广西壮族自治区北海市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、两个电极反应式分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述电极反应式，判断下列说法正确的是（   ）

A.Zn是正极，Ag2O是负极

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极

C.使用过程中，电极负极区溶液的pH减小

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

2、将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（       ）

A．等于0.3mol

B．小于0.3mol

C．大于 0.3mol，小于 0.6mol

D．等于 0.6mol

3、V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中 的物质的量浓度为

A.mol·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

4、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A．NH3极易溶于水，可作制冷剂

B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水

C．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒

D．NH4HCO3受热易分解，可作氮肥

5、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

B．0.1mol·L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为2NA

D．1L1mol·L-1溴化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA

6、已知W､X､Y､Z､M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中W的某种原子无中子，X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子半径在短周期中最大，Z单质为淡黄色粉末。下列说法正确的是

A．离子半径：Y＞Z＞M

B．X､Z､M均可以和W构成18电子分子

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M

D．X与Y形成的化合物中只含离子键

7、下列各项叙述中，正确的是

A．SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第I A族，是s区元素

C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同

D．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性不相同

8、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是   (　　)

A. 体积：①③②④   B. 密度：④①③②

C. 质量：①④③②   D. 氢原子数：②④③①

9、我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是

A．锂位于周期表中第3周期ⅠA族

B．在第3周期的金属元素中，铝的金属性最强

C．铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都低

D．“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质

10、下列有关物质的分类错误的是

A．混合物：盐酸、生铁、空气

B．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

D．单质：石墨、臭氧、水银

11、实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（  ）

A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗

12、依据化学平衡知识，判断下列说法正确的是

A．已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c(A2－)＞c(H2A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－) +c (CO32－)＝c(Na+)

C．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，水的电离程度减小

D．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成

13、已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

14、常温下，下列溶液均为0.1mol·L-1，有关叙述正确的是( )

A.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)

B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

C.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

D.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)

15、下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变或反应物用量改变，不会引起产物种类变化的是

A．Na2O2和CO2

B．Na和O2

C．Ca(OH)2和CO2

D．C和O2

16、已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，反应速率最快的是

A．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1

B．v(NO2)=0.015mol·L-1·s-1

C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1

D．v(CO2)=1.7mol·L-1·min-1

17、工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：

已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是

A. “浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4

B. 利用“碱溶渣”可回收金属铁

C. “水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22－

D. 上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本

18、溶液中只存在4种离子，各离子个数比为Cl-∶∶Fe3+∶M=1∶3∶2∶1，(不考虑水的电离)，则M为(   )

A. B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+

19、陶瓷是中华民族的重要文化遗产，以黏土(主要成分为Al2O3·SiO2·2H2O)为原料制备陶瓷，一般步骤为制泥、成型、干燥、烧制。下列说法正确的是

A．向黏土中加水，部分氧化铝转化为氢氧化铝

B．陶瓷是纯净物

C．烧制过程中发生了复杂的化学变化

D．陶瓷属于有机高分子材料

20、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)       ΔH=-2a kJ·mol-l反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可使平衡常数K增大

B．降低温度、增大O2浓度均有利于提高SO2转化率

C．过程a与过程b对比，b使用了催化剂，反应物转化率不变，ΔH也不变

D．常温常压下，加入1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)于密闭容器中充分反应，放热a kJ

21、将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

⑥3Fe＋2O2Fe3O4

⑦CuO＋H2Cu＋H2O

属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于氧化还原反应的是______。

22、补齐物质及其用途的连线。________

23、运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能  

b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能

d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。

24、氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是__________________

（3）As4O6的分子结构如右图所示，其中As原子的杂化方式为___________________，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为_______________。

（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是 。

（5）AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是  

25、（1）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 _______。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 ________。

（3）1mol乙烷气体（C2H6）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式________。

（4）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应的热化学方程式是___。

26、了解一些用药常识，有利于自我保健，大量服用阿司匹林导致水杨酸中毒应该立即静脉滴注__________溶液；青霉素的作用是___________，使用前必须进行_________试验。

27、有下列四种物质的溶液：①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3。

(1)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(2)常温下，0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c()（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

(3)常温下0.1 mol/L③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)   B．   C．c(H+)·c(OH－)   D.

(4)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：__________（用离子方程式解释）

28、（1）写出下列化合物的电子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气

回答下列问题：

①不存在化学键的是:______________________________________。

②只存在非极性键的是:_____________________________________。

③只存在离子键的是:_______________________________________。

④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。

⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

29、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。

a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液   c．BaCl2溶液   d．CaCl2溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：

①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②__。

(5)分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。__；2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O；__。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。

30、把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)；

(1)该合金中铝的质量为___________g。

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________。

31、页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和)，与通入聚焦太阳能反应器，发生反应 。已知：

①

②

③

则___________(用含、、的代数式表示)

(2)用合成气生成甲醇的反应为 ，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时随时间的变化如下表所示：

①该反应的平衡常数表达式为___________；___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：___________。

③下列说法正确的是___________(填字母)。

a．温度越高，该反应的平衡常数越大

b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d．图中压强：

④0~1min内用表示的反应速率___________。

⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。充入22.4L(折算为标准状况下)甲烷，测得电路中转移5.6mol电子，则甲烷的利用率为___________。

32、元素周期表中前四个周期的五种元素A、B、E、F、G，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B元素的原子比A多1个电子；E和F两种元素的核电荷数之和为24，E元素原子的核外电子比F的少8个；G2+的3d轨道全充满。

(1)基态B原子的第一电离能______基态E原子的第一电离能(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)请写出基态F原子的价电子的轨道表示式_____。

(3)E的一种氢化物(H2E2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，该氢化物能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释_____。

(4)元素G、与金元素(Au)均能与AB-形成配离子，已知G2+与AB-形成配离子时配位数为4；Au+与AB-形成配离子时配位数为2。工业上常用Au+与AB-形成的配离子与G单质反应，生成G2+与AB-形成的配离子和金单质，写出上述反应的离子方程式_____。AB-中元素A采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_____。

(5)元素F与元素G形成的化合物是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_____(写出具体的化学式)。

若晶胞的边长为apm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度为_____g•cm-3(已知：1pm=10-12m)。