湖南省长沙市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列对K2SO4的叙述中不正确的是(　　)

A.该物质既含金属元素又含非金属元素 B.该物质属于盐类

C.该物质属于碱类 D.该物质有时候能和NaOH划为一类

2、下列说法不正确的是

A．将氢氧化钠浓溶液滴入氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体

B．氢氧化铁胶体属于混合物

C．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间

D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24LD2中所含中子数目为0.4NA

C．常温常压下，6.2gP4中所含P-P键数目为0.3NA

D．0.2molSO2和0.lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA

4、下列转化关系不能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

5、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

6、下列说法正确的是

A．图①可表示向达到平衡状态的反应：，在时刻充入了一定量的

B．由图②可知，满足反应：

C．图③为在绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：时刻体系达到平衡

D．图④为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能

7、在200 mL4 mol·L-1稀硝酸中加入16.8 g铁粉，使其充分反应且只生成NO气体，下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．反应中转移电子的物质的量共为0.9 mol

B．标准状况下，产生NO气体的体积为4.48 L

C．反应后，的物质的量浓度为3.0 mol·L-1

D．最终得到的溶液为浅绿色

8、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA

B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA

C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA

D．0.1mol•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA

9、常温下，下列离子浓度关系正确的是(    )

A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

10、一定温度下，在体积不变的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得氢气的物质的量占气体总物质的量百分比为20%，下列说法不正确的是

A．升高温度可以加快化学反应速率，有利于该反应更快达到平衡状态

B．CO的平衡转化率为60%

C．体系压强不变不可作为判定此反应达到平衡状态的依据

D．平衡时n(H2O)=0.6mol

11、25℃时，CaCO3和MgCO3的溶度积分别为2.8×10-9和6.8×10-6。下列说法正确的是

A．CaCO3和MgCO3饱和溶液中CO的浓度前者更大

B．向CaCO3或MgCO3饱和溶液中加水，溶度积均减小

C．将浓度均为0.001mol•L-1的MgCl2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，无沉淀出现

D．MgCO3可以转化为CaCO3，但CaCO3一定不能转化为MgCO3

12、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．Mg2+、Na+、、

B．Fe2+、、、H+

C．OH-、Na+、、Cu2+

D．Al3+、K+、、Cl-

13、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是       

A.若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D

B.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是

D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

14、NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3•H2O分解，可用于实验室制取NH3。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．NO(g)HNO3(aq)

B．稀硝酸NO2

C．NO2(g)HNO3(aq)

D．NO(aq)NO(aq)

15、化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是

A．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质

B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用途最广的合金

D．由于氧化铝熔点很高，因此可用来制造耐高温的实验仪器

16、在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：下列判断不正确的是

A．实验表明，升高温度能加快的分解速率

B．增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用

C．据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率

D．在30℃、时，的分解速率为

17、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述不正确的是

A.X、Y、Z含有官能团的数目相同

B.X、Y均能与银氨溶液发生银镜反应

C.X与Z生成Y的反应属于取代反应

D.先向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液可检验Z中的溴元素

18、氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是

A．的浓溶液和反应生成

B．的电子式为

C．的水溶液呈碱性

D．相同质量的的消毒效率比高

19、近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是

A．与Cs+距离最近I-个数为8

B．Pb2+的配位数为6

C．Pb2+与Cs+间最短距离为

D．该物质的化学式为CsPbI3

20、化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是

A．X分子间只能形成下列氢键：O—H…O、N—H…N

B．1molZ最多能与6molNaOH反应

C．Z分子中含2个手性碳原子

D．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

21、回答下列问题

(1)①写出磷酸的化学式_______；②写出Cl2的电子式_______。

(2)写出金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式_______。

(3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需用_______(填仪器名称)量取_______mL1.00mol/L NaCl溶液。

22、如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出A电极反应式：____；该电池在工作时，B电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：____；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值____(填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为____。

23、针对下面11种元素，完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

24、某有机化合物经燃烧分析法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88。请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为___。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为___。

(3)若实验测得该有机物不发生银镜反应，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是__(写出两种即可)。

25、某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

(1)沉淀c是____________。

(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。

(4)根据实验，可以得出的结论是__________________。

26、写出下列反应的方程式

（1）CH3CH2Br在NaOH水溶液中水解__。

（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热制TNT__。

（3）乙醛发生银镜反应__。

27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝   ；

（2）该反应为   反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为     ℃。

28、氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

(1)氮分子的电子式为________。

(2)图中属于“氮的固定”的是______(填字母)。

(3)若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

(4)若反应i是在酸性条件下由与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为___。

29、要配制480mL 0.25mol·L－1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入         中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________，步骤②中该填__________。

(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾______g。在配制溶液过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_____________________，在移液时玻璃棒的作用是_______________。

(3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。

A.称量绿矾时，左码右物

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度

C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_____；若转移时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______。

30、(1)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水____mL；

(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混和后，溶液的pH=_____；

(3)10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH=_____；

(4)0.1mol/LHCl溶液与0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后溶液的pH=______；

(5)25℃时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_______。

31、请回答下列问题：

Ⅰ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___________mol。

(2)若开始时放入3molA和3 molB，到达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。

(3)若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x =___________mol，y =___________mol。平衡时，B的物质的量可能大于，等于或小于2mol，作出判断的理由是___________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是___________

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与(1)小题中的a进行比较___________(选填一个编号)。

(甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是___________。

32、铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下：

已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。

②能与Ce4+、Al3+结合成稳定的CeF3+、，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。

③溶液中铈的常见离子有Ce4+、Ce3+，其中Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能被萃取。

回答下列问题：

(1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为_______。

(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3：1，“酸浸”时CeO2溶解，原因是_______；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是_______(用化学方程式表示)。

(3)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应，加入氟洗液的目的是_______，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为_______。

(4)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是_______，需要用到的玻璃仪器有_______。

(5)若“沉铈”后，溶液的pH为6，，此时_______。已知常温下：