湖南省益阳市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、室温，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是

(已知：的、分别为、；)

A．a对应溶液的pH小于b

B．b对应溶液的

C．a→b变化过程中，溶液中的减小

D．a对应的溶液中一定存在：

2、下列图示实验合理的是（   ）

A.图甲证明非金属性强弱：S>C>Si

B.装置乙可用于检验有乙烯生成

C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流

D.图丁可制备并收集NO2气体

3、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、氢能作为一种清洁能源将在应对气候变化中发挥重要作用。下图为氢氧燃料电池结构示意图，以下说法错误的是

A．H2在负极发生反应

B．供电时的总反应为： 2H2+ O2= 2H2O

C．氢氧燃料电池的能量转化率可达100%

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

5、一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　 　）

A. 实验    B. 比较    C. 观察    D. 分类

6、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、能形成高分子化合物的反应类型是

A.消去反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.聚合反应

8、下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　)

A. 1.5 mol H2O和2.5 mol水    B. 2 mol H2SO4和5 mol硫酸

C. 1.2 mol H2和1.6 mol氢    D. 10 mol Ne和12 mol氖原子

9、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　 　)

A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

10、下列说法正确的是

A．化学反应的反应热等于反应的焓变

B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度

C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤

D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多

11、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失

C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深

D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

12、单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

下列说法正确的是 （ ）

A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应

B．Y的化学式为SiH4

C.X、Z都含有非极性共价键

D.X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg2MgO+Si

13、用2 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是(   )

A.0.5 mol·L-1 120 mL B.0.5 mol·L-1 80 mL

C.1 mol·L-1 60 mL D.0.8 mol·L-1 90 mL

14、用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023

B. 常温常压下，22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023

C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023

D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023

15、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

16、已知物质X在一定条件下能发生如图所示转化。下列说法错误的是

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．X可能与反应

C．物质A可以是或

D．若不考虑反应③，X也可以是有机物

17、制取较纯的－氯丙烷，下列最合理的方法是

A.丙烷和氯气取代 B.丙烯与氢气加成，再用氯气取代

C.丙烯和氯化氢加成 D.丙烯和氯气加成

18、 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

19、下列描述所对应的化学知识或原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、为二元弱酸，在25℃时，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示，已知：溶液中始终保持 mol·L。下列有关叙述正确的是

A．NaHA溶液呈碱性

B．的为

C．b点：

D．由a点到c点的过程中，水的电离程度先增大后减小

21、根据所学知识填空

(1)正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：___________。

(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色   B．洋红色   C．紫红色 D．绿色

(3)向1mol KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________

(4)在密闭容器中加热x mol Na2O2和y molNaHCO3固体混合物(温度维持在300℃)，使其充分反应，当排出两种气体时，x/y的取值范围___________

22、有下列物质，A.汞B.氯气C.CaOD.SO2E.盐酸F.氯化钠G.乙醇H.蔗糖I.氢氧化钡

（1）属于电解质的是____；

（2）属于非电解质的是____；

（3）既不是电解质又不是非电解质的是___；

（4）物质或其水溶液能导电的是____。

23、请回答：

(1)①H2O的电子式是_______；

②氯水中有漂白作用的主要成分是_______(用分子式表示)。

(2)二氧化氮与水反应的化学方程式_______。

(3)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置，引发喷泉现象的操作是_______。

24、按要求写出下列有机物的相关化学用语：

(1)的系统名称是____。

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式：____。

(3)的分子式：____。

(4)分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有____种；它们的结构简式为____。

25、在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反应情况记录如下表：

请仔细分析，根据表中数据回答下列问题：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= _________ mol•L-1•min-1。

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=____________。

26、配平下列方程式

（1）____________Fe+____________HNO3(稀)—____________Fe(NO3)3+____________NO↑＋____________H2O____________

（2）____________+____________Fe2＋+____________H＋—____________Cl⁻+____________Fe3＋+____________H2O____________

27、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。

（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。

28、丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：

①

②

③

已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：

(1)由反应过程及能量变化图示判断，m___________n(填“＞”、“=”或“＜”)，___________(用含、、、的式子表示)

(2)由反应过程及能量变化图示判断，反应___________(填“①”、“②”)的产物更稳定，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是___________。

(3)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为a，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数，则产物的选择性百分比为___________(选择性是指目标产物在最终产物中的比率)，开始加入的的物质的量为___________mol，反应①的平衡常数___________。

29、某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。

（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液  　   c.碘水 d.NaCl溶液

30、I．科学研究小组的同学为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)该实验需要用到1.50 mol/L的稀盐酸500 mL，但实验室只有12.0 mol/L的浓盐酸。则配制稀盐酸所用浓盐酸_______mL。

(2)若实验中测得样品质量为46.4 g，固体质量为40.95 g，请列式计算碳酸钠的质量分数_______(保留3位有效数字)。

II．为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中被还原为Cr3+。请列式计算样品中CuCl的质量分数_______。

31、A、B、C代表3种元素。请回答下列问题：

(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的A4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中A原子的轨道杂化方式为___________，A－A键的键角为___________。元素As与A同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比AH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为___________。

(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为___________。

32、用废铅膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超细PbO的工艺流程如图:

回答下列问题:

（1）“锻烧”的目的是______________________；尾气吸收得到的副产品为__________。

（2）“浸出”时，为提高铅的浸出率，可采取的措施是____________(列举两条)；其中Al2O3被浸出的离子方程式为__________________。

（3）“净化”时，其中铜被除去的离子方程式为_________________________。

（4）“电解沉积”时，阴极的电极反应式为____________；“电解贫液”可返回工序中循环使用。

（5）“氧化”的化学方程式为______________________________。