湖南省益阳市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应，以丙醛为原料制取1，2一丙二醇，所需进行的反应类型依次是

A．⑤①④② B．⑥④②① C．①③②⑤ D．⑤②④①

2、铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是

A. Cu-2e-=Cu2+   B. Zn-2e-=Zn2+   C. 2H2O+O2+4e-=4OH-   D. 2H++2e-=H2

3、关于如图所示各装置的叙述中，不正确的是(　　)

A. 装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

B. 装置②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. 图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

D. 装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

4、下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)

A. F>N>O    B. O>Cl>F

C. As>P>N    D. Cl>S>As

5、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是

A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

B．简单离子半径：Y＜Z

C．X的氯化物的分子空间构型是平面三角形

D．1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的键数目为12

6、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（　　）

A.CH3OH B. C. D.

7、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是

A．此合金能全部溶解于稀盐酸中

B．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

8、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )

A.CH4   B.CO2 C.H2S D.N2

9、某烃结构简式为CH3－CH2－CH＝C(C2H5)－C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为

A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

10、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是

A．HA的浓度为1×10-4mol/L

B．V=10ml时，酸碱恰好中和

C．pH=7时，溶液中c(Na+)＞c(A-)

D．实验时可选甲基橙作指示剂

11、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的结构简式：

B．顺−2−丁烯的分子结构模型：   

C．的VSEPR模型       

D．键电子云轮廓图   

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

13、分子式为C6H12O且能发生银镜反应的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

14、一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质，该试剂是

A. 银氨溶液

B. 溴水

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. 新制氢氧化铜悬浊液

15、在某病人尿液中加入NaOH溶液和CuSO4溶液，加热后，若产生砖红色沉淀，则说明该病人尿液中含有（    ）

A.脂肪 B.乙酸 C.葡萄糖 D.蛋白质

16、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要

A. H2SO4   B. HCl   C. HNO3   D. NaOH

17、下列化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．硫的原子结构示意图：

C．的电子式：

D．的结构式：

18、下列有关工业上物质制备的说法不正确的是( )

A.电解食盐水制备金属钠 B.一氧化碳在高温下还原氧化铁制备铁

C.电解熔融的MgCl2制备金属镁 D.焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅

19、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（   ）

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

20、二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

反应I：

反应II：

一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

A．的平衡转化率始终低于

B．n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成

C．270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II

D．加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率

21、H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K1、K2从大到小顺序为____________。

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是__________；与SO2除Cl2相比，其优点是____________。

22、分工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5℃以下时，可得到粗KClO3产品．根据以上信息回答下列问题．

(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．

(2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为   ．

(3)上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、   、   、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．

(4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反应中的还原产物为   ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 ．

23、观察下列装置，回答下列问题。 

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。  

(2)电解一段时间，乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。

(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化，忽略Cu2+的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是___________，其物质的量为___________。

(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。

24、

钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：

(1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______。

(2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。

(3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+。

①在该配合离子中，作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。

②S2Cl2的分子结构与H2O2相似，它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子

③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________。

④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。

(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题：

①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________。

②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。

③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为________。

④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。

25、（1）过量Fe与稀HNO3溶液反应的离子方程式：___________；

（2）少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________；

（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________。

（4）已知反应：6HCl（浓）＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______，氧化剂___________，氧化产物_______。反应中转移1.5mole－时，其中被氧化的HCl为________mol。

②配平____CuSO4＋___FeS2＋___H2O=_____Cu2S＋____FeSO4＋____H2SO4

（5）电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极：_______反应类型：___________，总反应离子方程：__________。

26、下列物质中，属于同种原子的是___，属于同素异形体的是___，属于同位素的是__（填编号）。

①H和T；②C-12和C60；③H2和H；④14C和14N；⑤2H和D；⑥S和S2-；⑦H2O和D2O；⑧16O2和18O3

27、完成下列问题。

(1)已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，则R的化合价为_______，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为_______。

(2)离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，请回答：

①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为_______，所得混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol。

②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色为_______。

③有人认为A是铵盐，这种想法是否正确，说明你的理由_______。

28、向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是________ (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时,c(NH3)= ______。

（2）0~20 min 内，v(H2)= ______。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=______。

（3）30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________。

29、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是________。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_________。

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________。

(4)判断BaCl2已过量的方法是___________。

(5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验_________离子，应先加入过量的_____________。

②将所得混合物_________（填操作名称），然后在滤液中加入试剂_________检验另一离子。

30、已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

31、工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：  。

①除去原料气中CO的理由是___________。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。

A．高温高压    B．高温低压    C．低温高压    D．低温低压

③中的配体为___________

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。

(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

32、亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

I．某化学实验小组用如图所示装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B盛放的液体是___________，装置C、E的作用是___________。

(3)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，实验所得数据如下表(假设)溶液不与杂质反应)：

①滴定过程中盛放溶液应使用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填序号)。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时俯视读数

d．放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③滴定终点的判断依据为___________。

④该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________(计算结果保留4位有效数字)。