四川省内江市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是

A．若X点，则醋酸的电离度约为1%

B．若Y点，则

C．Z点溶液中离子浓度：

D．若W点，则溶液中由水电离出的

3、下列化学用语表示正确的是

A.硫酸铝的化学式：AlSO4

B.NaCl的电子式：

C.O2－的结构示意图：

D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-

4、已知：C(金刚石,s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1，C(石墨,s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H2，

C(石墨,s)＝C(金刚石,s)   △H3＝+1.9 kJ∙mol−1，下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应

B．石墨比金刚石稳定

C．

D．相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高

5、用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是 ( )

A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液

D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低

6、天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为

A.（Si2O5） B.（SiO3） C.（Si6O17） D.（Si8O24）

7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A.加热时,①中封管内固体消失

B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色

C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

8、右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是

A. X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B. Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

9、下列有关晶体性质的比较正确的是

A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．沸点：Na＞Mg＞Al

C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D．熔点：SiI4＞ SiBr4 ＞SiCl4

10、根据乙烯推测关于丙烯的结构或性质中正确的是

A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上

C．能发生加聚反应

D．与HCl加成只生成一种产物

11、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）

A. 甲烷   B. 甲醛   C. 氨气   D. 二氧化硫

12、下列有关实验的说法和操作正确的是

A．蒸干溶液，制备无水

B．除去中的

C．配制盐酸

D．记录滴定终点读数为

13、已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是

A．

B．

C．

D．(尿素)

14、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是

A.碳元素被还原 B.钛元素化合价降低

C.Cl2是氧化剂 D.氧元素得到电子

15、2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”，人们应具备绿色化学的理念，下列说法错误的是(　　)

A.尽可能使用无毒无害的原材料

B.尽可能减少生产过程中的能量消耗

C.治理产生的污染优于防治污染的产生

D.尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线

16、下列有关离子反应方程式书写正确的是

A．漂白粉的漂白原理：

B．醋酸除去水垢中的碳酸钙：

C．工业制备氢氧化钠溶液：

D．硫酸铁溶液与SO2反应：

17、门捷列夫的贡献是

A．提出质量守恒

B．发现元素周期律

C．揭示原子结构

D．发现了电子

18、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　)

A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

19、高铁酸钾是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，可以用以下反应制得：。 下列说法正确的是(   )

A.该条件下的氧化性：

B.每生成，转移电子的数目为

C.能将饮用水消毒杀菌，是因为具有吸附性

D.投入水中后，可用激光笔判断是否有胶体产生

20、将气体X通入溶液中，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。则X、Y不可能是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、芳香族化合物A的分子式为C16H16，能使Br2的CCl4溶液和稀冷KMnO4溶液褪色，在温和条件下可以跟H2以1：1 催化加成；若A用KMnO4酸性溶液氧化，则仅得到一种二元酸B.。B分子中有两种不同化学环境的氢原子，其原子个数比为1：2。

(1)A的结构简式为_______；

(2)与A含有相同种类和数目的官能团(包括苯环)、且苯环上取代基位置和数量也相同的同分异构体有_______种(不包括原化合物，不考虑立体异构)。

22、如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钡中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的摩尔质量大于D。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A_______________，D_______________，E_______________。

(2)写出B与C反应的化学方程式：_______________。

(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有_______________个。

23、(1)在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，XO、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：_________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________；

②反应中硝酸体现了______________；

③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；

24、准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式_____。

(2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？______

(3)若a=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？______

25、2013年12月5日，广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大厦出租作仓库，储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致，就此事件回答问题：

（1）从物质燃烧的条件分析，鞋类、服装是________。

（2）某住户房中起火，若此时打开房门，火势将扩大，原因是________。

（3）火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火，干粉灭火器灭火的原理是________。

（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救．请你列举一条自救措施________。

26、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)_______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(3)盐类水解的本质是_____水的电离，(填促进，抑制)。升高温度____盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受_______影响，升温电离常数_______

27、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。

(2)如图

①往溶液中滴入几滴溶液，溶液的颜色_______，

②写出上述过程中A→B的化学方程式_______。

③描述C放在空气中的颜色变化_______写出它的化学方程式， _______。

④写出B加入氯水的离子方程式_______。

⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

28、可看作是中的氢原子被甲基取代的产物。与反应可用于制备，反应前后锰的配位数不变，与反应的化学方程式为_______。

29、钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

(1)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是_____________（填化学式），保存金属钠的方法是___________________。

(2)某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应，请回答下列问题：

①根据实验目的，B处所盛放的试剂为__________，其作用为______________。

②装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是___________。

③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验，吸收CO2的离子方程式是___。

30、将锌粒投入500mL  2mol/L的硫酸溶液中，试计算：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________；

(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________；

(3)要配制500mL  2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。

31、高铁酸钾是一种多功能水处理剂。工业上以菱铁矿(主要成分为，还含有和等杂质，其中为难溶于水的酸性氧化物)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)依据题中所给信息，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______，将其作为水处理剂起到的作用是_______。

(3)滤渣的主要成分是_______。

(4)“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为_______。

(5)“氧化2”过程中生成了和NaCl，写出“氧化2”过程所发生反应的离子方程式：_______。

(6)“转化”过程中加入KOH至饱和可析出晶体，原因是_______。

32、是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。

Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入研细的，得到沉淀。

Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。

Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。

Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。

回答下列问题：

(1)本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)。

(2)本实验应在通风橱中进行，原因是_______。

(3)步骤Ⅰ中分批次加入研细的，原因是_______。

(4)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。

(5)步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水   ②乙醇   ③冷的盐酸   ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①_______④(填序号)。

(6)已知：；。则在水溶液中的稳定性：_______(填“大于”或“小于”)。

(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．