1、水溶液能大量共存的一组离子是( )
A. 、
、
、
B. 、
、
、
C. 、
、
、
D. 、
、
、
2、下列有关物质分类的说法错误的是
A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B.碘酒、水玻璃均为混合物
C.糖类、蛋白质均为高分子化合物
D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质
3、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是
A.
B.
C.
D.
4、自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是
A.火山口温度过高,附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3
B.大气中的SO2会形成酸雨,最终以H2SO4进入地面或海洋
C.工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4
D.常温下,浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性
5、下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 离子方程式 |
A | 向2mLNaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加氨水,振荡至沉淀溶解 | 沉淀溶解:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1- |
B | 向滴有酚酞的水中,放入绿豆粒大小的钠块,钠块浮在水面、熔化成小球、不停游动、发出嘶嘶响声、溶液变红 | 钠与水反应: Na+2H2O=Na+ +OH-+H2↑ |
C | 向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液,加热,有红色固体析出 | 红色固体析出:CH3CHO+2Cu(OH)2 |
D | 向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加4滴FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成 | 红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、能证明乙烯分子中只含有一个碳碳双键的是
A.乙烯分子里碳氢个数比为1:2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等
C.1mol乙烯与溴发生加成反应是需要消耗1mol溴
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7、军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形,而是将涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形的目的。
原子核内中子数与核外电子数之差是
A.41
B.84
C.125
D.209
8、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A. 1molNa2O2与足量CO2反应时,质量增重56g
B. 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
C. 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D. 23gNa+中含有的电子数为NA
9、为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物,进行了如下实验(已知:FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸 | 固体均溶解,均有臭鸡蛋气味气体生成;Fe2S3还有淡黄色浑浊生成 |
② | 向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1 mol/L Na2S溶液 | 开始时,局部产生少量黑色沉淀,振荡,沉淀立即消失,同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生 |
③ | 向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl3溶液,产生现象后继续滴加足量盐酸 | 先有黑色沉淀生成,振荡沉淀不消失;滴加盐酸后,沉淀溶解,有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成 |
下列说法错误的是
A.配制 FeCl3溶液时,需将FeCl3固体溶于浓盐酸,再加水稀释至所需浓度
B.实验②中,沉淀消失发生反应的离子方程式为
C.由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3
D. FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
10、下列有关萃取和分液的说法中正确的是( )
A. 萃取过程是化学变化 B. 能用酒精萃取溴水中的溴单质
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 可以用分液将酒精和水分离
11、下列有关化学用语表示正确的是
A.H2O2的电子式:H+[]2-H+
B.Cl-的结构示意图:
C.原子核中有10个中子的氧离子:188O2—
D.HClO的结构式H-Cl-O
12、微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题,其工作原理如图所示、B、M、N均为惰性电极
。下列说法正确的是
A.该电池负极区发生一个化学反应
B.M电极附近产生黄绿色气体
C.消耗时转移
D.升高温度一定能增大电流
13、有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即“水封”,下列有机物可以用“水封法”保存的是( )
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,28g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为NA
B.0.2 mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl- 的数目为0.4 NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5 NA个分子
D.标准状况下,27gAl与足量的氢氧化钠溶液反应,失去电子数为3 NA
15、下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是
选项 | 结构和性质 | 相应判断 |
A | 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示 | 该晶体中磷原子的配位数为8 |
B | 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 | 该离子的配体是NO2 |
C | GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与碳化硅晶体类似 | GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 |
D | 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 | 分子中存在配位键,提供空轨道的原子是硼原子 |
A.A
B.B
C.C
D.D
16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.锌-锰干电池电池反应:,当有1
完全反应转移的电子数为4NA
B.电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片mg,通过溶液的电流为I安培,则NA可表示为(每个电子的电量为
库仑)
C.常温下,的
、
的混合溶液中,
D.1L0.100的溶液中,阴离子数为0.100NA
17、下图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置,该装置工作时,下列说法错误的是
A.极上的电势比
极上的电势高
B.向正极迁移的主要是,产物
主要为
C.极上发生反应:
D.负极的电极反应式为
18、反应A+B→C(放热)分两步进行:①A+B—→X(吸热),②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A. B.
C.
D.
19、下列化学反应得到的有机产物只有一种的是
A.CH3CHBrCH3在碱性溶液中水解
B.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应
C.丙烯在一定条件下与氯化氢加成
D.异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应
20、“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源,同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下:
下列说法错误的是
A.Na电极为该原电池装置的负极
B.CO2在正极发生还原反应
C.“有机电解质”可换成NaOH溶液
D.当电路中转移1mole-时,理论上吸收44gCO2
21、2014年8月28日,第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。
(1)随着“青奥会”的举行,各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出。
①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。
a.石灰石 b.水泥 c.玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是 (填字母)。
a.铝合金 b.钢铁 c.纯铜
(2)“青奥会”期间,要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元,其分子中所含官能团是 (填名称)和 (填名称);脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和 (填名称)。
②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示,其分子式为 ;在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的 性(填“氧化”或“还原”)。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正,也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中,参赛选手不可服用的是 。
22、(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_____________,
(2)该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________,
(3)它可能的结构简式是 ___________________。
23、按要求完成下列题目
(1)写出下列有机物的结构简式
2,2-二甲基-3-乙基庚烷________________;
聚2-甲基-1,3-丁二烯________________。
(2)命名下列有机物
________________;
________________;
(3)写出下列有机反应方程式
对苯二甲酸和乙二醇反应生成聚酯________________。
两分子乳酸(CH3CH(OH)COOH)脱去两分子水________________
(4)写出下列反应的热化学方程式:0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应,生成TiCl4液体和一种还原性的气体,放出热量4.28kJ,写出该反应的热化学方程式_________________。
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-242.0kJ·mol-1
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:______________。
24、(1)25时℃,0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡:HFH++F-。加一定量的蒸馏水,平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,溶液中的c(H+)将___(填“增大”、“减小”或“不变”);加入少量0.2mol/L的盐酸,能___(填“促进”或“抑制”)HF的电离,HF的电离平衡常数K将___(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)下列物质属于电解质的是____;属于非电解质的是____;能导电的物质是____;其水溶液能够导电的物质____。
①CO2 ②铜 ③烧碱 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸钠 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸
25、(1)写出具有10个电子,两个或两个以上原子核的离子符号:________;________;________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式:________、________、________、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中,空间结构为正四面体形的有_________;为三角锥形的有______。
26、回答下列问题:
(1)“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”,下列最符合“绿色化学”要求的是______
A.乙烯在一定条件下制聚乙烯 B.乙醇与乙酸共热制乙酸乙酯
C.乙醇催化氧化制乙醛 D.甲烷与氯气反应制氯甲烷
(2)下列有机物既能在常温下溶于水,又能发生银镜反应的是______
A.甲醇 B.甲酸乙酯 C.葡萄糖 D.丙酮
(3)某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是______
A. B.
C. D.
(4)“水立方”采用了高分子膜材料“ETFE”,该材料是四氟乙烯()与乙烯(
)发生聚合反应得到的高分子材料,下列说法错误的是______
A. ETFE分子中可能存在“”的连接方式
B. 可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得
C. 和
均是平面形分子
D.合成ETFE的反应为加聚反应
(5)下列说法正确的是______
A. 命名为3,3-二甲基-4-乙基戊烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
(6)下列关于有机化合物的说法正确的是______
A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
B.包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应
(7)某有机物的结构简式如图,关于该有机物的性质叙述错误的是______
A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能与碳酸钠溶液反应
D.在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物
27、现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体
(1)上述物质属于电解质的有_________。(填序号)
(2)向⑥中加入少量⑤的溶液,观察的现象为___________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_____。
(4)若在⑧中缓慢加入⑤,产生的现象是___________。
(5)③和⑤是玻璃的主要成分之一,③与⑥溶液反应的化学方程式为________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。
28、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破.人们常说的三大合成材料是指: 、 、 。
29、某废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如表:
产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
(1)试管A中残余物有多种用途,如图列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石
乙炔
聚乙炔
写出反应②③的化学方程式:②___、③___。
(2)试管B收集到的产品中,有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有___种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象___。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途___、__。
30、室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合,完全燃烧后恢复至室温,气体体积减少了60 mL,剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液,体积又减少了80mL。完成下列各小题:
(1) X的分子式为_______;
(2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色,且其分子结构中无支链,则X的结构简式为_______,_______;
(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y,已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色,则Y可能有的结构简式有_____种,这些结构的Y中,核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。
31、贵重金属铜、银、金在元素周期表中处于同一族。它们自古以来就用作货币,故该族元素又称为“货币元素”。回答相关问题。
(1)银位于铜的下一周期,写出基态银原子的价电子排布式____。Ag+与SCN-反应得到一种白色难溶固体,该物质实际上是一种聚合结构,如图1所示。指出该结构中S的杂化方式____,聚合物所含非金属元素最简单氢化物键角由大到小的顺序为:____(用氢化物化学式表示),该聚合物的最简式____。
(2)化亚铜的晶胞如图2,属于立方晶系。已知氧化亚铜的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NAmol-1,则晶胞参数a=____pm,铜与铜原子的最短距离为____apm。如图能够表示沿晶胞面对角线投影的是____。
A. B.
C.
D.
32、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。
物质 | 燃烧热(kJ/mol) |
氢气 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.5 |
(1)已知相关物质的燃烧热如上表,写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________。
(2)H2S分解反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下,H2S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H2S的转化率,其转化率与温度的关系如图所示:
①在不加催化剂时,温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率,原因是___________。
②在约1100 °C时,有无Al2O3催化,其转化率几乎相等,是因为___________。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S,在A点达到平衡时,若此时气体总压强为p,则此温度反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数,列出含p的代数式)。
(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法,除去天然气中杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。
通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_____,右池中的c(NaOH):c(Na2S)_____(填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。
已知:常温下,HCN的电离常数Ka=4.9×10-10,H2S的电离常Ka1=1.3×10−7,Ka2=7.0×10−15,Ksp(MnS)=1.4×10−15
(4)常温下,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为_______________。
(5)常温下,在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时,Mn2+开始沉淀,则a=_____。