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湖南省益阳市2025年中考真题(3)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、有下列有机反应类型:消去反应水解反应加聚反应加成反应还原反应氧化反应,以丙醛为原料制取1,2一丙二醇,所需进行的反应类型依次是

    A.⑤①④② B.⑥④②① C.①③②⑤ D.⑤②④①

     

  • 2、铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池,则负极上发生的反应是

    A. Cu-2e-=Cu2+   B. Zn-2e-=Zn2+   C. 2H2O+O2+4e-=4OH-   D. 2H++2e-=H2

  • 3、关于如图所示各装置的叙述中,不正确的是(  )

         

    A. 装置①通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深

    B. 装置②中待镀铁制品应与电源正极相连

    C. 图③两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同

    D. 装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反应

     

  • 4、下列各组元素按电负性大小排列正确的是(  )

    A. F>N>O    B. O>Cl>F

    C. As>P>N    D. Cl>S>As

  • 5、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的价电子排布式为,Y的简单氢化物分子呈三角锥形,Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色,W位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是

    A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

    B.简单离子半径:Y<Z

    C.X的氯化物的分子空间构型是平面三角形

    D.1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的键数目为12

  • 6、下列物质中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生催化氧化反应生成醛的是(  )

    A.CH3OH B. C. D.

  • 7、镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.,下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是

    A.此合金能全部溶解于稀盐酸中

    B.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

    C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

    D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

  • 8、同质量的下列气体中,所含原子数最少的是 ( )

    A.CH4   B.CO2 C.H2S D.N2

     

  • 9、某烃结构简式为CH3-CH2-CH=C(C2H5)-C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一直线上的碳原子数量最多为b,一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、c分别为

    A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4

     

  • 10、室温下,用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是

    A.HA的浓度为1×10-4mol/L

    B.V=10ml时,酸碱恰好中和

    C.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-)

    D.实验时可选甲基橙作指示剂

  • 11、下列化学用语或图示表达不正确的是

    A.乙炔的结构简式:

    B.顺2丁烯的分子结构模型:   

    C.的VSEPR模型       

    D.键电子云轮廓图   

  • 12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

    A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

    B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

    C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

    D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

  • 13、分子式为C6H12O且能发生银镜反应的同分异构体有(不考虑立体异构)

    A.7种

    B.8种

    C.9种

    D.10种

  • 14、一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质,该试剂是

    A. 银氨溶液

    B. 溴水

    C. 酸性高锰酸钾溶液

    D. 新制氢氧化铜悬浊液

     

  • 15、在某病人尿液中加入NaOH溶液和CuSO4溶液,加热后,若产生砖红色沉淀,则说明该病人尿液中含有(   

    A.脂肪 B.乙酸 C.葡萄糖 D.蛋白质

  • 16、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要

    A. H2SO4   B. HCl   C. HNO3   D. NaOH

  • 17、下列化学用语表示正确的是

    A.的电子式:

    B.硫的原子结构示意图:

    C.的电子式:

    D.的结构式:

  • 18、下列有关工业上物质制备的说法不正确的是( )

    A.电解食盐水制备金属钠 B.一氧化碳在高温下还原氧化铁制备铁

    C.电解熔融的MgCl2制备金属镁 D.焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅

  • 19、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为(  

    A.53 B.54 C.11 D.35

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为:

    反应I:

    反应II:

    一体积固定的密闭容器中,在5MPa下,按照投料,平衡时,CO和在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是

    A.的平衡转化率始终低于

    B.n曲线代表的物质为,温度越高,越有利于的生成

    C.270~400℃时,平衡移动的程度:反应I>反应II

    D.加入选择性高的催化剂,可提高的平衡转化率

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、H2O2是绿色氧化剂,且酸性介质下有更强的氧化性;易溶于水显弱酸性,常温下K1=1×10-12,K2=1×10-25。回答下列问题:

    (1)常温下水的电离平衡常数K约为____________,K、K1、K2从大到小顺序为____________。

    (2)在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化为苯酚(C6H5OH)。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚;理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

    (3)K4[Fe(CN)6](黄色溶液)、K3[Fe(CN)6](黄绿色溶液)与一定量H2O2组成的混合物,用酸或碱调节混合溶液的pH,会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是______________。

    (4)工业用H2O2除去废水中的Cl2,氧化产物是__________;与SO2除Cl2相比,其优点是____________。

     

  • 22、分工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液,得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应,再将反应液冷却到3 5℃以下时,可得到粗KClO3产品.根据以上信息回答下列问题.

    (1)无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为

    (2)NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为  

    A.该反应生成了难溶物质

    B.该反应生成了难电离物质

    CKClO3溶解度较小

    DNaClO3氧化性强于KClO3

     

    (3)上述过程中,得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl,将粗产品经过溶解、     、过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净的成品.

    (4)固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析:该反应中的还原产物为   ,如有lmol KClO3被还原,转移的电子数目为 ,如有1mol HC1被氧化,转移的电子数目为

     

  • 23、观察下列装置,回答下列问题。 

    (1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________  

    (2)电解一段时间,乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________

    (3)电解一段时间,当甲池消耗了112 mLO2(标况下),此时乙装置中溶液的pH___________(忽略电解前后溶液体积变化,忽略Cu2+的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH,需要补充的物质是___________,其物质的量为___________

    (4)丙装置中总反应的离子方程式为___________

  • 24、

    钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题:

    (1)钛和锆的价层电子结构相同,请画出基态锆原子的价电子排布图_______

    (2)四氯化锆的沸点为331℃,溶于水;而二氧化锆的沸点为4300℃,难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。

    (3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂:向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+

    ①在该配合离子中,作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______

    ②S2Cl2的分子结构与H2O2相似,它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子

    ③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________

    ④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________

    (4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心,请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题:

    ①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________

    ②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构,决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________

    ③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置,二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为:A(0,0,0),B(0,0,1),C(1,1,0),则D原子的坐标参数为________

    ④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3,设阿伏加德罗常数的数值为NA,则晶体中BD两原子核间的距离为_______pm。

     

  • 25、1)过量Fe与稀HNO3溶液反应的离子方程式:___________

    2)少量CaHCO32溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________

    3)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3,该反应的离子方程式为____________

    4)已知反应:6HCl(浓)+KClO3=KCl3Cl23H2O

    ①在标准状况下,生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______,氧化剂___________氧化产物_______反应中转移1.5mole时,其中被氧化的HCl________mol

    ②配平____CuSO4___FeS2___H2O=_____Cu2S____FeSO4____H2SO4

    5)电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极:_______反应类型:___________,总反应离子方程:__________

  • 26、下列物质中,属于同种原子的是___,属于同素异形体的是___,属于同位素的是__(填编号)。

    HT;②C-12C60;③H2H;④14C14N;⑤2HD;⑥SS2-;⑦H2OD2O;⑧16O218O3

  • 27、完成下列问题。

    (1)已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR,则R的化合价为_______,若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为_______

    (2)离子化合物A的化学式为NH5,它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构,请回答:

    ①适当加热,A就分解为两种气体,其中一种是化合物,该反应的化学方程式为_______,所得混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol。

    ②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液颜色为_______

    ③有人认为A是铵盐,这种想法是否正确,说明你的理由_______

  • 28、向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 N2,发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

    (1)表示N2浓度变化的曲线是________ (“A”“ B”“C”),25 min ,c(NH3)= ______

    (2)0~20 min ,v(H2)= ______。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ,a=______

    (3)30 min 时,向容器中再充入一定量的NH3一段时间后,与原化学平衡状态时的反应速率相比,正反应速率______填“增大”“ 减小”或“不变”,下同),逆反应速率_______________

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:(用于沉淀的试剂稍过量)

    (1)第①步中,操作A________,第⑤步中,操作B用到的玻璃仪器是________

    (2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2_________

    (3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________

    (4)判断BaCl2已过量的方法是___________

    (5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-SO42-的检验步骤请根据内容填空:

    ①首先检验_________离子,应先加入过量的_____________

    ②将所得混合物_________(填操作名称),然后在滤液中加入试剂_________检验另一离子。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、已知下列反应:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

    Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol1

    试回答:

    (1)CO的燃烧热ΔH________

    (2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

    (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下:

    CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) ΔH=-a kJ·mol1

    CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-b kJ·mol1

    则:①反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)ΔH________ kJ·mol1(用含ab的代数式表示)

    ②标况下,11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为________ kJ(用含ab的代数式表示)

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、工业利用催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

    (1)原料气(含、CO)中的CO能被催化剂吸附,需经过铜氨液处理除去,反应为:  

    ①除去原料气中CO的理由是___________

    ②为提高CO吸收率,应选择的条件为___________

    A.高温高压    B.高温低压    C.低温高压    D.低温低压

    中的配体为___________

    (2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

    合成氨反应:___________(用图中字母表示)。

    (3)反应的标准平衡常数可表达为:,其中为标准压强(0.1MPa),分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若起始物质的量之比为1∶3,反应在恒温、恒压(10MPa)下进行,平衡时转化率为50%,则___________(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

  • 32、亚硝酸钠()是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。

    I.某化学实验小组用如图所示装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

    已知:;酸性条件下,NO、均能与反应生成

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为___________

    (2)装置B盛放的液体是___________,装置C、E的作用是___________

    (3)反应完全后,为测定产品纯度,该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用溶液进行滴定,实验所得数据如下表(假设)溶液不与杂质反应):

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗溶液体积/mL

    20.90

    20.02

    20.00

    19.98

    ①滴定过程中盛放溶液应使用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    ②第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是___________(填序号)。

    a.锥形瓶洗净后未干燥

    b.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c.滴定终点时俯视读数

    d.放标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失

    ③滴定终点的判断依据为___________

    ④该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________(计算结果保留4位有效数字)。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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