四川省内江市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、水溶液能大量共存的一组离子是(   )

A. 、 、 、

B. 、 、 、

C. 、 、 、

D. 、 、 、

2、下列有关物质分类的说法错误的是

A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物

B．碘酒、水玻璃均为混合物

C．糖类、蛋白质均为高分子化合物

D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质

3、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是

A．

B．

C．

D．

4、自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是

A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3

B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4进入地面或海洋

C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4

D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性

5、下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、能证明乙烯分子中只含有一个碳碳双键的是

A．乙烯分子里碳氢个数比为1：2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等

C．1mol乙烯与溴发生加成反应是需要消耗1mol溴

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是

A．41

B．84

C．125

D．209

8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56g

B. 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

C. 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

D. 23gNa+中含有的电子数为NA

9、为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。

下列说法错误的是

A．配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为

C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3

D． FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

10、下列有关萃取和分液的说法中正确的是（ ）

A. 萃取过程是化学变化 B. 能用酒精萃取溴水中的溴单质

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 可以用分液将酒精和水分离

11、下列有关化学用语表示正确的是

A．H2O2的电子式：H+[]2-H+

B．Cl-的结构示意图：

C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—

D．HClO的结构式H-Cl-O

12、微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，其工作原理如图所示、B、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是

A.该电池负极区发生一个化学反应

B.M电极附近产生黄绿色气体

C.消耗时转移

D.升高温度一定能增大电流

13、有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是(   )

A．乙醇 B．氯仿 C．乙醛 D．乙酸乙酯

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A.常温常压下，28g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为NA

B.0.2 mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl- 的数目为0.4 NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有0.5 NA个分子

D.标准状况下，27gAl与足量的氢氧化钠溶液反应，失去电子数为3 NA

15、下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．锌-锰干电池电池反应：，当有1完全反应转移的电子数为4NA

B．电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片mg，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为库仑)

C．常温下，的、的混合溶液中，

D．1L0.100的溶液中，阴离子数为0.100NA

17、下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是

A．极上的电势比极上的电势高

B．向正极迁移的主要是，产物主要为

C．极上发生反应：

D．负极的电极反应式为

18、反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）

A. B. C. D.

19、下列化学反应得到的有机产物只有一种的是

A．CH3CHBrCH3在碱性溶液中水解

B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应

C．丙烯在一定条件下与氯化氢加成

D．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

20、“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下：

下列说法错误的是

A．Na电极为该原电池装置的负极

B．CO2在正极发生还原反应

C．“有机电解质”可换成NaOH溶液

D．当电路中转移1mole-时，理论上吸收44gCO2

21、2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。

(1)随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出。

①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是       (填字母)。

a．石灰石   b．水泥   c．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是    (填字母)。

a．铝合金   b．钢铁   c．纯铜

(2)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是     (填名称)和 (填名称)；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和   (填名称)。

②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为     ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的   性(填“氧化”或“还原”)。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是   。

22、（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_____________，

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________，

（3）它可能的结构简式是 ___________________。

23、按要求完成下列题目

（1）写出下列有机物的结构简式

2，2－二甲基－3－乙基庚烷________________；

聚2－甲基－1，3－丁二烯________________。

（2）命名下列有机物

________________；

________________；

（3）写出下列有机反应方程式

对苯二甲酸和乙二醇反应生成聚酯________________。

两分子乳酸（CH3CH(OH)COOH）脱去两分子水________________

（4）写出下列反应的热化学方程式：0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－283.0kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－242.0kJ·mol－1

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：______________。

24、（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH++F-。加一定量的蒸馏水，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H+)将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；加入少量0.2mol/L的盐酸，能___（填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）下列物质属于电解质的是____；属于非电解质的是____；能导电的物质是____；其水溶液能够导电的物质____。

①CO2 ②铜 ③烧碱 ④NH3.H2O  ⑤石墨 ⑥碳酸钠 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸

25、(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：________；________；________。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：________、________、________、________。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_________；为三角锥形的有______。

26、回答下列问题：

(1)“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列最符合“绿色化学”要求的是______

A.乙烯在一定条件下制聚乙烯   B.乙醇与乙酸共热制乙酸乙酯

C.乙醇催化氧化制乙醛   D.甲烷与氯气反应制氯甲烷

(2)下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是______

A.甲醇 B.甲酸乙酯   C.葡萄糖 D.丙酮

(3)某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是______

A. B.

C.   D.

(4)“水立方”采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯()与乙烯()发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法错误的是______

A. ETFE分子中可能存在“”的连接方式

B. 可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

C. 和均是平面形分子

D.合成ETFE的反应为加聚反应

(5)下列说法正确的是______

A. 命名为3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

(6)下列关于有机化合物的说法正确的是______

A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体

B.包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D.油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应

(7)某有机物的结构简式如图，关于该有机物的性质叙述错误的是______

A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与碳酸钠溶液反应

D.在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

27、现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

（1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

28、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料是指： 、 、 。

29、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如图列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②③的化学方程式：②___、③___。

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___种。

(3)锥形瓶C中观察到的现象___。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途___、__。

30、室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。完成下列各小题：

(1) X的分子式为_______；

(2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_______，_______；

(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。

31、贵重金属铜、银、金在元素周期表中处于同一族。它们自古以来就用作货币，故该族元素又称为“货币元素”。回答相关问题。

(1)银位于铜的下一周期，写出基态银原子的价电子排布式____。Ag+与SCN-反应得到一种白色难溶固体，该物质实际上是一种聚合结构，如图1所示。指出该结构中S的杂化方式____，聚合物所含非金属元素最简单氢化物键角由大到小的顺序为：____(用氢化物化学式表示)，该聚合物的最简式____。

(2)化亚铜的晶胞如图2，属于立方晶系。已知氧化亚铜的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则晶胞参数a=____pm，铜与铜原子的最短距离为____apm。如图能够表示沿晶胞面对角线投影的是____。

A. B. C. D.

32、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。

(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________。

(2)H2S分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________。

②在约1100 °C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为___________。

③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式)。

(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_____，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_____(填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。

已知：常温下，HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，Ksp(MnS)=1.4×10−15

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_______________。

(5)常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。