广西壮族自治区贺州市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.将Na投入到CuSO4溶液中：

B.碳酸氢钠溶液与醋酸混合：

C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：

D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

2、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是   

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列表示不正确的是

A．乙炔的结构式：H−C≡C−H

B．基态碳原子的价层轨道表示式为

C．2−甲基丁烷的键线式：

D．氯离子的结构示意图：

4、下列物质因发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 甲苯

5、化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10-5mol/L时，沉淀就已达完全。已知：常温下Ksp[M(OH)2]=1×10-21mol3/L3。则溶液中M2+沉淀完全时的pH最小值为

A．7

B．4

C．5

D．6

6、唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳······弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是

A.“抽丝编绢”涉及化学变化

B.蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别

C.蚕丝水解可以生成葡萄糖

D.丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨

7、2022年9月，中国民用航空局向国产大飞机C919颁发了型号合格证，C919大型客机向着商业运营迈出了坚实的一大步。飞机各部位所用材料中，不属于金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是

A．a离子为Cl−，b离子为Na+

B．NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂

C．通电后，NaCl发生电离

D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

9、某锂离子电池以LiCoO2为正极材料(LiPF6•SO(CH3)2为电解质，Li+可自由移动)，用该锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．中间隔室b可以得到的主要物质Z是NaCl

B．若锂离子电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni的质量为g(已知F=96500C/mol)

C．X、Y两极电势的关系为EX大于EY且充电时正极中的Li元素被氧化

D．不可用水代替SO(CH3)2做溶剂

10、下列离子方程式的书写正确的是

A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：

B．向FeCl2溶液中通入Cl2：

C．向澄清的石灰水中通过量CO2：

D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

11、莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（　　）

A．X的化学式为H20

B．A既能使溶液褪色，又能使酸性溶液褪色

C．B所有碳原子在同一平面上

D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种

12、下列关于电解质的说法正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

13、下列物质中属于酸的是

A．NaHCO3

B．HClO3

C．NH3

D．CH4

14、下列分子式只表示一种物质的是

A．

B．

C．

D．

15、下列说法正确的是

A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

B．用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C．用 Ni 作催化剂，1mol 最多能与 5molH2加成

D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为 6

16、下列离子方程式书写正确的是

A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B．氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+ =H2O

C．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3 +2H+ = Ba2+ +H2O + CO2↑

D．硫酸铜溶液和氨水： Cu2+ + 2NH3•H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH

17、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A. TI3+＞Fe3+＞Ag+

B. Fe3+＞Ag+＞TI3+

C. Tl+＞Ag+＞Fe2+

D. TI3+＞Ag+＞Fe2+

18、将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. c=0.1

B. 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7

C. 水的电离程度:B>C>A>D

D. B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)

19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、W同主族。下列说法错误的是

A．单质的导电性：Y＜Z

B．原子半径：Y＞W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

20、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）

A. 9.20g   B. 8.64g   C. 9.00g   D. 9.44g

21、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：

2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。

22、有如下两个反应：A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1） 根据两反应的本质，判断   能设计成原电池。(填“A”或“B” )

（2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__   ;

（3）写出负极的电极反应式;   (发生   反应)

原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）

23、在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：

(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。

(2)H2的转化率是__。

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。

(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。

①通过减小容器体积增大压强；②升高温度； ③恒压条件通入He ；④恒容条件下通入N2

24、1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。

①预测1，1—二溴丙烷能否溶于水：_________(填“易溶”或“较难溶”)。

②写出1，1—二溴丙烷同分异构体的结构简式：___________(只要求写一种)。

25、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。

（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。

（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

26、(1)SO2_______(填“是”或“不是”)酸性氧化物。请写出SO2溶于水的反应方程式_______。

(2)请表达出下列物质的电离方程式

①NH3·H2O：_______

②CH3COOH：_______

③H2SO4：_______

④NaHCO3：_______

27、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

28、下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦。

(1)上述状态下可导电的是_______；(填序号，下同)

(2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______；

(3)请写出硫酸钠、在水溶液中的电离方程式：______；________。

29、实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤ 容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。

A．1处   B．2处 C．3处   D．4处

30、乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

（1）已知下列热化学方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g)   △H1=a kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H2=b kJ•mol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________   （用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1。

②已知下列共价健的键能数据：

则△H3=____________________   （填数值）kJ•mol-1。

（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。

（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，

31、我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铬原子M层的电子排布式为_______；基态硫原子核外电子中含有_______个未成对电子。

(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，的键角比大的原因是_______。

(3)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，的中心原子的价层电子对数为_______，的空间构型为_______。

(4)中元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。

(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______；与Cr最近的氧原子的个数为_______；和的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、的表达式)。

32、钛白(TiO2)是一种重要的白色颜料和瓷器釉料。以攀枝花钛铁矿(主要含TiO2和FeO，另有少量Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2)为原料制取钛白的工艺流程如下：

已知：①TiO2不溶于水或稀酸，但可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。

②“水解”过程所得偏钛酸H2TiO3(白色)呈两性，也可写作TiO(OH)2。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前通常将钛铁矿处理为粒度为150微米左右的矿粉，其目的是___________。酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)“固相酸解”过程中硫酸浓度和浸出温度对钛、铁浸出率的影响分别如图1、图2所示。根据图示，选用质量分数为___________的浓硫酸为宜，温度高于80℃时钛的浸出率显著下降，其原因是___________。

(3)“水浸”是将酸解后所得的固相多孔物冷却至室温，加入一定量水，放入恒温水浴槽中浸出，过滤得到___________的溶液和浸出渣。

(4)“水解”过程若不加入EDTA，得到的偏钛酸呈黄色且形貌不规则，加入EDTA后黄色会消除，则加入EDTA的作用是___________。已知Ksp(H2TiO3)=1×10-29，若要让TiO2+水解完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1)，应控制pH不低于___________。

(5)阳极氧化法制备TiO2纳米管是以钛箔作阳极，氢氟酸作电解质溶液，制备包括两个过程：

①电解使阳极形成TiO2薄膜阻挡层，其电极反应式为___________；

②TiO2被HF局部刻蚀生成[TiF6]2-形成大量孔痕，其离子方程式为___________。