广西壮族自治区柳州市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 碳酸钾与盐酸反应：CO3-＋2H＋===CO2＋H2O

B. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

C. 铜插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

D. 铁放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

2、下列说法不正确的是

A.金刚石和C60互为同素异形体 B.CH3—CH2OH和 CH3—O—CH3互为同分异构体

C.He和He互为同位素 D.分子式为C4H10的物质为纯净物

3、从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市几个菜市场开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（   ）

A.减少土壤污染 B.降低生产成本 C.有利于食物保鲜 D.节约粮食

4、标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

5、盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH(s)   ②   ③   ④   ⑤NaCl(aq)

A．②③⑤

B．①②⑤

C．①②③

D．②④⑤

6、下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（ ）

A.次氯酸钠溶液 B.过氧化钠 C.活性炭 D.二氧化硫

7、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是

A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去

B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

8、下列措施不能增大反应速率的是

A．增大压强

B．使用合适的催化剂

C．提高反应物浓度

D．降低温度

9、一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是(   )

A.Fe极为电池正极

B.KOH溶液为电池的电解质溶液

C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极

D.每5.6g Fe参与反应，导线中流过个

10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．小苏打是面包发酵粉的主要成分

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

11、下列物质不能与二氧化碳反应的是（ ）

A．NaHCO3溶液   B．Na2CO3溶液   C．CaCO3溶液   D．NaOH 溶液

12、甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A. ①②③④   B. ①②③④⑤   C. ①②③   D. ②③④⑤

13、下列实验操作和现象所得结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

14、下列对分子性质的解释中，不正确的是(   )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释

B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子

C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

D.青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子

15、控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（　　）

A. 用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱

B. 用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要时间，探究催化剂用量对反应速率的影响

C. 取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低

D. 在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别向其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响

16、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量

D. 2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

18、科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是

A．充电时Al电极是阴极

B．放电时离子浓度增大，离子浓度减少

C．放电时正极反应为

D．放电时电路中每通过6mol ，电池总质量理论上增加28g

19、下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子

B. 标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子

C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

D. 标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子

20、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)     ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H2，则∆H1＞∆H2

C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小

D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)     ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ

21、将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______。

(2)当加入40 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量为_______，碳酸氢钠的质量为_______。

22、离子方程式RO+F2+mOH-=RO+aF-+H2O，试推算未知数n=___________，a=___________，m=___________，RO中元素R的化合价为___________。

23、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价。回答下列问题：

(1)写出下列元素基态原子的电子排布式。

___________；___________；V___________；___________。

(2)已知基态铬原子的电子排布式是，不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题当你遇到这样的问题时，你的态度是___________。

(3)对比上述五种元素基态原子的核外电子排布式与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________；出现这一现象的原因是___________。

24、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

25、回答下列问题

(1)写出下列离子方程式：

①Ba(OH)2 在水溶液中电离：_______

②H2S 在水溶液中电离：_______

③NaHCO3 在水溶液中电离：_______

④NaHSO4 在水溶液中电离：_______

⑤少量 CO2 通入 NaClO 溶液中_______

⑥泡沫灭火器的原理：_______

(2)已知 NH3·H2O 的 Kb=1.8 ×10-5

①计算 0.10 mol/L 的 NH3·H2O 的 c(OH-)=_______(可以不化简)。

②若向其中加入固体 NH4Cl，使 c(NH)的浓度达到 0.20 mol/L，计算c(OH-)=_______。

26、实验操作步骤

(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行___。

(2)取(取液)：向___中注入标准液，向___中注入待测液，加入2~3滴指示剂。

(3)滴(滴定)：左手控制___，右手摇动___；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的___变化。

(4)读(读数)：平视滴定管中___最低点，读取溶液体积。

(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定___次，将数据记入表中。

(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的___，依据c待=___(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

27、请回答下列问题：

(1)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反应       b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应       d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

(2)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式：___________正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

①b电极为电池的___________极，固体电解质中的阳离子向___________极移动。(填正或负)

②a电极反应式为：___________，b电极反应式为：___________电池总反应的化学方程式为：___________。当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。

28、将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为_______________________.

用此分散系进行实验：

（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明___________________，这种现象称为_______________。

（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_______________；原因是______________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是________。

（4）提纯此分散系的方法叫__________________。

29、实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表

提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢

B．保温30min的目的是使反应充分进行

C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质

D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水

（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。

（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。

（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。

A.B.C.

（5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。

（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。

30、（1）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

（2）在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

31、某实验小组用工业上废渣主要成分Cu2S和Fe2O3制取纯铜和绿矾(FeSO4∙7H2O)产品，设计流程如下：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_______。

（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。

①A中盛有Na2O2的仪器名称为_______；装置A中反应的化学方程式为_______

②E装置中品红褪色，F装置盛放的BaCl2溶液中出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为_______

③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称_______。

（3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序_______(填序号)

（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为_______(填写名称)

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，实验所得数据如下表所示：

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.滴定终点时俯视读数

c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______(保留3位有效数字)

32、以为还原剂的选择性催化还原(NH3-SCR)技术是消除氮氧化物(NOx)污染的重要方法。

(1)法消除(主要成分为NO)时同时发生如下3个反应：

①标准SCR反应：

②快速SCR反应：

③慢速SCR反应：

消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。

(2)其他条件相同，在2L密闭容器中加入、2mol NO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生如下反应：       。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①在催化剂甲作用下、100～210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。

②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______。

(3)根据和在催化剂表面吸附状态，反应存在两种可能的反应机理：

E-R机理：先吸附在催化剂表面形成吸附态，吸附态与气态(非吸附态)反应生成过渡态中间产物，进一步分解为和。

L-H机理：与均被吸附形成吸附态，吸附态与相邻的吸附态反应生成和。

为了探究还原NO反应的机理，在相同条件下，将和NO分别匀速通入装有催化剂的反应器，测得反应器出口、NO浓度随时间变化曲线如图所示。

①能证明该反应机理为E-R的证据是_______

②研究发现：其他条件不变时，增大NH3的浓度，NO的转化速率几乎不变，原因可能是________