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广西壮族自治区崇左市2025年中考真题(3)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、2020年11月6日,长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道,提供动力的化学反应为:C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是

    A.N2的电子式:

    B.CO2的空间充填模型:

    C.CO2是氧化产物

    D.电负性大小:O>N

  • 2、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(  )

    A.Na+、N、K+、OH-

    B.Mn、K+、S、Na+

    C.K+、S、HC、Na+

    D.N、N、Mg2+、Cl-

  • 3、下列反应的离子方程式正确的是

    A.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+

    B.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H+NH4+2OHNH3·H2OH2O

    C.碱性条件下铝粉还原NaNO2NO22Al3OHH2O2AlO2NH3·H2O

    D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO43ClO+Fe(OH)3FeO42+3Cl+H2O+4H+

  • 4、下列有关化学键的说法中不正确的是   ( )

    A. 化学键是一种作用力

    B. 化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合

    C. 化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成

    D. 非极性键不是化学键

     

  • 5、有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:

    下列说法正确的是

    A.NW 互为同系物 B.M 的二氯代物有 8 种结构

    C.N 不可能所有原子共平面 D.MNW 均能发生加成和取代反应

  • 6、下列表达方式正确的是

    A.CO2分子的比例模型

    B.S2的结构示意图:

    B.质子数为53,中子数为78的碘原子:78  53I

    D.HClO的结构式:H-O-Cl

     

  • 7、下列事实可以用同一原理解释的是( )

    A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色

    B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理

    D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

     

  • 8、下列有关化学用语或模型正确的是

    A.甲烷分子的空间填充模型:

    B.乙烯分子的电子式:

    C.中子数为10的氧原子:

    D.正丁烷的分子式:

  • 9、铜与浓硫酸反应结束后,烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质,相关推断错误的是(       

    A.加入铁粉,铁粉溶解

    B.滴入NaNO3溶液,铜片不溶解

    C.加入银粉,银粉不溶解

    D.滴入NaHCO3溶液,有气体产生

  • 10、在元素周期表中,从左到右共有 18 个纵行。第 1 纵行(氢除外) 为碱金属元素,稀有气体是第 18 纵行。下列说法中正确的是

    A.铝元素位于第 13 纵行 B.过渡元素在周期表中占 11 个纵行

    C. 17 纵行所有元素的化合价都有+7  D. 16 纵行元素都是非金属元素

  • 11、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象如表。下列说法正确的是

    试管

    实验现象

    溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生

    有大量白色沉淀产生

    有少量白色沉淀产生

    品红溶液褪色

     

    A.②中白色沉淀是BaSO3

    B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

    C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡

    D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变

  • 12、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.11.2 L NO与11.2 L 混合后的分子数目为

    B.1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2

    C.1 mol 含有键的数目为3

    D.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为

  • 13、下列实验操作正确的是(  )

    A.先装好药品,再检查装置的气密性

    B.先用双手捂紧试管,再将导管插入水中检查装置的气密性

    C.氢气还原氧化铜的实验,先通一段时间的氢气,后加热

    D.稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌

  • 14、一定温度下,在的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是(   )

    A.后,该反应停止进行

    B.反应的化学方程式为:

    C.t1时刻,正反应速率等于逆反应速率

    D.反应前内,以Z表示的平均反应速率为

  • 15、NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A.84 g MgCO3NaHCO3混合固体中的CO32离子数为NA

    B.1 mol I24 mol H2反应生成的HI分子数为2NA

    C.1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液,电子转移数为3NA

    D.标准状况下,2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA

  • 16、二氟甲烷是性能优异的环保产品,用作空调、冰箱等中的制冷剂。判断二氟甲烷的结构简式(  

    A.4

    B.3

    C.只有1

    D.2

  • 17、已知下表中几种物质的熔、沸点:

     

    熔点/

    801

    730

    190

    1040

    沸点/

    1413

    1380

    180

    1537

     

    据此判断,下列说法不正确的是

    A.熔融时通电,会发生化学变化

    B.晶体中存在分子间作用力

    C.晶体中的化学键是离子键

    D.晶体为离子晶体

  • 18、有关钠及其化合物的性质叙述正确的是(   )

    A.碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多

    B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠

    C.将足量的Na2O2Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色

    D.钠粒用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多

  • 19、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,下列研究目的和示意图相符的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    温度对反应的影响

    压强对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

     

     

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验,①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝,下列说法中正确的是

    A.①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+3H2O+2e=2Fe2++6OH

    B.碘元素在装置①中被氧化,在装置②中被还原

    C.两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动

    D.装置①、②中生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1:5

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答:

    ①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________,质量分数为____

    ②生成的气体在标准状况下的体积为________

  • 22、如图是制取溴苯的装置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打开活塞将混合物慢慢滴入A中.试回答:

    (1)装置A中发生反应的化学方程式___________

    (2)C中盛放CCl4的作用是___________

    (3)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入 ________,根据产生___________________________(填现象) ,则能证明。

     

  • 23、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33

    (1)①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。

    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。

    (2)①Fe3+发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H,该反应的平衡常数为________

    ②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5,则金属离子浓度为________

    (3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2  mol·L-1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

     

  • 24、回答下列问题:

    (1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

    (2)已知25,101 kPa时:

    S(s)+O2(g)==SO2(g)   H=-296.8 kJ/mol

    2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)   H=-314.6 kJ/mol

    Cu(s)+S(s)==CuS(s) H=-53.1 kJ/mol

    写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式

    (3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L,请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下,浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,PH = a,则醋酸的电离常数约为Ka =

    (4)在常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为   ,NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。

     

  • 25、有机物的种类繁多,在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题:

    (1)键线式   表示的分子式_______,系统命名法名称是_______

    (2)   中含有的官能团的名称为______________

    (3)A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:

       

    ①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填标号,下同),常温下,含碳量最高的气态烃是_______,能够发生加成反应的烃是_______

    ②写出C发生加聚反应的化学方程式:_______

    ③写出G生成三硝基取代物的化学方程式:_______

  • 26、有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

    元素

    结构、性质等信息

    X

    构成有机物的核心元素,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体

    Y

    短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质液态时可用作核反应堆的传热介质

    Z

    与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

    M

    海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

     

    请根据表中信息填写: 

    (1)X元素在周期表中的位置是_______,其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________

    (2)Y离子半径比Z离子的半径______(填“大”或“小”),Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是:_____________________

    (3)X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________(填化学式),请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)______________

  • 27、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程中的能量变化如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。

    回答下列问题:

    (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是__

    (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是__

    (3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的H3=___,P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的H4=__(填“大于”“小于”或“等于”)H3

  • 28、回答下列问题

    (1)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是___________

    (2)要实现铁上镀银,则阳极为___________,电极反应式为___________,阴极为___________,电极反应式为___________,电镀液为___________

    (3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

    ①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则电解池中X极上的电极反应为___________,在X极附近观察到的现象是 :___________

    ②Y电极上的电极反应式是___________,检验该电极反应产物的方法是 :___________

    ③如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是___________,电极反应式是___________,Y电极的材料是___________,电极反应式是___________。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)

    (4)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

    放电时:正极的电极反应式是___________;电解液中H2SO4的浓度将变___________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加___________g.充电时:阴极的电极反应式是___________

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

    (1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)2NH3(g)H<0的模拟研究,在密闭容器中,进行三次实验,每次开始时均通入0.1mol N2(g)0.3molH2(g)。与实验①相比较,实验②、③都各改变了一个条件,三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

    与实验①相比,实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母),实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)

    a.加压缩小容器体积  b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂

    (2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是________(填字母)

    a.降低温度               b.增大压强            c.增大NH3的浓度        d.使用催化剂

    (3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到_______(填化学式)

    (4)25℃时,将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化),反应后溶液恰好显中性,则a____b(”“”)。用ab表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。试计算:

    1)溶液中H2SO4的物质的量浓度。___________

    2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况下)____________

    3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。____________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    (1)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小,则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为:E1___________E2。(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)其他条件不变时,温度升高,氨的平衡含量减小的原因是___________(填标号)。

    A.温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动

    B.温度升高,浓度商(Q)变大,Q>K,平衡逆向移动

    C.温度升高,活化分子数增多,活化分子百分数不变,反应速率加快

    D.温度升高,浓度商(Q)不变,K变小,平衡逆向移动

    (3)合成氨法选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是___________

    (4)如图表示工业合成氨反应随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是___________(填标号)。

    (5)500℃时,向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2,模拟合成氨的反应,容器内的压强随时间的变化如表所示:

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    +∞

    压强/MPa

    20

    17

    15

    13.2

    11

    11

    用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值,某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。

    (6)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

    A.混合气体的压强不变

    B.混合气体的密度不变

    C.混合气体的总物质的量不变

    D.混合气体的平均相对分子质量不变

    E.NH3的体积分数不变

    (7)反应,该反应的平衡常数K=___________。[已知]

  • 32、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有定量的Al2O3FeOSiO2CaO)制备草酸镍晶体的流程如图所示:

    已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    Ksp(CaF2)=7.3×10-9

    ③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,视为完全沉淀。

    请回答下列问题:

    (1)请写出一种能提高酸浸速率的措施:______

    (2)双氧水的作用______,写出此过程中反应的离子方程式:______

    (3)试剂a“pH的调控范围为______,试剂a______(填字母)

    A. Fe(OH)3   B. Fe(OH)2   C. Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

    (4)写出沉钙时的离子反应方程式:______。当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>______mol·L-1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是______

    (5)操作a的内容是______

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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