湖南省郴州市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列说法正确的是

A. X电极上发生还原反应

B. Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动

D. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体

2、用有机物甲可制备环己二烯（），其反应路线如图所示：

下列有关判断不正确的是

A.甲的分子式为 C6H12

B.乙与环己二烯互为同系物

C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应

D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物

3、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（   ）

A.计算机芯片的材料是二氧化硅

B.购物时用布袋代替塑料袋

C.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

4、下列属于酸性氧化物的是

A.CO B.KNO3 C.Na2O D.SO2

5、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO

D.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

6、下列相关方程式或离子方程式正确的是

A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋

C.泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D.NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－

7、下列有关化学用语表示正确的是

A．氯离子(Cl-)的结构示意图：

B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

C．丙烷分子的空间填充模型：

D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5

8、已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是

A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

9、己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热为221kJ/mol

B. 碳的燃烧热为ll0.5kJ/mol

C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ

10、常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A-)＞c(HA)

B.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③

C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)＝c()+c(H2CO3)+c()

D.0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(H+)

11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ热量

B. 吸收1 638 kJ热量

C. 放出126 kJ热量

D. 吸收126 kJ热量

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 L

B．标准状况下22.4 L CCl4含有的分子数为NA

C．2 L0.5 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-浓度为3 mol·L-1

D．2.3 g Na与O2完全反应生成Na2O，失去的电子总数为0.1NA

14、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液    B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C. 50 ml 1 mol/L NaCl溶液    D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A.标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95NA

B.30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NA

C.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4NA

D.60oC时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2NA

16、脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力．促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（  ）

A．能发生加成反应 B．属于芳香族化合物

C．分子式为C13H16N2O2 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17、已知放热反应，若该反应在恒压绝热容器中发生，下列不能表明该反应已达平衡状态的是（   ）

A．

B．容器内的温度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．相同时间内，断开3molH-H键的同时断开2molN-H键

18、下列表述正确的是（ ）

A.羟基的电子式

B.硝基苯的结构简式是：

C.醛基的结构简式—CHO

D.丙烷分子的比例模型

19、下列事实与共价键的强弱有关的是（  ）

A.HF的沸点高于HCl B.金刚石的熔点比晶体硅高

C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.常温下单质溴呈液态、碘呈固态

20、下列说法不正确的是

A．煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物

B．石油的催化重整可以提高汽油等轻质油品质，也可以获得芳香烃

C．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

D．可燃冰、沼气、天然气中均含有甲烷

21、请回答下列问题：

(1)写出N2H的电子式___________。

(2)CH4、H2O、H2S沸点由低到高的顺序是___________。

(3)判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性并说明理由___________。

22、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是____________________________________。

（2）属于电解质的是__________________________________________。

（3）属于非电解质的是____________________________________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________________________________。

（5）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4— K2SO4+ I2+H2O。

①将上面氧化还原反应的化学方程式配平_______________________________________。

②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______。

23、I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。

(2)己知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。己知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为________。

(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。

(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。

II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 与O的原子数之比为_______，化学式为_______。

24、X、Y、Z、W、Q是短周期原子序数依次增大的五种元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物给大气造成各种危害.室温下0. 01 mol/L的W的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的单质在常温下是黄绿色气体。

（1）写出Y元素形成的单质的电子式: _______________ .

（2）Z、W、Q三种元素分别对应的简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。

（3）QZ2是一种橙黄色的易爆气体，当发生泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子， 最适宜采用的物质是_______   (填字母代号)。

A. NaOH B. NaCl C. KC1   D. Na2CO3

（4）X、Y、W三种元素可以形成一种有剧毒的盐，用QZ2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体. 写出该反应的离子方程式:__________________。

25、钢铁很容易生锈腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。因此，该小组同学又进行了钢铁腐蚀探究，希望能找到防止钢铁腐蚀的好办法。如图，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。红墨水柱两边液面变为：左低、右高。

(1)请猜测a试管中铁发生的是________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(2)b管中生铁中碳上发生的电极反应式________________________。

26、取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为   （填物质类别）的性质。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。

27、从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是_______；

(2)属于高分子的是_______；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；

(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

28、现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是_______________；

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________；

（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________；

（4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_______________________。

29、(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为   、将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：   。

(Ⅱ)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题：

（1）B物质是   (写化学式)

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为   ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是   。

（3）写出生成沉淀B的化学方程式   。

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是   。

30、可逆反应①x(g)+2Y(g)2z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图：反应前，隔板左边加入1mol X和2mol Y，隔板右边加入2mol M；开始时隔板在“3”处，平衡(1)时隔板在“2.8”处，平衡(II)时隔板在“2.6”处。

(1)求平衡(I)时，体系的压强与反应开始时体系压强之比______。

(2)求平衡(II)时X的转化率______。

31、纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe3O4的工艺流程如下(已知Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑)：

(1)将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污和___________。

(2)“酸溶”的离子方程式为___________。

(3)“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________。在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4.为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。

(4)空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3/h．此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________。(保留二位小数)

(5)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是___________。

(6)检验分离出的Fe3O4纳米粒子是否纯净的实验方法是___________。

(7)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。实验小组对某莫尔盐样品进行纯度检测，取9.000g样品配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液，用0.01000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定，消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL。已知被还原为Cr3+，则该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。

32、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题：

(1)镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。

①基态Ni原子的电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置是___________。

②元素C、N、O的电负性由大到小顺序为___________。

③二丁二酮肟合镍中存在的化学键有___________ (填标号)。

A．共价键       B．配位键      C．氢键    D．离子键    E．范德华力

④二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为___________。

(2)工业上采用反应 提纯粗镍，Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，0.5 mol Ni(CO)4中含有___________个δ键。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下。

①测知镧镍合金晶胞边长为anm，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm-3。

②若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则形成的储氢化合物的化学式为___________。