广西壮族自治区贺州市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、时，用溶液滴定柠檬酸(化学式为，结构简式为)溶液，溶液中与、、、的分布系数的关系如图所示[如的分布系数]。下列说法错误的是

A．柠檬酸为三元弱酸，的数量级为

B．b点对应溶液中，

C．溶液中水的电离程度

D．溶液中

2、某有机物的结构简式如图，有关该有机物的叙述错误的是

A．该有机物的分子式为

B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该有机物所有碳原子可能共平面

D．在一定条件下，可发生取代、加成、酯化反应

3、石英沙( 主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（ ）

A. 用水溶解后过滤分离   B. 用酒精灯加热

C. 用稀硫酸溶解后过滤分离   D. 用稀盐酸溶解后过滤分离

4、下列说法不正确的是(   )

A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒

B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业

5、按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A．①③②⑤④⑥

B．①③⑥⑤④

C．①②③⑥④⑤

D．①②⑥⑤④

6、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环管钢绿”，其中的“铜绿“即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3 （碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。下列有关该反应的说法的不正确的是

A.该反应是化合反应

B.该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂

C.该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子

D.该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化

7、下列离子方程式书写正确的是

A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：H++OH-=H2O

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-

8、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是

A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍   B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半

C. 使反应在较高的温度下进行   D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

9、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

A．KOH

B．NH3·H2O

C．Ba(OH)2

D．NaOH

10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(   )

A.Ag+、K+、NO、Cl- B.Mg2+、Na+、SO、Cl-

C.NH、Mg2+、OH−、Cl− D.H+、Na+、CO、SO

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

B.将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

C.0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA

D.1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子

12、下列仪器中名称正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法错误的是

A. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

14、开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是(　　)

A．制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

15、下列图示实验正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 27 项应为

A．C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O

17、下列有机物命名正确的是

A．     2-乙基丙烷

B．   1-氯丁烷

C．       2-乙基-1，3-戊二烯

D．       2-甲基-2-丙烯

18、肼和可作为航天飞船的动力源，其反应为：.设为阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是

A.质子数为6.4

B.含分子数为

C.与0.1个含有相同的电子数

D.原子数为4

19、我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。下列说法中错误的是

A．上述五种元素中，有两种位于周期表的p区

B．超级钢的晶体是金属晶体

C．X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构

D．超级钢中存在金属键和离子键

20、下面叙述中错误的是

A. 氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中

B. 少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气

D. 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

21、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ 和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

(5)甲烷和氧气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。

(6)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

22、某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为： 。

（2）反应开始至2min末， X的反应速率为   。

（3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、   、使用正催化剂等。

（4）反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为 。

23、按要求完成下列各题。       

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________(至少写两种) 。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。       

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：   

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

24、Ⅰ．(化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)生产水泥的主要原料是___________和___________(填名称)。

(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种___________。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)

(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有___________(选填“热塑性”或“热固性”)。

(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“___________”。

(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于___________材料(选填“合金”或“复合”)。

Ⅱ．(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(6)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

(7)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)

(8)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是___________；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为___________(填化学式)。

(9)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：___________。

25、Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。

(1)其中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是______，能导电的是__________。

Ⅱ.在一定温度下，有a.盐酸     b.硫酸c.醋酸 三种酸：

(2)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示，下同)。

(3)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。

(4)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。

(5)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

该反应的反应热△H=__________。

26、请按要求回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4　　　　B．键角：H2O＜NH3　　　　C．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

27、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为 。

②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是 。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显 （填字母）。

A．不稳定性  B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是   。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：   ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程： ；

28、Ⅰ.按要求写出下列除杂(括号里的是杂质)的方程式。

(1)(1)化学方程式___________。

(2)(2)离子方程式___________。

(3)(3)离子方程式___________。

Ⅱ.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：

(4)如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是___________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________。

(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

(6)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是___________。

A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

29、除去下列物质中的杂质(括号中是杂质)，从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法(填序号)：

除杂试剂：A．溴水    B．饱和碳酸钠溶液    C．氢氧化钠溶液

操作方法：D．蒸馏    E．分液    F．洗气

30、NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．写出该反应的离子方程式_________。处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 ______ mol。

31、硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有____(任意一点)。

(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是____(填序号)。

A.NH3•H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH

(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液将Fe2+氧化为Fe(OH)3，充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____；能说明Fe2+已全部除尽的实验方法是____。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是____。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到CaSO4和___。

32、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：___________。

②该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________；充入氦气，混合气体的密度___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

③)某温度下，若把10 molCO和足量的FeO(s)置于体积为1 L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(CO)=v逆(CO2)

d．混合气体中n(CO2)不变

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是___________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________。(填字母)

A．HCN　　　　　　　　   B．HClO

C．H2CO3     D．CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的___________固体。

A．CH3COONa  B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaCN