、有以下六种物质根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里

A.CH4 B.NO2 C.SO2 D.NH3 E.NaHCO3 F.NaClO

(1)颜色是红棕色的气体是_______。

(2)可用于治疗胃酸过多是物质_______。

(3)能使品红溶液褪色的物质是_______。

(4)“84”消毒液的有效成分是_______。

(5)可用于制取氮肥的是物质_______。

28、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

（1）该电池的负极是__，负极反应式是__。

（2）正极现象是__。

29、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

（1）实验室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL，请回答下列问题：

①为了配制此溶液应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度____(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，洗涤液若不转移入容量瓶，会导致溶液的浓度____。

③当溶质完全转移至容量瓶后，需要确定溶液的容积，我们称之为定容。定容时，先直接加水至刻度下1~2cm处，改用___加水至溶液凹液面与刻度线相切。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物____；

②从碘水中提取碘单质____；

③分离水和汽油的混合物___；

④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___。

30、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时X的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

31、O，O－二甲基－S－(N－甲基氨基甲酰甲基)硫代磷酸酯( )是一种高效低毒的有机磷杀虫，杀螨剂，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)CH≡CH分子中C原子与H原子以_____(填“头碰头”或“肩并肩”)重叠形成C－Hσ键。

(2)熔、沸点比较：CH3NH2_____(填“＞”或“＜”)CH3CH3，理由是_____；下列事实中，也能用该理由解释的是_____(填标号)。

A.NH3极易溶于水                  B.HF属于弱酸

C.冰的密度比干冰的小 D.H2O比CH4更难分解

(3)乙烯酮(CH2=C=O)生成的过程中断裂的是_____键，理由是_____。

(4)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成P4O10( )，P4O10属于_____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中σ键和π键的数目之比为_____。

32、.2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：

反应1：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) ΔH1

反应2：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH2

请回答下列问题：

(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)数据如表：

①上述反应中，ΔH1-ΔH2=____kJ·mol-1。

②已知反应1的ΔS=+220.2J·mol-1·K-1，则下列所给温度能使该反应自发进行的是____(填标号)。

A.0℃       B.25℃       C.1250℃        D.2000℃

(2)在恒温恒容密闭容器中充入适量CH4发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．气体总压强不随时间变化

B．气体密度不随时间变化

C．气体平均摩尔质量不随时间变化

D．H2体积分数不随时间变化

(3)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H2)·c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，T1℃达到平衡时k正=1.5k逆，T2℃达到平衡时k正=3.0k逆。由此推知，T1____T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入CH4和N2组成的混合气体(N2不参与反应)，测得CH4的平衡转化率与通入气体中CH4的物质的量分数的关系如图所示。

①图中随着通入气体中CH4的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是____。

②已知M点乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=×100%]。该温度下，反应2的平衡常数Kp=____kPa(结果保留2位有效数字，Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。