广西壮族自治区贵港市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、下列说法中错误的是

A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键

2、下列关于化合物 的说法正确的是

A．与苯互为同系物

B．可以发生取代、加成、加聚反应

C．分子中所有原子可能共平面

D．一氯代物有4种(不考虑立体异构)

3、下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．只有④⑤

C．②④⑤⑥

D．只有③⑥

4、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

D．加入X，反应的△H增大

6、某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是

A．利用装置①可以较长时间看到白色沉淀

B．装置②可以除去中的HCl气体

C．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液

D．装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应

7、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）

A. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

B. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

D. 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

8、铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为

A. 9g   B. 16.8g   C. 18.5g   D. 22.5g

9、已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下说法不成立的是

A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+)   B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度

C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+)   D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C．新制氯水久置后pH变小

D．温度升高，Kw增大

11、甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（  ）

A．甲快    B．乙快 C．无法确定   D．相等

12、下列有关说法正确的是(　　)

A.硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO＋2H＋=H2SiO3↓

B.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

C.SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维

D.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

13、下列叙述不正确的是（   ）

A.84消毒液的有效成分是NaClO

B.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

C.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

14、下列说法中正确的是(　　)

A.H2O的摩尔质量为18g B.H+的摩尔质量是1g/mol

C.1mol 氢气的质量为2g/mol D.水的相对分子质量是18g/mol

15、下列表述正确的是 (  )

A．羟基的电子式

B．醛基的结构简式-COH

C．1-丁烯的键线式

D．聚丙烯的结构简式

16、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（   ）

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

17、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶

B. CO、NO、NO2都是大气污染气体

C. 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D. 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁

18、下列与化学有关的文献，理解错误的是

A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

B.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液

C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质

D.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS

19、将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2气体nmol，再向反应后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.54g，则下列说法正确的是

A．n=0.06mol

B．该合金质量为1.52g

C．沉淀完全后所得溶液中可能还有未反应完的硝酸

D．V=600mL

20、下列有关反应的离子方程式书写错误的是

A．将少量通入溶液中：

B．少量的铁与稀硝酸反应：

C．澄清石灰水中加入足量小苏打：

D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

21、如下图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的质量。请把符合下列各种情况的图像字母代码分别填入题后。

(1)向石灰水中通入二氧化碳：__________。

(2)向AlCl3溶液中加入氨水：__________。

(3)向盐酸和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：__________。

(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸：__________。

22、(1)氯化钡和硫酸钾在水中均发生电离，分别写出二者的电离方程式：________________，__________________。

(2)氯化钡溶液和硫酸钾溶液发生反应，写出该反应的离子方程式___________。

(3)写出满足离子反应Ag+ + Cl- =AgCl↓的一个化学方程式________________。

23、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0。

①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。

②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂   c．升高温度   d．增加CO的浓度

(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。

①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。

②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。

24、根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式

(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)═2LiH(s)△H=-182kJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)═-2H2O(1)△H═-572kJ•mol-1

③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H═-1196kJ•mol-1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式___。

25、1.7克的NH3的物质的量是___，氢原子的个数是___个。

26、溴乙烷与水溶液共热发生的反应类型是_______反应，或叫_______反应，溴乙烷与的乙醇溶液共热发生的反应类型是_______反应。

27、（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500 s内N2O5的分解速率为__________。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

28、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)和的反应___________；

(2)在空气中燃烧___________；

(3)和的反应___________；

(4)和的反应___________；

(5)向溶液中通入过量___________；

(6)将溶液与石灰乳混合___________；

(7)向稀溶液中通入过量___________；

(8)将溶液和溶液等物质的量混合___________；

(9)将溶液与澄清石灰水等物质的量混合___________；

(10)将溶液与少量澄清石灰水混合___________。

29、世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。

(1)写出工业上制取反应的离子方程式：_______。

化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：

【实验I】配制的溶液：

①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中。

③定容。

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。

⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。

回答下列问题：

(2)实验操作顺序依次为_______(填序号)。

(3)配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。

(4)写出定容的具体操作：_______。

(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码

B．定容时，俯视刻度线

C．在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面

D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【实验II】现测定二氧化氯漂白液的中的浓度，步骤如下：量取2.5L二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠标准液滴定生产的(发生反应：)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10mL。

(6)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______。

30、有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。A是具有水果香味的液态有机物。

（1）A与B相对分子质量之差为_____。

（2）B分子中应有______个氧原子。

（3）A的结构简式为_______。

31、化学反应速率和化学平衡对化工生产有着指导作用。回答下列问题：

(1)工业制备硫酸共分为造气、转化、吸收三个阶段。写出转化阶段涉及反应的化学方程式_______；分别阐述选择该温度和压强的原因_______。该反应在一个容器中开始反应，并在t1时刻达到平衡，在t2时刻加压，t3时刻重新平衡。在图中画出v-t 图像的变化_______。

(2)工业生产的过程中常常会用到热交换器，简述热交换器的作用_______，下图是热交换器的示意图，说明A处气体的成分_______

(3)工业制备氨气在氨合成塔中进行，在进入合成塔之前，需要对原料气净化，该操作的目的是_______，写出合成阶段涉及反应的化学方程式_______欲提高氢气的转化率，可采用的措施是_______、_______(写出两条)

(4)在一个恒容的密闭容器中模拟工业合成氨的反应，下列说法中能确定该反应已经达到化学平衡的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．容器气体的平均相对分子质量不变

D．断裂6molN-H键，同时生成3mol H-H键

E．2V正(NH3) =V逆(N2)

F．该反应的平衡常数保持不变

(5)写出合成氨反应的平衡常数表达式_______。已知500°C时该反应的平衡常数K=7.42× 10-5，下表为某一时刻容器内， 氮气、氢气和氨气的浓度，此时v正_______ v逆(填 “＞”、“＜”或“=”)

单位：mol·L-1

32、I.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=—393.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=—241.8kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=—283.0kJ·mol-1

则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=____。

II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应为4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—198kJ·mol-1。

(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)。

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：

①0~20min的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。

②达到平衡时，H2的转化率为____。

③在上述温度下，该反应的平衡常数K=____。

④能表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．CO的转化率等于H2O的产率        B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(CO)与v(H2)的比值不变               D．混合气体的密度不变

⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动。