广西壮族自治区来宾市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是

A. 所含溶质为NaHSO4 的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+

B. 滴加酚酞变红的溶液： 加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-

C. 含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-

D. 常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：加入Na+、Ca2+、C1-、HCO3-

2、下列叙述正确的是

A.常温下，1LpH=11的CH3COONa溶液中水的电离程度等于1LpH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

C.95℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性

D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

3、将和含的浓盐酸混合后加热，反应完全后向溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀的物质的量（不考虑盐酸的挥发）

A．一定等于

B．一定小于

C．一定大于，小于

D．可能等于

4、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是

A. X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物

B. X不溶于水，密度可能比水的小

C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质

D. 与X互为同分异构体

5、下列反应的有机产物，肯定是一种的是(　　)

A.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

B.2-氯丁烷与NaOH水溶液混合发生反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.等物质的量的甲烷和氯气的混合气体长时间光照后的产物

6、已知某种烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一种有机物酮。如:

现有化学式为C7H14的某烯烃,它与H2加成后生成2,3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮,据此推知该烯烃的结构简式为(   )

A.

B.

C.

D.

7、下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（   ）

A．150mL 0.1mol/L NaCl   B．75mL 0.2mol/L NH4Cl

C．100mL 0.1mol/L KCl D．150mL 0.1mol/L FeCl3

8、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

9、在体积恒定的密闭容器中，一定量的与1.0mol在催化剂作用下加热到600℃发生反应：，该反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.3mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的。下列有关叙述正确的是

A．当的生成速率与的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大

C．达到平衡时，的转化率是75%

D．将平衡混合气体缓慢通入过量溶液中，得到沉淀的质量最大值为139.8g

10、稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3·H2ONH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是(   )

A.加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低

B.通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强

C.加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强

D.加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变

11、有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A. O2、NO、HCl、NH3、CO2   B. O2、NO、NH3、HCl、SO3

C. NO、O2、NH3、HCl、SO2   D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO2

13、下列物质属于共价化合物的是(   )

A.NH4Cl B.Na2O C.HCl D.CaCl2

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

B．对平衡体系加压时瞬间混合气体的颜色加深

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业合成氨气时，移去NH3可提高H2的转化率

15、一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.容器I达到平衡所需要的时间比容器Ⅲ短

C.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器Ⅱ

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

16、一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是 （   ）

A.   B.

C.   D.

17、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是

A. 氯水和CCl4 B. 碘水和淀粉

C. FeCl3和淀粉 D. 溴水和苯

18、乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．螯合物中含配位键，配位原子为N和O

B．乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同

C．乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为

D．常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关

19、“侯氏制碱法”主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是

A．制取NH3

B．制取CO2

C．制取NaHCO3

D．分离NaHCO3和母液

20、有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)

已知：①LiH+H2O→LiOH+H2↑

②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)+Q(Q＞0)

下列说法不正确的是

A．D2和HD化学性质相同

B．Li与D2O的反应：2Li+2D2O→2LiOD+D2↑

C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小

D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大

21、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)Ⅰ的反应类型为______，Ⅲ的反应条件为______，Ⅱ的化学方程式为______。

(2)请用系统命名法写出甲的名称为______，丙的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为______。

(3)丙与在灼热的铜催化下反应的化学方程式为______。

22、

(1)1 mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A的分子式必有一个__________基。若A分子中只有一个—CH3，完成(2)(3)中的填空：

(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B。B通入溴水能发生加成反应生成C。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为__________;A与金属钠反应有机产物E的结构简式   。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→B_____________________________________________；

②B→C_____________________________________________。

23、Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称：___________。若用KMnO4制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)

(2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。

(3)通入干燥空气的目的是___________。

(4)水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：___________。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___________。

24、Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。

(1)X所含的三种元素为H、____、____，X化学式为______。

(2)溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____。

II．利用图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。

(3)装置D的作用____。

(4)请写出装置B中发生反应的化学方程式____。

(5)取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是____。

25、“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》中华民族对真理追求的坚韧与执着。2020年7月23日，长征5号遥四运载火箭将我国首次执行火星探测任务的“天问一号”火星探测器成功进入预定轨道，标志着我国行星探测迈出了第一步。请回答以下问题：

(1)“天问一号”由长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。当两者恰好反应时，反应物与生成物的分子个数比为_______

(2)“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式_______。若生成碳化硅，则其中含有_______个碳原子；生成碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为_______L。

(3)此次探测任务中，我国火星车“祝融”号利用了正十一烷()储存能量。其原理是：白天火星温度_______(选填“升高”或“降低”），正十一烷吸热融化，储存能量；到了晚上反之释放能量。正十一烷中两种元素的质量比为_______，它在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，写出该燃烧反应的化学方程式_______。正十一烷()完全燃烧，需要氧气_______，生成二氧化碳分子_______个。

26、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;

请回答下列问题:

(1).上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去

(2).①中加入的试剂应该选择__________为宜。

(3).②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为__________

(4).下列与方案③相关的叙述中,正确的是_______

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH＞4的溶液中Fe3+—定不能大量存在

27、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____ (填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。________Fe(OH)3 +______ClO-+______OH- =___________ FeO+_____Cl-+____

28、写出下列反应的化学方程式。

①碳酸钙高温分解反应：____。

②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应：____。

③铁粉与硫酸铜发生的置换反应：____。

④有水生成的化合反应：____。

以上四个反应中，属于氧化还原反应的是___(填标号)。请写出一个既属于氧化还原反应又属于分解反应且有水生成的反应的化学方程式：___。

29、实验室需用480 mL0.1 mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(2)用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___________g。

(4)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)___________。

A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

(6)配制该溶液时，玻璃棒的作用有___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。

①定容时俯视刻度线                           ②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体             ④溶解时有溶液溅出烧杯

30、(1)标准状况下，5.1g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。 

(2)5mol的CO2与6mol的SO3的原子数之比是__________。

(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数_____64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)

(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

31、我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。

回答下列问题：

(1)高温下，在1 L密闭容器中通入1 mol甲烷发生如下反应：。反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则___________。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．与甲烷浓度成正比

B．压强不变时，反应到达平衡状态

C．乙烷的生成速率逐渐增大

D．与温度无关

③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，甲烷的转化率___________。

(2)—通过催化重整反应转化为合成气(CO和H2)，不仅可以达到天然气高效利用目的，还可有效减少温室气体排放。已知：

水蒸气重整：     ①

水煤气变换：        ②

写出—通过催化重整反应的热化学方程式：___________。

反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为___________。

(3)在压强为1 atm的恒压密闭容器中加入l mol CH4(g)和l mol H2O(g)，在某温度下只发生水蒸气重整反应，达到平衡时，H2的平衡分压为0.5 atm。此温度下反应的lnKp=___________(已知：ln3≈1.l，ln4≈1.4)。

(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则阳极的电极反应式为___________。

32、以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为______。

（2）试剂X最佳应为______。

A 氯水   B CaO C SO2   D H2O2

（3）已知：Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10－12。 室温下，若溶液中c（Mg2＋）＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c（Fe3＋） ≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为______。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A

步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）______。