四川省广元市2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、测定某草酸晶体样品的纯度的主要操作包括：

①称取一定质量的草酸晶体，加水使其完全溶解；

②转移定容待测液；

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为

A．

B．

C．

D．

2、下列反应能够发生，且属于离子反应的是

A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合

B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合

C．CO2与C在高温条件下生成CO

D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合

3、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)2(g)＋W(s)。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．达到平衡后，X的转化率可能为100%

4、标准状况下，11.2 L由O2和N2组成的混合气体中含有的原子的总物质的量为

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

5、利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1

② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2 = + 41.0 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1

A．反应②为放热反应

B．反应①中化学能转化为热能

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1

6、下列物质含有共价键的是

A.HCl B.MgO C.CaCl2 D.KBr

7、下列说法正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热大于kJ•mol-1

B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1和395.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨更稳定

C．2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol-1的两倍

D．已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

B．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA

C．2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

D．100g6%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA

9、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是   (　　)

A. 除去CO2气体中的HCl气体

B. 除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体

C. 分离CCl4中的I2

D. 分离苯和氯化钠溶液

10、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确的是

A．装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸

B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置

C．装置C中的硅胶可用浓硫酸代替

D．装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热

11、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol [Ag(NH3)2]+中含有σ键数为8NA

B．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移电子数为0.1NA

C．25°C时，500 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．1mol苯乙烯中含有sp2杂化碳原子数为2NA

12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol —OH中含有10 NA个电子

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—

C．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

13、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A. I和III   B. II和IV   C. II和III   D. I和IV

14、下列实验现象和结论都正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

15、下列表示配制1.0mol/LNaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是(   )

A.溶解固体 B.转移溶液

C.定容 D.摇匀

16、将质量为32 g的铜与150 mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2 L的NO和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是

A．标准状况下，通入的体积为5.6 L

B．反应中被还原的的物质的量为1.5 mol

C．标准状况下，混合气体中NO和的体积均为2.8 L

D．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol⋅L

17、在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．NO、SO、K＋、Cl-

B．Ag+、OH-、Na＋ 、Cl-

C．Cu2＋、Cl-、Na＋、Ca2＋

D．NO、OH-、Mg2＋、Na＋

18、下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（  ）

A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料   D．粮食作物是制乙醇的重要原料

20、常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的1g或1g与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M线表示1g随pH的变化 B.BR溶液呈酸性

C.若温度升高，两条线均向上平移 D.常温下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

21、胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液与氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。

(1)柠檬酸钠的主要作用是提供___________

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)一般的金原子直径约为0.288nm，而德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在___________nm之间。

(3)1molHAuCl4经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数___________个。

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

22、下表显示了元素周期表中的一部分。

请回答下列问题。

(1)硫元素的原子序数是_______。

(2)氟元素的原子结构示意图为_______(填写字母)。

A.       B.   

(3)镁元素在元素周期表的第_______(填“二”或“三”)周期第_______(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。

(4)已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H_______(填“＜”或“＞”)Na。

(5)雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转化为O3是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(6)SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为_______。

(7)海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为_______。

23、有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

24、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；可观察到的实验现象是________ (填编号)。

a．钠沉到水底　b．钠熔成小球　c．小球四处游动

（3）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：_____________。

（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________。

25、酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料   B．把工厂的烟囱造高

C．燃料脱硫   D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是______________________________。

26、回答下列问题：

(1)有机化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有_______、_______、_______(写名称)，它的分子式为_______，它属于_______(填“脂环”或“芳香族”)化合物。

(2)含_______键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。

(3)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成和各1.2mol，烃A的分子式为_______。

27、将一定量的通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.03mol，请按要求回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为________________________________________________。

(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(3)上述反应中，通入的物质的量为____________ mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为__________

mol/L。

28、资料显示：在酸性溶液中能氧化I-，反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。

(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I-(填“＞”“=”或“＜”)。 

(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。

(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了

②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。 

③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。 

④下列说法正确的是________。 

a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化

b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被还原

c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去

29、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。继续煮沸至液体变为___色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，发生反应的化学方程式是___，提纯所制氢氧化铁胶体的常用方法是___。

（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。

A.胶粒小，不受重力作用       B.胶粒带同种电荷

C.胶体具有丁达尔效应         D.胶粒能透过滤纸

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

30、Ⅰ.请按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机化合物：_______

(2)丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式_______。

Ⅱ.计算。

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(3)写出该有机物的化学式_______。

(4)通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式_______。

31、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH-=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH-=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知方程式：Na2CO3＋NO＋NO2 =2NaNO2＋CO2。母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

32、2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知：①   

②   

反应的反应热______(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol和1molSe，发生反应。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.气体的密度不变   

b.

c.气体的压强不变   

d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_______。

③以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示：

则制备的最佳温度和压强为________。

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入析出硒单质。

(4)在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。