1、有下列有机反应类型:①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应,以丙醛为原料制取1,2一丙二醇,所需进行的反应类型依次是
A.⑤①④② B.⑥④②① C.①③②⑤ D.⑤②④①
2、铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池,则负极上发生的反应是
A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2
3、关于如图所示各装置的叙述中,不正确的是( )
A. 装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
B. 装置②中待镀铁制品应与电源正极相连
C. 图③两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
D. 装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
4、下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A. F>N>O B. O>Cl>F
C. As>P>N D. Cl>S>As
5、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的价电子排布式为,Y的简单氢化物分子呈三角锥形,Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色,W位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是
A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种
B.简单离子半径:Y<Z
C.X的氯化物的分子空间构型是平面三角形
D.1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的键数目为12
6、下列物质中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生催化氧化反应生成醛的是( )
A.CH3OH B. C.
D.
7、镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.,下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是
A.此合金能全部溶解于稀盐酸中
B.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
8、同质量的下列气体中,所含原子数最少的是 ( )
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
9、某烃结构简式为CH3-CH2-CH=C(C2H5)-C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一直线上的碳原子数量最多为b,一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、c分别为
A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4
10、室温下,用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为1×10-4mol/L
B.V=10ml时,酸碱恰好中和
C.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-)
D.实验时可选甲基橙作指示剂
11、下列化学用语或图示表达不正确的是
A.乙炔的结构简式:
B.顺−2−丁烯的分子结构模型:
C.的VSEPR模型
D.键电子云轮廓图
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
13、分子式为C6H12O且能发生银镜反应的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.7种
B.8种
C.9种
D.10种
14、一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质,该试剂是
A. 银氨溶液
B. 溴水
C. 酸性高锰酸钾溶液
D. 新制氢氧化铜悬浊液
15、在某病人尿液中加入NaOH溶液和CuSO4溶液,加热后,若产生砖红色沉淀,则说明该病人尿液中含有( )
A.脂肪 B.乙酸 C.葡萄糖 D.蛋白质
16、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要
A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. NaOH
17、下列化学用语表示正确的是
A.的电子式:
B.硫的原子结构示意图:
C.的电子式:
D.的结构式:
18、下列有关工业上物质制备的说法不正确的是( )
A.电解食盐水制备金属钠 B.一氧化碳在高温下还原氧化铁制备铁
C.电解熔融的MgCl2制备金属镁 D.焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅
19、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
20、二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为:
反应I:
反应II:
一体积固定的密闭容器中,在5MPa下,按照投料,平衡时,CO和
在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A.的平衡转化率始终低于
B.n曲线代表的物质为,温度越高,越有利于
的生成
C.270~400℃时,平衡移动的程度:反应I>反应II
D.加入选择性高的催化剂,可提高的平衡转化率
21、H2O2是绿色氧化剂,且酸性介质下有更强的氧化性;易溶于水显弱酸性,常温下K1=1×10-12,K2=1×10-25。回答下列问题:
(1)常温下水的电离平衡常数K约为____________,K、K1、K2从大到小顺序为____________。
(2)在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化为苯酚(C6H5OH)。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚;理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。
(3)K4[Fe(CN)6](黄色溶液)、K3[Fe(CN)6](黄绿色溶液)与一定量H2O2组成的混合物,用酸或碱调节混合溶液的pH,会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是______________。
(4)工业用H2O2除去废水中的Cl2,氧化产物是__________;与SO2除Cl2相比,其优点是____________。
22、分工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液,得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应,再将反应液冷却到3 5℃以下时,可得到粗KClO3产品.根据以上信息回答下列问题.
(1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 .
(2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 .
A.该反应生成了难溶物质 | B.该反应生成了难电离物质 |
C.KClO3溶解度较小 | D.NaClO3氧化性强于KClO3 |
(3)上述过程中,得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl,将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净的成品.
(4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析:该反应中的还原产物为 ,如有lmol KClO3被还原,转移的电子数目为 ,如有1mol HC1被氧化,转移的电子数目为 .
23、观察下列装置,回答下列问题。
(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。
(2)电解一段时间,乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。
(3)电解一段时间,当甲池消耗了112 mLO2(标况下),此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化,忽略Cu2+的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH,需要补充的物质是___________,其物质的量为___________。
(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。
24、
钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题:
(1)钛和锆的价层电子结构相同,请画出基态锆原子的价电子排布图_______。
(2)四氯化锆的沸点为331℃,溶于水;而二氧化锆的沸点为4300℃,难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。
(3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂:向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+。
①在该配合离子中,作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。
②S2Cl2的分子结构与H2O2相似,它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子
③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________。
④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。
(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心,请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题:
①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________。
②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构,决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。
③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置,二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为:A(0,0,0),B(0,0,1),C(1,1,0),则D原子的坐标参数为________。
④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3,设阿伏加德罗常数的数值为NA,则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。
25、(1)过量Fe与稀HNO3溶液反应的离子方程式:___________;
(2)少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________;
(3)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,该反应的离子方程式为____________。
(4)已知反应:6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O。
①在标准状况下,生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______,氧化剂___________,氧化产物_______。反应中转移1.5mole-时,其中被氧化的HCl为________mol。
②配平____CuSO4+___FeS2+___H2O=_____Cu2S+____FeSO4+____H2SO4
(5)电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极:_______反应类型:___________,总反应离子方程:__________。
26、下列物质中,属于同种原子的是___,属于同素异形体的是___,属于同位素的是__(填编号)。
①H和T;②C-12和C60;③H2和H;④14C和14N;⑤2H和D;⑥S和S2-;⑦H2O和D2O;⑧16O2和18O3
27、完成下列问题。
(1)已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR,则R的化合价为_______,若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为_______。
(2)离子化合物A的化学式为NH5,它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构,请回答:
①适当加热,A就分解为两种气体,其中一种是化合物,该反应的化学方程式为_______,所得混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol。
②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液颜色为_______。
③有人认为A是铵盐,这种想法是否正确,说明你的理由_______。
28、向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2,发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。
(1)表示N2浓度变化的曲线是________ (填“A”“ B”或“C”),25 min 时,c(NH3)= ______。
(2)0~20 min 内,v(H2)= ______。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ,则a=______。
(3)30 min 时,向容器中再充入一定量的NH3,一段时间后,与原化学平衡状态时的反应速率相比,正反应速率______(填“增大”“ 减小”或“不变”,下同),逆反应速率_______________。
29、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B用到的玻璃仪器是________。
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)_________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________。
(4)判断BaCl2已过量的方法是___________。
(5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空:
①首先检验_________离子,应先加入过量的_____________。
②将所得混合物_________(填操作名称),然后在滤液中加入试剂_________检验另一离子。
30、已知下列反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
试回答:
(1)CO的燃烧热ΔH=________。
(2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下:
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-b kJ·mol-1
则:①反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下,11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。
31、工业利用、
催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
(1)原料气(含、
、CO)中的CO能被催化剂吸附,需经过铜氨液处理除去,反应为:
。
①除去原料气中CO的理由是___________。
②为提高CO吸收率,应选择的条件为___________。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
③中的配体为___________
(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
合成氨反应:的
___________
(用图中字母表示)。
(3)反应的标准平衡常数可表达为:
,其中
为标准压强(0.1MPa),
、
和
分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若
和
起始物质的量之比为1∶3,反应在恒温、恒压(10MPa)下进行,平衡时
转化率为50%,则
___________(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
32、亚硝酸钠()是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。
I.某化学实验小组用如图所示装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知:;酸性条件下,NO、
和
均能与
反应生成
和
。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B盛放的液体是___________,装置C、E的作用是___________。
(3)反应完全后,为测定产品纯度,该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用
溶液进行滴定,实验所得数据如下表(假设)
溶液不与杂质反应):
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①滴定过程中盛放溶液应使用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是___________(填序号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时俯视读数
d.放标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
③滴定终点的判断依据为___________。
④该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________(计算结果保留4位有效数字)。