广西壮族自治区来宾市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、化合物M由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为46，且分子中仅存在一个。下列有关M的说法中不正确的是

A．能与氧化剂反应

B．在一定条件下能发生取代反应

C．1molM能与钠单质反应并生成11.2L气体

D．分子里有不同于烃分子里的氢原子存在

2、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2；c(NH)大小判断正确的是

A.c＞a＞b B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.a=b=c

3、某学习兴趣小组探究电池的工作原理，组装了以下装置，电流表指针明显偏转的是

A．

B．

C．

D．

4、某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：X＞Y

B．第一电离能：M＞Z

C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D．五种元素电负性最大的是X

5、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.Bi元素的质量数是209

B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族

C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

6、日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（   ）

A.酒精 B.食醋 C.纯碱 D.蔗糖

7、空间站中的物质循环利用是重要研究课题。关于如下“转化图”，说法正确的是

A．Sabatier反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

B．水电解系统的阳极产物应该输送进入Sabatier反应器

C．采用高压和合适催化剂均有利于提高Sabatier反应器中的反应

D．由图可知，该系统中H2O的循环利用率为100%

8、从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的

A. 氧化性   B. 还原性   C. 挥发性   D. 腐蚀性

9、下列实验中，所选装置不合理的是

A．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤

B．分离汽油和水，选③

C．分离Na2CO3溶液和苯，选④

D．粗盐提纯，选①和②

10、已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是

A. 稳定性：HI>HCl   B. 熔、沸点：HI>HCl

C. 同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl   D. 还原性：HI>HCl

11、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(   )

A.NaOH B.MgCl2 C.Cl2 D.NH3∙H2O

12、和CO是环境污染性气体，一定温度下，可在表面转化为无害气体，其反应原理为。有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.

B.

C.能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.该反应中反应物的总键能总和大于生成物的总键能总和

13、工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是

A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成

B．该反应中只有作氧化剂

C．元素非金属性

D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，，则

14、饱和一元羧酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C(相对分子质量为144)，符合此条件的酯有(   )

A．1种      B．2种      C．3种      D．4种

15、下列离子检验方法正确的是

A．向待测液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中含有

B．向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，则待测液中含有

C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有

D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有

16、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．NaOH溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．蔗糖溶液

D．CuSO4溶液

17、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种

D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

18、下列说法错误的是

A. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯

B. 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖

C. 在一定条件下油脂水解可生成甘油

D. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

19、常温下，在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为

A.①=②=③=④

B.③﹥②=④﹥①

C.③﹥①﹥②=④

D.④=②﹥①=③

20、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A. Na2CO3    B. NH4NO3    C. Na2SO4    D. KNO3

21、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。

22、根据要求回答下列有关问题。

Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

（1）由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为______________。

（2）由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为______________。

（3）以上两种方法中____［填“（1）”或“（2）”］更适合用来制取一氯乙烷，原因是________。

Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。

（4）甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾：____________________。

（5）溴水中通入乙烯，溴水颜色褪去：____________________。

（6）工业上通过乙烯水化获得乙醇：____________________。

Ⅲ．（7）下列关于苯的叙述正确的是________（填序号）。

A．苯的分子式为，属于饱和烃

B．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C．二甲苯和的结构不同，互为同分异构体

D．苯分子中的12个原子都在同一平面上

23、第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

（1）Cu基态原子的外围电子排布为 ，Cr基态原子的外围电子排布为 ，这样排布的理由是 ．

（2）NH3是一种很好的配体，原因是 ．

（3）图中虚线表示的作用力为 ．

（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是 ，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式 ．

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于 （填标号）．

24、改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．）

​

A. _________________________.

B. _________________________.

C. __________________________.

D. ___________________________.

25、按要求回答下列问题。

（1）甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极发生的电极反应为___。当有300mg的甲醛参与反应时，通过质子交换膜的H+为___mol。

（2）乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。装置乙中的b极要与装置甲的____极（填“X”或“Y”）连接，该电极的电极反应式为___。

（3）丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置，装置丙中的A溶液为___，电镀一段时间后A溶液浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

26、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O2=2H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)2

27、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。

（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。

28、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

(1)A极为电解槽的_______极(正、负、阴、阳)，电极反应式为_______。

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_______(填离子符号，下同)通过，而不允许_______和气体通过。

(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及、、、等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸，这四种试剂的添加顺序为_______(填序号)。

(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：_______。

29、乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：

（1）写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。

（2）指出反应类型：①__________，②__________。

（3）写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。

（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)

A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应

（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，

①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构

并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。

30、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。取4.6g的钠投入水中，完全反应后，问：

（1）生成氢气的质量为多少克？

（2）生成氢氧化钠的质量多少克？

31、铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“焙烧”时，Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为__。

（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。

（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。

（5）已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。

（6）某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。

③80g·L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)80g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸

(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。

(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。  

a．蒸发浓缩   b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧   e．冷却结晶