广西壮族自治区柳州市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精

C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

D.不粘锅的原料CF2＝CF2为烃类化合物

2、下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

3、下列说法中不正确的是

A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数

B．反应的＞0

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞

4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl属于

A.化合反应 B.置换反应

C.分解反应 D.复分解反应

5、工业合成氨反应：为放热反应。已知断开键、键、键所需能量依次为436kJ、391 kJ、946 kJ。下列说法正确的是

A．放热反应不需要加热就能发生

B．的总能量高于的总能量

C．若有生成，反应放出热量92 kJ

D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

6、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．I在DB2中燃烧生成两种化合物

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

C．HE3中H与E之间以离子键结合

D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

7、实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是(   )

A.32.6 mol·L-1 B.11.9 mol·L-1

C.0.012 mol·L-1 D.无法计算

8、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（   ）

A.乙酸乙酯 B.淀粉 C.甲酸乙酯 D.葡萄糖

9、决定原子种类的微粒是（   ）

A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 质子和中子

10、一定条件下，将和按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．0～5分钟，共放出的热量

B．和的转化率相等时，反应达到平衡

C．时，改变的外界条件可能是降温

D．平衡常数一定大于

11、如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列微粒中心原子的杂化轨道类型相同的一组是

A.CO2和 SO2 B.和

C.NH3和 BF3 D.CCl4 和 H2O

13、将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色

A. ①④    B. ①③    C. ①②    D. ②④

14、常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是

A．中子数为53

B．核外电子数为78

C．与性质相同

D．与互为同位素

15、反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其vA＝5mol·L－1·s－1。已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中vC 是（   ）

A．20mol·L－1·s－1 B．40mol·L－1·s－1

C．60mol·L－1·s－1 D．15mol·L－1·s－1

16、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（    ）

A. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

C. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-

D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+

17、下列说法正确的是(  )

A.常见合金的硬度比其成分金属的硬度小

B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2

C.保存氯化亚铁溶液时，可以加入少量铁粉

D.某待测液能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则该待测液中一定存在氯离子

18、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A. c＝   B.

C. n＝m＋17Vc   D.

19、将标准状况下a L NH3溶解于1L水中，得到氨水的密度为b g/cm3，则该氨水的物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

20、对下列事实的解释正确的是

A．通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色

B．浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥CO气体

C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多

D．将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，说明具有氧化性

21、在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。

22、回答下列问题：

(1)某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe2+的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。

(3)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。

(4)K2FeO4(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。

_______Cl2 + _______ Fe(OH)3+_______ OH- = _______ FeO + _______ Cl- +_______ H2O

23、回答下列问题：

(1)下列过程中属于吸热反应的是_______，属于放热反应的是_______。

①灼热的木炭中通入   ②碘升华   ③石灰石受热分解   ④水蒸气液化   ⑤与反应制作冷敷袋   ⑥   ⑦   ⑧金属的锈蚀

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。若反应生成气体_______(选“吸收”或“放出”)_______热量。

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度_______(填“增大”“减小”“不变”)

②标准状况下，消耗时，转移的电子数为_______。

24、用序号回答：在①NaCl ②NaOH ③N2 ④H2S ⑤Na2O2 ⑥H2O2中，只含有离子键的是   ，只含有极性键的 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 ，既含有极性键又有非极性键的是  ，既含有离子键又有非极性键的是  。

25、有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)该反应所属的基本反应类型是：___。

(2)___元素的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中Fe2O3发生了___反应，Al发生了___反应；___是氧化剂，___是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物。

(4)用双线桥表示上述反应中电子转移方向和数目：___。

26、铅蓄电池、镍镉碱性充电电池都是重要的二次电池。已知：

①铅蓄电池总的化学方程式为：，使用(放电)段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用；

②镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为：，负极反应式：，使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用；

回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极板上覆盖的物质是_______(填名称)，充电时，PbSO4在________(填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上________(填“生成或除去”)。

(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_________________。

(3)铅蓄电池和镍镉碱性充电电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是_____________________。

(4)现用铅蓄电池作为电源，连成如图所示装置，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，

①若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阴极只析出6.4g固体，则需要加入____________(填化学式)即可恢复电解质溶液的浓度。

②可用该装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，a是稀硫酸溶液，写出Y电极上发生的电极反应式____________。

27、关于溶液中的微粒关系的讨论

Ⅰ．溶液中的离子浓度大小关系

(1)0.2mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积混合所得溶液(pH ＞7)：离子浓度的比较：___。

(2)0.2mol/L CH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合液(pH ＜7)：离子浓度的比较：______。

(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液： 离子浓度的比较：_____________。

(4)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性。离子浓度的比较：___。

(5)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，c(NH)其由大到小的顺序为________。

Ⅱ．溶液中微粒的守恒关系

(6)KAl(SO4)2与MgCl2混合溶液中的电荷守恒_________。

(7)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为______。

(8) (NH4)2CO3溶液中的质子守恒式为____________。

28、完成下列填空

 ① 2—溴丙烷的消去反应(化学方程式)  

 ② 1，2-二溴乙烷的水解(化学方程式)  

 ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序(填化学式)  

 ④二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。

29、为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_________________________________________________________。

（2）在实验甲中，试剂X是______________；在实验乙中，试剂Y是_____________。

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________________。

30、天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100

(1)写出该氧化镍样品的化学式_________________。

(2)试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比__________________。

31、羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。

(1)利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。

已知：

则反应_______。

(2)在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1，则反应前的物质的量为_______mol。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

(3)已知240℃时，反应的平衡常教。在一密闭容器中，当进料浓度比时，保持温度不变，反应达到平衡。

①240℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．的值不再变化        

B．的值不再变化

C．的值不再变化          

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．断裂键的同时断裂键

②由上述条件，经计算可得的平衡转化率_______。

③进一步提高反应速率，同时提高平衡转化率的方法是_______。

32、减少CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：

反应i：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.7 kJ·mol-1

反应ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2

(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准生成焓，则反应ii的ΔH2(298K)=_______kJ·mol-1。

(2)在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率

B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积恒为1 L的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和5 mol H2(g)，10 min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为50%。

已知：CH3OH的选择性：χ=×100%

①0-10 min内CO2的平均消耗速率v(CO2)=_______。

②反应i的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。

③反应ii的净速率v=v正-v逆=k正p(CO2)p(H2)-k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k正-k逆_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2的转化率α(CO2)和甲醇的选择性x(CH3OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析下列问题：

①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因_______。

②CO2的转化率随温度升高也下降的可能原因_______。

③不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______(填序号)。

A．高温高压             B．高温低压                  C．低温低压               D．低温高压

(5)科研人员通过电解酸化的CO2制备甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的电极反应式_______。