四川省内江市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、碳化硅具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子是交替排列的。现有3种晶体：①硝酸钾②碳化硅③干冰，熔点由高到低的顺序是（    ）

A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②

2、下列实验能达到预期目的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

3、下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3- B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－

C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42- D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-

4、游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： ，下列说法正确的是

A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀

B．电解过程中钌钛电极上发生反应为

C．电解过程中不锈钢电极附近增大

D．电解过程中每逸出，电路中至少通过电子

5、25 ℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. HA一定是强酸

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D. HA的酸性强于HB

6、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．植物油氢化过程中发生了加成反应

C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油

D．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

7、下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是

A．碳酸钠水解呈碱性，所以可以用碳酸钠水溶液洗涤油污

B．土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子

C．硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂时，利用了亚铁较强的还原性

D．利用醋酸的酸性，可以用食醋除水垢

9、如图装置模拟工业处理污水。使污水pH保持在5 ~6之间，通过电解产生Fe(OH)3胶体，利用其吸附性将水中的悬浮物沉淀，从而达到净水目的。下面说法错误的是

A．通空气的电极同时通入CO2能更好地保证电池正常工作

B．左侧石墨电极上的电极反应式：CH4 +4CO- 8e- =5CO2 +2H2O

C．处理污水过程中，溶液中离子浓度减小，可加入适量的稀硫酸增强溶液导电性

D．污水中生成Fe(OH)3的反应为4Fe2+ + 10H2O +O2 =4Fe(OH)3+ 8H+

10、氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图，下列说法正确的是

A.Pt电极上发生的是氧化反应

B.Pt电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.每转化1molNO，消耗O2的体积为11.2L

D.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动

11、只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是

A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．KOH溶液

12、科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法错误的是

A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物

B．III⃗IV中加入的2-丁烯具有反式结构

C．过程IV⃗I中断裂和生成的化学键都有σ键与π键

D．总反应可表示为：CH2=CH2 +CH3CH =CHCH32CH3CH=CH2

13、与有机物互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

14、钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。自然界中钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收金属钌具有很强的现实意义。某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下：

已知：“碱浸”工序中Ru单质生成了Na2RuO4；“沉淀”工序中滤渣的主要成分为RuO2。下列说法中错误的是

A．为提高“碱浸”时钌的浸出率，可采取延长浸取时间、适当提高温度的措施

B．“碱浸”时生成Na2RuO4的方程式中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1：3

C．在实验室进行操作X时，必须要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

D．“沉淀”时加入草酸的目的是还原Na2RuO4

15、将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (   )

A. B. C. D.

16、下列说法正确的是（　　）

A.可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验乙醛和葡萄糖

B.棉花、多肽、光导纤维都是高分子化合物

C.蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

D.往含氢氧化钠的淀粉水解实验的溶液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解

17、下列叙述正确的是

A. 不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现

B. 充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行

C. 镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%

18、氧氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作示意图所示。下列说法正确的是

A. a铂碳电极为该燃料电池的正极

B. H2SO4溶液中的H+移向a铂碳电极

C. b铂碳电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能

19、下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A.离子半径：O2－ ＞Na +＞ S2－

B.最高化合价：O＞N＞C

C.电负性：F＞P＞O

D.基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

20、下列物质中，质量分数最小的是

A.福尔马林 B.工业酒精 C.食醋 D.生理盐水

21、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)写出醋酸的电离方程式_______。

(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_______ 。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_______。

22、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=_______。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E.NH3的质量分数不再改变

(5)能加快反应速率的措施是_______ (填序号)

①升高温度

②容器容积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

(6)海水提碘实验中灼烧海带在_______(仪器名称)中，工业制金属镁的化学方程式_______。

23、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。

a．将铁片改成铁粉    b．将稀H2SO4改成浓硫酸    c．加硫酸钠溶液

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式___________。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

24、乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

(1)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色_______(填“褪色”或“不变”)。

(2)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是_______(填化学式)。

(3)在中，每生成1 mol乙醇，有_______ mol碳碳双键转化为碳碳单键。

25、A、B的结构简式如下

(1)A分子中含有的官能团的名称是__________；B分子中含有的官能团的名称是___________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液反应？__________（填“能”或“不能”，下同）；B能否与氢氧化钠溶液反应？________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是________________。

(4)A、B各1mol分别加入足量浓溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______ mol、______mol。

26、常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

（1）c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。

若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

27、阅读下面科普短文。

在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。

图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。

表：北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

依据文章内容回答下列问题。

(1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是___。

(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由___种元素组成的。

(3)由图2可知，下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准

B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准

C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少

D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多

(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是___。

(5)依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是___。

28、I．金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知Al的原子半径为，代表阿伏伽德罗常数的值，Al的摩尔质量为，请回答：

(1)一个晶胞中Al原子的数目为___________。

(2)该晶体的密度为___________(列出表达式即可)。

Ⅱ．硫化锌是一种半导体材料，S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为；b为；c为。则d的坐标参数为___________。

(4)已知该晶胞的密度为，若晶胞的边长为x，则x为___________cm；则其中阴阳离子间最短的距离为___________cm。(均用表示，列出计算式即可)

29、三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC12(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；

②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下，H2O2将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。

(1)A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是___________；无水CaCl2的作用是___________；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。

(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________；可通过___________(填操作)使实验继续进行。

(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)测定产品中CrCl，质量分数的实验步骤如下：

I．取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，再继续加热一段时间。

II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使转化为。

III．在溶液中加入适量浓H2SO4混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(滴定中被Fe2+还原为Cr3+)。

①产品中CrCl3质量分数表达式为___________。

②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。

A．步骤I中未继续加热一段时间

B．步骤III中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质

C．步骤II用盐酸替代硫酸

D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

30、0．1mol某种常见的气态烃在空气中充分燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.6克，再通过足量的石灰水，生成20克白色沉淀。

请通过计算确定该烃的分子式。

31、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：___________；

(2)与反应的化学反应方程式为___________，氧化产物为___________。

(3)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①固体()化学方程式：___________；

②溶液()离子方程式：___________；

32、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸和氢氰酸的电离平衡常数分别为

醋酸：

次氯酸：

碳酸：；

亚硫酸：；

氢氰酸：

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：_______。

(2)在相同条件下，等浓度的、、和溶液中碱性最强的是_______。溶液中各离子浓度大小顺序为_______。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_________。

a．                    b．                      c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是___________。

a．少量通入次氯酸钠溶液中：

b．少量通入次氯酸钙溶液中：

c．过量通入澄清石灰水中：

(5)等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中粒子浓度大小顺序_______。