广西壮族自治区崇左市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是

A．N2的电子式：

B．CO2的空间充填模型：

C．CO2是氧化产物

D．电负性大小：O＞N

2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A．Na+、N、K+、OH-

B．Mn、K+、S、Na+

C．K+、S、HC、Na+

D．N、N、Mg2+、Cl-

3、下列反应的离子方程式正确的是

A.二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+

B.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O

C.碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

4、下列有关化学键的说法中不正确的是   ( )

A. 化学键是一种作用力

B. 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D. 非极性键不是化学键

5、有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A.N、W 互为同系物 B.M 的二氯代物有 8 种结构

C.N 不可能所有原子共平面 D.M、N、W 均能发生加成和取代反应

6、下列表达方式正确的是

A．CO2分子的比例模型

B.S2－的结构示意图：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78  53I

D．HClO的结构式：H－O－Cl

7、下列事实可以用同一原理解释的是（ ）

A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色

B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理

D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

8、下列有关化学用语或模型正确的是

A．甲烷分子的空间填充模型：

B．乙烯分子的电子式：

C．中子数为10的氧原子：

D．正丁烷的分子式：

9、铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（       ）

A．加入铁粉，铁粉溶解

B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解

C．加入银粉，银粉不溶解

D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生

10、在元素周期表中，从左到右共有 18 个纵行。第 1 纵行(氢除外) 为碱金属元素，稀有气体是第 18 纵行。下列说法中正确的是

A.铝元素位于第 13 纵行 B.过渡元素在周期表中占 11 个纵行

C.第 17 纵行所有元素的化合价都有+7 价 D.第 16 纵行元素都是非金属元素

11、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2 L NO与11.2 L 混合后的分子数目为

B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2

C．1 mol 含有键的数目为3

D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为

13、下列实验操作正确的是(　　)

A．先装好药品，再检查装置的气密性

B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

14、一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(   )

A.后，该反应停止进行

B.反应的化学方程式为：

C.在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率

D.反应前内，以Z表示的平均反应速率为

15、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NA

B.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA

C.1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA

D.标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA

16、二氟甲烷是性能优异的环保产品，用作空调、冰箱等中的制冷剂。判断二氟甲烷的结构简式（   ）

A.有4种

B.有3种

C.只有1种

D.有2种

17、已知下表中几种物质的熔、沸点：

据此判断，下列说法不正确的是

A.和熔融时通电，会发生化学变化

B.晶体中存在分子间作用力

C.晶体中的化学键是离子键

D.晶体为离子晶体

18、有关钠及其化合物的性质叙述正确的是(   )

A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠

C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

D.钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多

19、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A.A B.B C.C D.D

20、为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，下列说法中正确的是

A．①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+3H2O+2e—=2Fe2++6OH—

B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C．两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

D．装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：5

21、将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答：

①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。

②生成的气体在标准状况下的体积为________。

22、如图是制取溴苯的装置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打开活塞将混合物慢慢滴入A中.试回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)C中盛放CCl4的作用是___________。

(3)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入 ________,根据产生___________________________(填现象) ,则能证明。

23、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)①Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为________。

(3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

24、回答下列问题：

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O2(g)==SO2(g)   ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)   ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。

(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka = 。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为   ，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

25、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：

(1)键线式   表示的分子式_______，系统命名法名称是_______。

(2)   中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填标号，下同)，常温下，含碳量最高的气态烃是_______，能够发生加成反应的烃是_______。

②写出C发生加聚反应的化学方程式：_______。

③写出G生成三硝基取代物的化学方程式：_______。

26、有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写： 

（1）X元素在周期表中的位置是_______，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________。

（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。

（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。

27、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程中的能量变化如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

回答下列问题：

(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是__。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是__。

(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的△H3=___，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H4=__（填“大于”“小于”或“等于”）△H3。

28、回答下列问题

(1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是___________。

(2)要实现铁上镀银，则阳极为___________，电极反应式为___________，阴极为___________，电极反应式为___________，电镀液为___________。

(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________，在X极附近观察到的现象是 ：___________。

②Y电极上的电极反应式是___________，检验该电极反应产物的方法是 ：___________。

③如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是___________，电极反应式是___________，Y电极的材料是___________，电极反应式是___________。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)

(4)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

放电时：正极的电极反应式是___________；电解液中H2SO4的浓度将变___________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___________g．充电时：阴极的电极反应式是___________。

29、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)。

a.加压缩小容器体积  b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂

(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。

a.降低温度               b.增大压强            c.增大NH3的浓度        d.使用催化剂

(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。

(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。

30、某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度。___________

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积(标准状况下)。____________

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。____________

31、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

(1)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1___________E2。(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是___________(填标号)。

A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B．温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动

C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快

D．温度升高，浓度商(Q)不变，K变小，平衡逆向移动

(3)合成氨法选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___________。

(4)如图表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是___________(填标号)。

(5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如表所示：

用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。

(6)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4，发生反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的总物质的量不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．NH3的体积分数不变

(7)反应，该反应的平衡常数K=___________。[已知，]

32、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)=7.3×10-9

③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______。

(2)双氧水的作用______，写出此过程中反应的离子方程式：______。

(3)试剂a“调pH的调控范围为______，试剂a为______(填字母)

A. Fe(OH)3   B. Fe(OH)2   C. Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

(4)写出“沉钙”时的离子反应方程式：______。当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>______mol·L-1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是______。

(5)操作a的内容是______。