广西壮族自治区崇左市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含4的浓硝酸与足量铜充分反应，生成的分子数为2NA

B．标准状况下，4.48L中含有的氧原子数为0.6NA

C．116g被完全还原为时转移的电子数为NA

D．5018的溶液中含有数为1.8NA

2、下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）

A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L

C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L

D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

3、现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况(  )

A．均为0.84 L

B．均为0.56 L

C．①＞②

D．②＞①

4、常温下由水电离产生的的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

5、工业冶炼铝的方法是

A．热分解法

B．电解法

C．热还原法

D．物理方法

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

B．CO2气体的大量排放会造成温室效应的加剧

C．化石燃料之一煤的直接利用，有利于环保

D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

7、铃兰吡喃()常用于日用香精的调配，且合成简单和环保。其中一种生产工艺如下：

下列说法正确的是

A.铃兰吡喃的分子式为C10H18O2

B.异戊烯醇可发生氧化反应、加成反应和取代反应

C.异戊醛中所有碳原子可能共平面

D.铃兰吡喃的一氯代物有10种(不考虑立体异构)

8、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）

A．

B．

C．

D．

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

10、二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示(反应中Ⅱ室溶液浓度变大)。下列说法正确的是

A．b为燃料电池的负极

B．m为阴离子交换膜

C．电解池阴极的电极反应式为

D．当有2.24L二甲醚参与反应时，理论上镍棒质量增加70.8g

11、下列属于非电解质且溶液呈碱性的是(   )

A.CH3CH2OH B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NH3

12、锂-空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是

A．放电时，锂作为该电池的正极

B．放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂

C．放电时，正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2

D．可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液

13、构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是

A．NaOH，CuSO4，Na2CO3

B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO

D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2

14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．具有还原性，可用作消毒剂

B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料

C．溶液呈碱性，可用于去除油污

D．具有漂白性，可用于漂白纸浆

15、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（       ）

A．气态氢化物的稳定性：X﹥W

B．金属性：Y﹥Z

C．最高价含氧酸的酸性：X﹥W

D．原子半径：Y﹥Z﹥X

16、常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是（   ）

①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有还原性  ④Y2＋是氧化产物  ⑤Y2＋具有还原性  ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤

17、常温下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法中不正确的是

A．a点对应的M=13

B．b点对应的N＞12.5

C．曲线ab(不含a、b点)上总是存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c点对应的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

18、传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

B. 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

20、下列有关石油和煤的利用的叙述不正确的是（   ）

A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等的过程

B.煤的液化是指将煤转化成液态燃料的过程

C.煤的气化是指将煤转化为气体燃料的物理变化过程

D.石油通过裂化或裂解可以获得碳原子数较少的烃

21、有以下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨过氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。

(3)将物质⑥与⑦溶液混合，写出离子方程式：___________。

(4)⑤与⑨反应的化学方程式___________。

(5)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

①制备时，将___________滴加至___________中，待液体呈___________后停止加热。

②验证制得的氢氧化铁是胶体的方法是：___________。

22、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；

（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；

（3）E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键   D．配位键   E．范德华力

23、化学在能源开发和利用方面扮演着重要角色。以太阳能为热源，硫-碘热循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

分析反应I：

反应I：   

它由两步反应组成：i．   

ii．分解

(1)写出分解热化学方程式___________。

分析反应Ⅱ：

(2)反应Ⅱ的化学方程式是___________。

(3)写出硫-碘热循环法制氢气的总化学方程式___________，并对该法制氢的优劣和前景进行分析。___________。

(4)表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，请在下图中画出反应Ⅲ：的能量变化示意图___________。(注明焓变数值)

24、在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） 

①升高温度________；

②加入催化剂________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中压强不变，充入氖气________；

⑤保持容器容积不变，通入氖气________。

25、某有机物M的结构简式如下，回答下列问题。

(1)有机物M中官能团除碳碳双键外，还有_______(填名称)。

(2)有机物M的分子式为_____，其中C元素的质量分数约_______为(保留3位有效数字)。

(3)标准状况下，1mol该有机物最多可以和_______LH2发生加成反应，和溴水发生加成时最多消耗_______。

(4)M发生消去反应的化学方程式为_______。

26、高铁酸钠()是经常使用的一种新型净水剂，它的氧化性很强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是___________

(2)上述反应中的还原产物为___________，配平并书写出上述方程式___________。

(3)高铁酸钠溶解于水，立即与水发生反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力可以用来给水杀菌消毒。根据氧化还原反应的基本规律判断其与水反应的过程中还会生成另外一种具有净水作用的胶体，该胶体是___________。

(4)次磷酸()是一种化工产品，具有弱酸性，的工业制法是：将白磷(P4)与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式()依次写出各物质的系数___________

(5)少量的次磷酸与足量的NaOH溶液反应能生成，根据上述信息写出次磷酸()在水中的电离方程式___________，从分类来看，属于___________(书写弱酸电离方程式时需要用连接弱酸与电离出来的离子)

a．酸式盐             B．碱                  C．正盐        D．钠盐

27、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

28、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。A的电极反应为________。最终可观察到的现象是________________。

(2)打开K1，合并K2。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_____，原因是____________。

29、淀粉在硫酸存在下加热会发生水解。试设计实验判断淀粉水解的情况：

(1)淀粉尚未水解，___；

(2)淀粉部分水解，___；

(3)淀粉已完全水解，___。

30、盐酸是重要的化工原料，可以由HCl气体溶于水制得。现有5 mol HCl气体，请回答下列问题：

(1)其摩尔质量是_________。

(2)在标况下的体积是_______。

(3)所含HCl分子的数目是_______。

(4)溶于水制得0.4L盐酸溶液的物质的量浓度是______，是否可用于实验室制氯气_______。

(5)将12 mol·L－1的盐酸(ρ=1.19 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ=1.10g·cm－3)，需加水(ρ=1.00g·cm－3)的体积约为________。

31、某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，H2O2做氧化剂，试写出加入H2O2发生反应的离子方程式___________；

(2)简述检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋的实验操作：___________(可供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式___________；

(4)操作A包括___________、洗涤、___________；写出操作A中发生反应的化学方程式___________。

32、Na2CO3和NaHCO3是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制备Na2CO3和NaHCO3的工艺流程。

完成下列填空：

(1)操作①为___。

(2)碳化装置中反应的离子方程式___。

(3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。

(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。

(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。

实验步骤：

步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。

步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。

完成下列填空：

①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。

②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。

③计算该样品中NaHCO3的质量分数为____。