广西壮族自治区贺州市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、下列有关有机物的说法正确的是

A．1mol 可以与4molH2发生加成

B．1mol 能与4molNaOH充分反应

C．系统命名法为3-丁烯

D．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

C．32gCu与氧气完全反应转移的电子数为NA

D．在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6LH2转移的电子数为3NA

3、一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0 （曲线I ）

（2）H2 （g）+I2 （g）2HI （g）   △H＞0 （曲线II ）

（3）2SO3 （g）2SO2 （g） +O2 （g）  △H＞0 （曲线III）

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（   ）

A.平衡混合气的平均相对分子质量

B.平衡混合气中一种反应物的浓度

C.平衡混合气中一种生成物的体积分数

D.平衡混合气中一种反应物的体积分数

4、下列鉴别方法不可行的是

A．用溴水鉴别苯和甲苯

B．用氯化铁溶液鉴别苯甲醇和苯酚溶液

C．用水鉴别苯和四氯化碳

D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和甲醚

5、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）

A. 一定是金属元素

B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是过渡元素

D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

6、下列化学用语正确的是（ ）

A. 氯化钠的电子式：   B. 乙烯的分子式： C2H4

C. 磷原子的结构示意图：   D. 乙酸的结构简式： C2H4O2

7、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用KOH溶液捕集吸收大气中的CO2

B．用NaOH溶液除去Al2O3薄膜

C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)

D．维生素C与补铁剂共同服用可提高补铁效果

8、下列叙述正确的是：

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

9、下列变化需要克服相同类型作用力的是

A. 溴和汞的气化

B. 氯化氢和氯化钠的溶解

C. 晶体硅和C60的熔化

D. 碘和干冰的升华

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等质量的金刚石和石墨中C-C键数目之比为4∶3

B．已知BP晶体与金刚石具有相似的空间结构，在BP晶体中一般共价键与配位键数目之比是1∶3

C．28g晶体硅中含有的Si−Si键数目为4NA

D．超分子的重要特征之一为分子识别，例如杯酚能识别而不能识别

11、采用灼烧后的热铜丝催化氧化乙醇的实验中，需要注意的安全事项不包括

A．

B．

C．

D．

12、下列有关糖类的说法正确的是(　　)

A．糖类都符合通式Cn(H2O)m

B．符合通式Cn(H2O)m的都是糖类

C．糖类物质都有甜味

D．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

13、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）

A.邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。

B.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。

C.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。

D.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高

15、下列离子方程式中书写正确的是（   ）

A.FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+ + Cl2 ＝Fe3+ + 2Cl-

B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C.FeCl3溶液与铜：Fe3+ + Cu ＝Fe2+ + Cu2+

D.用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 ＝2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

16、Fe氧簇MOF催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A．根据分子的结构推测其电子式为

B．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成

C． 为该反应的催化剂

D．总反应方程式为

17、MoO3可以催化1， 2-丙二醇(   )获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．1， 2-丙二醇难溶于水

B．MoO3是反应中间体

C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成

D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变

18、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是

A．水性漆替代传统油漆有利于健康与环保

B．制作冰墩墩采用的PC聚碳酸酯是可降解材料

C．制造隐形眼镜的材料因含羟基而具有较好的亲水性

D．聚氯乙烯可用于制做不粘锅耐热涂层

19、在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1 ，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是

A.1mol·L－1 B.1.5mol·L－1 C.2mol·L－1 D.0.5 mol·L－1

20、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－

D.标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子

21、已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：

(1)消耗盐酸溶质的物质的量___________。

(2)产生的在标准状况下的体积___________。

(3)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是___________？

22、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

23、某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。

请回答：

(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A.往容器中充入N2

B.往容器充入H2

C.及时分离出CH3OH

D.减小容器体积

E.选择高效的催化剂

(3)2 min内CH3OH的反应速率为_______，2 min末时v正_______v逆(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。

A.CO2(g)体积分数保持不变

B.容器中气体压强保持不变

C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1

D.混合气体的密度保持不变

E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍

(5)该反应平衡时CO2的转化率为_______。

(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH−=2＋6H2O，则电极A的反应式为_______。

24、按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl   N2   Na2O2   Mg3N2  

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2   ．

25、回答下列问题

(1)溶液中的相等的下列溶液①氨水②氯化铵③硫酸氢铵④硫酸铵，它们的物质的量浓度的大小的顺序是_______(填序号)

(2)试写出硫酸铵溶液中的电荷守恒方程_______

(3)常温下，的溶液与pH=3的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则_______

(4)常温下，测得溶液的，则电离常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)常温下，将与盐酸等体积混合、(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示的电离平衡常数为_______

(6)甲醇()可以用作燃料电池，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是_______

26、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(单位：kJ)：

根据上述数据回答：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是_______。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______。

A.HCl             B.HBr             C.HI

(3)如果X2(g)+H2(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I)，那么X2(g)与H2(g)的能量之和_______(填“大于”或“小于”)HX(g)的总能量。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

答：_______；你的根据是_______。

27、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，右图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。

(2)漂白液的有效成分是___________，其使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生Cl2，请用离子方程式表示其原因___________。

(3)现以氢氧化钠为原料制备漂白液，需配制100mL 8mol/L NaOH溶液。

①配制NaOH溶液时，需要称取NaOH固体的质量为___________g；

②下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是___________。

A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

C．若移液前容量瓶内有少量水

D．定容时俯视刻度线

(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：

___NaClO3+___HCl—___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O+___NaCl

①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中的电子转移情况。___________

②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若反应过程中消耗0.1molNaClO3，转移电子的数目为___________。

③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是___________(填字母)。

A．O3 B．FeSO4 C．KI D．KMnO4

28、写出下列原子的电子排布式：

(1)11Na____________；(2)16S____________；(3)34Se__________________________；

(4)20Ca______________；(5)26Fe_______________；(6)30Zn_____________；

29、下图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在园底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

请回答下列问题：

（1）写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反应时若温度过高，会有副反应发生，写出相应的化学方程式___________________________。（任写一个）

（4）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．H2O B．Na2SO3溶液   C．CCl4 D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正确的操作顺序填序号）。

①加热； ②加入AgNO3溶液；  ③加入稀HNO3酸化； ④冷却； ⑤加入NaOH溶液

30、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

31、完成下列内容：

(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______________________________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是____________________。

(5)如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

32、我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)(填“＞”或“＜”)。

(2)基态Ge原子价电子排布式为___________；

(3)如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________(填选项)。

A．共价键          B．离子键          C．氢键

(4)Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)