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四川省内江市2025年中考真题(3)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、水溶液能大量共存的一组离子是(   )

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 2、下列有关物质分类的说法错误的是

    A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物

    B.碘酒、水玻璃均为混合物

    C.糖类、蛋白质均为高分子化合物

    D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质

  • 3、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 4、自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是

    A.火山口温度过高,附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3

    B.大气中的SO2会形成酸雨,最终以H2SO4进入地面或海洋

    C.工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4

    D.常温下,浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性

  • 5、下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是

    选项

    实验操作和现象

    离子方程式

    A

    向2mLNaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加氨水,振荡至沉淀溶解

    沉淀溶解:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1-

    B

    向滴有酚酞的水中,放入绿豆粒大小的钠块,钠块浮在水面、熔化成小球、不停游动、发出嘶嘶响声、溶液变红

    钠与水反应:

    Na+2H2O=Na+ +OH-+H2

    C

    向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液,加热,有红色固体析出

    红色固体析出:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+2Cu↓+2H2O

    D

    向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加4滴FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成

    红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 6、能证明乙烯分子中只含有一个碳碳双键的是

    A.乙烯分子里碳氢个数比为1:2

    B.乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等

    C.1mol乙烯与溴发生加成反应是需要消耗1mol溴

    D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  • 7、军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形,而是将涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形的目的。原子核内中子数与核外电子数之差是

    A.41

    B.84

    C.125

    D.209

  • 8、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

    A. 1molNa2O2与足量CO2反应时,质量增重56g

    B. 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

    C. 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

    D. 23gNa+中含有的电子数为NA

  • 9、为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物,进行了如下实验(已知:FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。

    实验

    实验操作

    实验现象

    分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸

    固体均溶解,均有臭鸡蛋气味气体生成;Fe2S3还有淡黄色浑浊生成

    向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1 mol/L Na2S溶液

    开始时,局部产生少量黑色沉淀,振荡,沉淀立即消失,同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生

    向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl3溶液,产生现象后继续滴加足量盐酸

    先有黑色沉淀生成,振荡沉淀不消失;滴加盐酸后,沉淀溶解,有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成

    下列说法错误的是

    A.配制 FeCl3溶液时,需将FeCl3固体溶于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度

    B.实验②中,沉淀消失发生反应的离子方程式为

    C.由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3

    D. FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

  • 10、下列有关萃取和分液的说法中正确的是(

    A. 萃取过程是化学变化 B. 能用酒精萃取溴水中的溴单质

    C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 可以用分液将酒精和水分离

  • 11、下列有关化学用语表示正确的是

    A.H2O2的电子式:H+[]2-H+

    B.Cl-的结构示意图:

    C.原子核中有10个中子的氧离子:188O2—

    D.HClO的结构式H-Cl-O

  • 12、微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题,其工作原理如图所示BMN均为惰性电极。下列说法正确的是

    A.该电池负极区发生一个化学反应

    B.M电极附近产生黄绿色气体

    C.消耗时转移

    D.升高温度一定能增大电流

  • 13、有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即水封,下列有机物可以用水封法保存的是(   )

    A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯

     

  • 14、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(   )

    A.常温常压下,28g N2CO的混合物中所含有的原子数目为NA

    B.0.2 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl- 的数目为0.4 NA

    C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5 NA个分子

    D.标准状况下,27gAl与足量的氢氧化钠溶液反应,失去电子数为3 NA

  • 15、下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是

    选项

    结构和性质

    相应判断

    A

    贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示

    该晶体中磷原子的配位数为8

    B

    配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在

    该离子的配体是NO2

    C

    GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与碳化硅晶体类似

    GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低

    D

    氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一

    分子中存在配位键,提供空轨道的原子是硼原子

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.锌-锰干电池电池反应:,当有1完全反应转移的电子数为4NA

    B.电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片mg,通过溶液的电流为I安培,则NA可表示为(每个电子的电量为库仑)

    C.常温下,的混合溶液中,

    D.1L0.100的溶液中,阴离子数为0.100NA

  • 17、下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置,该装置工作时,下列说法错误的是

       

    A.极上的电势比极上的电势高

    B.向正极迁移的主要是,产物主要为

    C.极上发生反应:

    D.负极的电极反应式为

  • 18、反应AB→C(放热)分两步进行:①AB—→X(吸热),②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  

    A. B. C. D.

  • 19、下列化学反应得到的有机产物只有一种的是

    A.CH3CHBrCH3在碱性溶液中水解

    B.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应

    C.丙烯在一定条件下与氯化氢加成

    D.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源,同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下:

    下列说法错误的是

    A.Na电极为该原电池装置的负极

    B.CO2在正极发生还原反应

    C.“有机电解质”可换成NaOH溶液

    D.当电路中转移1mole-时,理论上吸收44gCO2

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、2014828日,第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称青奥会)在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与青奥会有关的填空。

    (1)随着青奥会的举行,各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出。

    体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是       (填字母)

    a.石灰石   b.水泥   c.玻璃

    轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是    (填字母)

    a.铝合金   b.钢铁   c.纯铜

    (2)青奥会期间,要保障运动员的营养与健康。

    及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元,其分子中所含官能团是     (填名称) (填名称);脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和   (填名称)

    运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示,其分子式为     ;在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的   (氧化还原)

    服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正,也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中,参赛选手不可服用的是  

     

  • 22、(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_____________

    (2)该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________

    (3)它可能的结构简式是 ___________________

  • 23、按要求完成下列题目

    1)写出下列有机物的结构简式

    22-二甲基-3-乙基庚烷________________

    2-甲基-13-丁二烯________________

    2)命名下列有机物

    ________________

    ________________

    3)写出下列有机反应方程式

    对苯二甲酸和乙二醇反应生成聚酯________________

    两分子乳酸(CH3CH(OH)COOH)脱去两分子水________________

    4)写出下列反应的热化学方程式:0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应,生成TiCl4液体和一种还原性的气体,放出热量4.28kJ,写出该反应的热化学方程式_________________

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-283.0kJ·mol1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-242.0kJ·mol1

    根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:______________

  • 24、125时℃,0.2 mol/LHF溶液中存在下述平衡:HFH++F-。加一定量的蒸馏水,平衡将____(填正向逆向)移动,溶液中的c(H+)___(填增大减小不变);加入少量0.2mol/L的盐酸,能___(填促进抑制HF的电离,HF的电离平衡常数K___(填增大减小不变);

    2)下列物质属于电解质的是____;属于非电解质的是____;能导电的物质是____;其水溶液能够导电的物质____

    CO2 ②铜 ③烧碱 NH3.H2⑤石墨 ⑥碳酸钠 CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸

  • 25、(1)写出具有10个电子,两个或两个以上原子核的离子符号:________________________

    (2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式:________________________________

    (3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间结构为正四面体形的有_________;为三角锥形的有______

  • 26、回答下列问题:

    (1)“绿色化学要求化学反应尽可能不产生副产物,下列最符合绿色化学要求的是______

    A.乙烯在一定条件下制聚乙烯   B.乙醇与乙酸共热制乙酸乙酯

    C.乙醇催化氧化制乙醛   D.甲烷与氯气反应制氯甲烷

    (2)下列有机物既能在常温下溶于水,又能发生银镜反应的是______

    A.甲醇 B.甲酸乙酯   C.葡萄糖 D.丙酮

    (3)某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是______

    A. B.

    C.   D.

    (4)“水立方采用了高分子膜材料“ETFE”,该材料是四氟乙烯()与乙烯()发生聚合反应得到的高分子材料,下列说法错误的是______

    A. ETFE分子中可能存在的连接方式

    B. 可由CH3CH3F2两种物质直接反应制得

    C. 均是平面形分子

    D.合成ETFE的反应为加聚反应

    (5)下列说法正确的是______

    A. 命名为33-二甲基-4-乙基戊烷

    B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3HCOOCH2CH3

    C.Na2CO3溶液不能区分CH3COOHCH3COOCH2CH3

    D.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

    (6)下列关于有机化合物的说法正确的是______

    A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体

    B.包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

    C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成12-二溴乙烷

    D.油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应

    (7)某有机物的结构简式如图,关于该有机物的性质叙述错误的是______

    A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.能与碳酸钠溶液反应

    D.在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

  • 27、现有下列八种物质:蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2氢氧化铁胶体

    1)上述物质属于电解质的有_________。(填序号)

    2)向中加入少量的溶液,观察的现象为___________

    3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH=H2O,则该反应的化学方程式为_____

    4)若在中缓慢加入,产生的现象是___________

    5是玻璃的主要成分之一,溶液反应的化学方程式为________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。

     

  • 28、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破.人们常说的三大合成材料是指:

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图。

    加热聚丙烯废塑料得到的产物如表:

    产物

    氢气

    甲烷

    乙烯

    丙烯

    甲苯

    质量分数(%)

    12

    24

    12

    16

    20

    10

    6

    (1)试管A中残余物有多种用途,如图列转化就可制取高聚物聚乙炔。

    A中残留物电石乙炔聚乙炔

    写出反应②③的化学方程式:②___、③___

    (2)试管B收集到的产品中,有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有___种。

    (3)锥形瓶C中观察到的现象___。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___

    (4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途_____

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合,完全燃烧后恢复至室温,气体体积减少了60 mL,剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液,体积又减少了80mL。完成下列各小题:

    (1) X的分子式为_______

    (2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色,且其分子结构中无支链,则X的结构简式为______________

    (3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y,已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色,则Y可能有的结构简式有_____种,这些结构的Y中,核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、贵重金属铜、银、金在元素周期表中处于同一族。它们自古以来就用作货币,故该族元素又称为“货币元素”。回答相关问题。

    (1)银位于铜的下一周期,写出基态银原子的价电子排布式____。Ag+与SCN-反应得到一种白色难溶固体,该物质实际上是一种聚合结构,如图1所示。指出该结构中S的杂化方式____,聚合物所含非金属元素最简单氢化物键角由大到小的顺序为:____(用氢化物化学式表示),该聚合物的最简式____

    (2)化亚铜的晶胞如图2,属于立方晶系。已知氧化亚铜的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NAmol-1,则晶胞参数a=____pm,铜与铜原子的最短距离为____apm。如图能够表示沿晶胞面对角线投影的是____

    A. B. C. D.

  • 32、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。

    物质

    燃烧热(kJ/mol)

    氢气

    285.8

    甲烷

    890.3

    乙烯

    1411.5

    (1)已知相关物质的燃烧热如上表,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________

    (2)H2S分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下,H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:

    在不加催化剂时,温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率,原因是___________

    在约1100 °C时,有无Al2O3催化,其转化率几乎相等,是因为___________

    若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S,在A点达到平衡时,若此时气体总压强为p,则此温度反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数,列出含p的代数式)

    (3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法,除去天然气中杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。

    通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_____,右池中的c(NaOH)c(Na2S)_____(增大基本不变减小)

    已知:常温下,HCN的电离常数Ka=4.9×1010H2S的电离常Ka1=1.3×10−7Ka2=7.0×10−15Ksp(MnS)=1.4×10−15

    (4)常温下,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为_______________

    (5)常温下,在废水处理领域中常用H2SMn2+转化为MnS除去,向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×10−4 mol·L−1时,Mn2+开始沉淀,则a=_____

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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