1、2020年11月6日,长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道,提供动力的化学反应为:C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是
A.N2的电子式:
B.CO2的空间充填模型:
C.CO2是氧化产物
D.电负性大小:O>N
2、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+、N、K+、OH-
B.Mn、K+、S
、Na+
C.K+、S、HC
、Na+
D.N、N
、Mg2+、Cl-
3、下列反应的离子方程式正确的是
A.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
C.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3·H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
4、下列有关化学键的说法中不正确的是 ( )
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合
C. 化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
D. 非极性键不是化学键
5、有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是
A.N、W 互为同系物 B.M 的二氯代物有 8 种结构
C.N 不可能所有原子共平面 D.M、N、W 均能发生加成和取代反应
6、下列表达方式正确的是
A.CO2分子的比例模型
B.S2-的结构示意图:
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:78 53I
D.HClO的结构式:H-O-Cl
7、下列事实可以用同一原理解释的是( )
A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色
B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理
D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
8、下列有关化学用语或模型正确的是
A.甲烷分子的空间填充模型:
B.乙烯分子的电子式:
C.中子数为10的氧原子:
D.正丁烷的分子式:
9、铜与浓硫酸反应结束后,烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质,相关推断错误的是( )
A.加入铁粉,铁粉溶解
B.滴入NaNO3溶液,铜片不溶解
C.加入银粉,银粉不溶解
D.滴入NaHCO3溶液,有气体产生
10、在元素周期表中,从左到右共有 18 个纵行。第 1 纵行(氢除外) 为碱金属元素,稀有气体是第 18 纵行。下列说法中正确的是
A.铝元素位于第 13 纵行 B.过渡元素在周期表中占 11 个纵行
C.第 17 纵行所有元素的化合价都有+7 价 D.第 16 纵行元素都是非金属元素
11、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象如表。下列说法正确的是
试管 | ① | ② | ③ | ④ |
实验现象 | 溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生 | 有大量白色沉淀产生 | 有少量白色沉淀产生 | 品红溶液褪色 |
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分浓硫酸挥发了
C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡
D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变
12、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2 L NO与11.2 L 混合后的分子数目为
B.1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2
C.1 mol 含有
键的数目为3
D.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为
13、下列实验操作正确的是( )
A.先装好药品,再检查装置的气密性
B.先用双手捂紧试管,再将导管插入水中检查装置的气密性
C.氢气还原氧化铜的实验,先通一段时间的氢气,后加热
D.稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌
14、一定温度下,在的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )
A.后,该反应停止进行
B.反应的化学方程式为:
C.在t1时刻,正反应速率等于逆反应速率
D.反应前内,以Z表示的平均反应速率为
15、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.84 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
B.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA
C.1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液,电子转移数为3NA
D.标准状况下,2.24 L H2O含有的共价键数为0.2NA
16、二氟甲烷是性能优异的环保产品,用作空调、冰箱等中的制冷剂。判断二氟甲烷的结构简式( )
A.有4种
B.有3种
C.只有1种
D.有2种
17、已知下表中几种物质的熔、沸点:
| ||||
熔点/℃ | 801 | 730 | 190 | 1040 |
沸点/℃ | 1413 | 1380 | 180 | 1537 |
据此判断,下列说法不正确的是
A.和
熔融时通电,会发生化学变化
B.晶体中存在分子间作用力
C.晶体中的化学键是离子键
D.晶体为离子晶体
18、有关钠及其化合物的性质叙述正确的是( )
A.碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多
B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠
C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色
D.钠粒用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多
19、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是
选项 | A | B | C | D |
研究目的 | 温度对反应的影响 | 压强对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
|
|
|
|
A.A B.B C.C D.D
20、为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验,①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝,下列说法中正确的是
A.①中Fe2O3极的电极反应式为Fe2O3+3H2O+2e—=2Fe2++6OH—
B.碘元素在装置①中被氧化,在装置②中被还原
C.两装置的盐桥中阳离子都向含碘化合物烧杯中移动
D.装置①、②中生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1:5
21、将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答:
①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________,质量分数为____。
②生成的气体在标准状况下的体积为________。
22、如图是制取溴苯的装置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打开活塞将混合物慢慢滴入A中.试回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)C中盛放CCl4的作用是___________。
(3)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入 ________,根据产生___________________________(填现象) ,则能证明。
23、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)①在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)①Fe3+发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数为________。
②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5,则金属离子浓度为________。
(3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol·L-1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
24、回答下列问题:
(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式
(2)已知25℃,101 kPa时:
S(s)+O2(g)==SO2(g) ∆H=-296.8 kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) ∆H=-314.6 kJ/mol
Cu(s)+S(s)==CuS(s) ∆H=-53.1 kJ/mol
写出CuS(s)与O2(g)反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。
(3)已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L,请计算Al3+开始沉淀的pH= 。常温下,浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,PH = a,则醋酸的电离常数约为Ka = 。
(4)在常温下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全时,溶液pH=11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ,NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
25、有机物的种类繁多,在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题:
(1)键线式 表示的分子式_______,系统命名法名称是_______。
(2) 中含有的官能团的名称为_______、_______。
(3)A~G是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:
①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填标号,下同),常温下,含碳量最高的气态烃是_______,能够发生加成反应的烃是_______。
②写出C发生加聚反应的化学方程式:_______。
③写出G生成三硝基取代物的化学方程式:_______。
26、有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 | 结构、性质等信息 |
X | 构成有机物的核心元素,该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
Y | 短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
Z | 与Y同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)X元素在周期表中的位置是_______,其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________。
(2)Y离子半径比Z离子的半径______(填“大”或“小”),Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是:_____________________。
(3)X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________(填化学式),请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱(用化学方程式表示)______________。
27、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程中的能量变化如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
回答下列问题:
(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是__。
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是__。
(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的△H3=___,P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H4=__(填“大于”“小于”或“等于”)△H3。
28、回答下列问题
(1)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是___________。
(2)要实现铁上镀银,则阳极为___________,电极反应式为___________,阴极为___________,电极反应式为___________,电镀液为___________。
(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则电解池中X极上的电极反应为___________,在X极附近观察到的现象是 :___________。
②Y电极上的电极反应式是___________,检验该电极反应产物的方法是 :___________。
③如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是___________,电极反应式是___________,Y电极的材料是___________,电极反应式是___________。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)
(4)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时:正极的电极反应式是___________;电解液中H2SO4的浓度将变___________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加___________g.充电时:阴极的电极反应式是___________。
29、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究,在密闭容器中,进行三次实验,每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较,实验②、③都各改变了一个条件,三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
与实验①相比,实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母),实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)。
a.加压缩小容器体积 b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H<0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是________(填字母)。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大NH3的浓度 d.使用催化剂
(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到_______(填化学式)。
(4)25℃时,将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化),反应后溶液恰好显中性,则a____b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。
30、某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。试计算:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度。___________
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况下)。____________
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。____________
31、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
(1)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小,则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为:E1___________E2。(填“>”、“<”或“=”)。
(2)其他条件不变时,温度升高,氨的平衡含量减小的原因是___________(填标号)。
A.温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动
B.温度升高,浓度商(Q)变大,Q>K,平衡逆向移动
C.温度升高,活化分子数增多,活化分子百分数不变,反应速率加快
D.温度升高,浓度商(Q)不变,K变小,平衡逆向移动
(3)合成氨法选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是___________。
(4)如图表示工业合成氨反应随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是___________(填标号)。
(5)500℃时,向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2,模拟合成氨的反应,容器内的压强随时间的变化如表所示:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | +∞ |
压强/MPa | 20 | 17 | 15 | 13.2 | 11 | 11 |
用压强表示该反应的平衡常数Kp=___________(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值,某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。
(6)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H2NCOONH4,发生反应:H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.NH3的体积分数不变
(7)反应,该反应的平衡常数K=___________。[已知
,
]
32、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=7.3×10-9
③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,视为完全沉淀。
请回答下列问题:
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:______。
(2)双氧水的作用______,写出此过程中反应的离子方程式:______。
(3)试剂a“调pH的调控范围为______,试剂a为______(填字母)
A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH
(4)写出“沉钙”时的离子反应方程式:______。当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>______mol·L-1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是______。
(5)操作a的内容是______。