四川省内江市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列关于食物酸碱性的说法正确的是

A．牛肉、鸡蛋属于碱性食物

B．蔬菜、水果属于酸性食物

C．食物本身具有酸味，即为酸性食物

D．在人体代谢后形成含金属阳离子的碱性物质的食物，称为碱性食物

2、均苯三甲酸(，用 H3T表示)是一种可溶 于水的有机弱酸，常用于制备杀菌剂、防霉剂、增塑剂和交联剂。在常温下向一定浓度的H3T溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3T、H2T-、HT2-和T3-的分布系数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)= 下列表述错误的是

A．均苯三甲酸的电离常数Ka1的数量级为10-3

B．b点：c(Na+)+c(H+ )=c(H2T-)+c(HT2-)+c(OH-)

C．0.1 mol·L-1的Na2HT溶液呈酸性

D．溶液中水的电离程度：a＜b＜c

3、已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　∆H=-571.6kJ∙mol－1，下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是（    ）

A.吸热反应 B.只能在电解条件下进行

C.∆S＞0 D.在一定温度下可以自发进行

4、NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。如图装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气

B．用装置乙除去氨气中的少量水

C．用装置丙收集氨气

D．用装置丁吸收多余的氨气

5、下列说法正确的是（ ）

A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

6、糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉或肝糖原。下列关于糖原的叙述正确的是（ ）

A. 糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体   B. 糖原与淀粉、纤维素属于同系物

C. 糖原水解的最终产物是葡萄糖   D. 糖原具有还原性，能发生银镜反应

7、现有四组分散系：（1）汽油和水形成的乳浊液（2）含有泥沙的食盐水（3）溶有碘(I2)的碘化钾溶液（4）乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（   ）

A.（1）—（3）—分液

B.（2）—（2）—过滤

C.（3）—（4）—蒸发结晶

D.（4）—（1）—蒸馏

8、下列反应的生成物只有一种的是

A．2,3—二甲基—2—丁烯与HBr发生加成反应

B．异戊二烯与Br2发生加成反应

C．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应

D．2—溴丁烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

9、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g) ⇌N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A．化学平衡常数表达式为K=

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡

10、在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的pH关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂

B.图中点②所示溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

C.图中点②上水的电离程度最大

D.滴定过程中的某点，会有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)的关系存在

11、下列说法中，正确的是

A．40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

B．30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后的浓度为0.25mol/L

C．常温下22.4L氮气和氧气的混合气体中，含有的分子数约为6.02×1023个

D．标准状况下22.4L水含有的原子总数与1mol臭氧分子含有的原子总数相等

12、门捷列夫的贡献是

A．提出质量守恒

B．发现元素周期律

C．揭示原子结构

D．发现了电子

13、下列有机反应方程式书写正确的是( )

A.乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2CH3CHBr2

B.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

C.苯的硝化反应+HNO3+H2O

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

14、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（）

A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B．“屠苏”中不含非电解质

C．爆竹爆炸发生了化学变化

D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

15、国内科研团队报道了一种稀土钇氢化物负载的钉催化剂Co—B/YH3-x(YH3-x，起始分解温度为500K)用于NEC()的高效高选择性逐步氢化和最终氢化产物H12—NEC()脱氢反应，实现可逆储氢，原理如图所示。

下列说法错误的是

A．YH3-x包含具有可调节H的晶格H和H空缺，作为可逆氢转移的H供体和H接受体

B．YH3上的氢需要转移到Co—B上，从而有助于NEC分子的氢化

C．Co—B/YH3-x催化NEC氢化反应的反应历程为YH3-x+H2=YH3，yYH3+NEC—Co—B=yYH3-x+Hxy—NEC—Co—B，xy≤12

D．要成功实现可逆储氢过程，温度应始终低于500K

16、下列物质中，含有羟基官能团的是

A．CH3-O-CH3

B．CH3-CHO

C．CH3-CH2-CH2-OH

D．CH3COOCH2CH3

17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA

B．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

C．20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

D．25℃时，，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有NA个Ca2+

18、在下列试剂中，能够鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3的最佳试剂是（  ）

A. 稀盐酸   B. NaOH溶液   C. 稀硫酸   D. AgNO3溶液

19、已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物

+CH3X→+HX

在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 (　　　　)

A.CH3CH3和Cl2 B.CH2==CH2和HCl

C.CH2==CH2和Cl2 D.CH3CH3和HCl

20、是二元弱酸，常温下向溶液中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸体积的关系如图所示。已知，下列说法正确的是

A．常温下，溶液中

B．常温下，的一级电离常数约为

C． 与足量的溶液反应的化学方程式为

D．a点溶液中存在

21、Ⅰ．请按下列要求填空：

(1)某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___________。

(2)某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为： ,则该单烯烃的结构可能有___________种。

Ⅱ．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中含氧官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①   ②

③   ④

⑤       ⑥油酸

22、含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。

(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______，性质有差异的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物(又称碳源，如甲醇)作为电子供体，将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：

       + 5CH3OH           ↑ + CO32- + 4HCO3- +          ，____________________

(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是：_______。

(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。

①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是_______。

②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验，可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。已知M(NO3-) = 62 g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol (L•h)-1。

23、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)基态D原子的价电子轨道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三种元素形成的ADB分子中存在的键分别称为_________。

(3)B、D两种元素可形成多种阴离子，如、、等，这三种阴离子的空间结构分别为______________________。比较和的键角大小并说明理由：_______________________。

(4)E元素原子基态时电子所占据的轨道个数为：_________；试分析具有较强还原性的原因___________________________。

24、(1)A(C2H2)的名称是________，B(CH2==CHOOCCH3)含有的官能团是________。

(2)，新生成的官能团是________。

(3)中官能团的名称是________。

(4)化合物B的官能团名称是________。

(5)E中含有的官能团是________。

(6)中所含官能团的名称是________。

(7)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为________。

25、分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。下表是生产生活中常见的物质。

(1)①～⑥中属于电解质的是___________(填编号，下同)，该状态下能导电的有___________。

(2)从物质类别角度分析，⑥属于___________(填"酸"或"碱"或"盐")，因其受热分解产生气体，常用作膨松剂，写出相关化学方程式___________。

(3)从氮元素化合价角度分析，②可能具有的性质___________(填序号)。

a．只有氧化性 　　　　　b．既有氧化性又有还原性

c．只有还原性 　　　　　d．既无氧化性也无还原性

(4)将④的水溶液与⑤混合，反应的离子方程式为___________。

26、某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有2molNa+通过阳离子交换膜时，a极生成气体___L(标准状况)；阳极的电极反应式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___。

(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%(体积分数)的废气40m3，理论上需要消耗甲烷_____m3。

27、(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

②4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是________(填字母，下同)。

a．降低温度     b．减少铁粉的质量    c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大   d．保持容积不变，充入He使体系压强增大

(2)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。

a．v(CO2)=v(CO)

b．单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO2

c．容器中气体压强不随时间变化而变化

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

28、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体，命名为苯。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式：_______。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_______。

(2)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯()脱去2mol氢原子生成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)1866年凯库勒(如图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解决了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_______(填入编号)。

A.苯不能使溴水褪色

B.苯能与H2发生加成反应

C.溴苯没有同分异构体

D.邻二溴苯只有一种

(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_______。

29、氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____ ；

（2）装置B中盛有的试剂是______ ，作用是_____ _．

（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____   ．

为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，

（填实验步骤和现象）．

（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设。

假设1：只存在SO32-；   假设2：只存在ClO-；

假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；

①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是

②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示：

a．3mol/L 硫酸   b．0.01mol/L KMnO4溶液   c．1mol/L BaCl2溶液

d．淀粉一KI溶液   e．酚酞试液

步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．

步骤二：向A试管中滴加少量___（填序号）．若溶液____（填现象），则假设1成立．

步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：  

30、(1)8gCH4中含___________mol分子，含___________个原子。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________ 混合气体的平均相对分子质量为___________

(3)，其中还原产物是___________ (填化学式)

(4)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是___________(填序号)

A．3.56mol/L   B．4.33mol/L   C．5.00mol/L   D．5.23mol/L

31、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为_______________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

A．(NH4)2S2O8 B．MnO2   C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

32、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①操作Ⅰ所加物质a为___________(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为___________。

②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。

a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物

(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：，___________。每消耗，转移的电子数目为___________。

(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。

①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。