1、抗病毒药物泛昔洛韦(Famciclovir)的结构简式如图所示,下列关于泛昔洛韦的说法错误的是
A.含氧官能团为酯基
B.核磁共振氢谱有8组峰
C.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应
D.5个氮原子不可能处于同一平面
2、下列图示实验操作中,正确的是( ).
A.给液体加热 B.闻气体气味
C.读取液体体积 D.熄灭酒精灯
3、下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是
A.停止冬季供暖,减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C.退耕还林,改善生态环境
D.寻找新能源,减少化石燃料的使用
4、某化工厂生产Z的反应为X (g) + 2Y(g)2Z(g);△H<0,温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示:
压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
工业合成Z的适宜条件是
A.高温、高压
B.低温、高压
C.常温、常压
D.常压较高温度
5、在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.80℃达到平衡时,测得,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时反应向正向进行。
6、苯烯莫德可用于治疗牛皮癣、湿疹等,其结构简式如图所示。下列有关苯烯莫德的说法正确的是
A.分子式为C17H16O2
B.不能使溴水褪色
C.苯环上的一氯代物有4种
D.分子中的碳原子可能全部共平面
7、CO2和CH4催化重整可制备合成气,其反应历程示意图如下:
下列说法中不正确的是( )。
A.Ni是该反应的催化剂
B.过程①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成
C.过程①→②是吸热反应
D.反应的总化学方程式可表示为:CH4 +CO2 2CO+2H2
8、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 ( )
A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1:2
D.Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。
9、与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的MO气体的质量为8.4 g,M的摩尔质量为
A.28 g
B.40 g/mol
C.12 g/mol
D.24 g/mol
10、下列物质的变化,破坏的主要是范德华力的是
A.碘单质加热升华
B.将冰加热变为液态水
C.电解熔融的氯化钠获得钠与氯气
D.水在通电条件下分解为氢气与氧气
11、证据推理是化学学科核心素养之一、下列实验的操作和现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置,溴水褪色 | 裂化汽油可以萃取溴 |
B | 将铝箔放入浓硝酸中,无现象 | 铝不与硝酸发生反应 |
C | 灼烧某白色粉末,通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 | 该粉末含K元素 |
D | 向 | 证明 |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. 20(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L
C. 20(b-a) mol/L D. 0.1(b-2a) mol/L
13、将112mLCl2(标准状况)通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中(还原性:Fe2+大于Br-),发生反应的离子方程式是( )
A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
14、一定温度下,在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:
n/mol min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 |
|
| 0.9 |
10 | 1.6 |
|
|
15 |
| 1.6 |
|
下列说法正确的是
A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1
B.若单位时间内生成x mol A的同时,消耗3x mol C,则反应达到平衡状态
C.物质B的平衡转化率为20%
D.平衡状态时,c(C)=0.6 mol·L-1,且不再发生变化
15、淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( )
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液无白色沉淀
D.加入碘水变蓝
16、把100g某NaOH溶液(密度为1.22g/cm3),蒸发浓缩至50mL时物质的量浓度为8mol/L(蒸发浓缩时无固体析出),则原溶液用下列方式表示正确的是( )
①160g/L ②3.28mol/L ③4.88mol/L ④16%
A. ① B. ②④ C. ③④ D. ①③
17、长期使用容易导致土壤酸化板结的是
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C.CO(NH2)2
D.KNO3
18、下列说法正确的是( )
A.25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V 醋酸<VNaOH
B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO3- )
C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
D.室温下,对于0.10 mol·L-1 的氨水,用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性
19、镁电池因具有高的安全性和低廉的价格而备受关注,我国科学 家最近研发出一种新型镁电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.I 室中的电解质溶液可以是稀 H2SO4
B.外电路中转移 2mol 电子时,N 极质量增加 24a g
C.离子交换膜为阳离子交换膜
D.电子流向:M 电极→I 室→离子交换膜→II 室→N 极
20、下列实验操作能达到目的的是( )
A.碱式滴定管排气泡
B.究催化剂对化学反应速率的影响
C.验证和
的
大小
D.蒸干溶液提取
固体
21、按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)(2)写化学方程式,(3)(4)写离子方程式:
(1)工业制取漂白粉___________________________。
(2)呼吸面具(过氧化钠为制氧剂)发生的主要反应_________________。
(3)硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液_______________________。
(4)醋酸和澄清石灰水的反应_____________________。
22、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A.v(A)=2v(B) B.容器内气体密度不变 C.v逆(A)=v正(C)
D.各组分的物质的量相等 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为____。
23、将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气896mL;若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。
(1)当合金与盐酸反应时,转移电子总物质的量为_____mol;
(2)合金中Mg的质量为_____g;
(3)合金的平均摩尔质量为_____;
(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液,沉淀质量恰好达到的最大值,则加入盐酸的浓度为_____mol/L
24、I (1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是__________(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液
B.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ·mol-1 |
A.1.0 mol·L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 13.0 |
| ΔH1 |
B.1.0 mol·L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 |
| ΔH2 |
乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2,他的根据是_________。
II(4)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:
①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是___________。
(5)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。
25、(1)①写出纯碱的化学式:_______;②写出胶体分散质粒子直径范围:_______。
(2)写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式:_______。
26、CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol•L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
(1)混合气体的平均相对分子质量___________。
(2)列式并计算平衡常数K=___________。
(3)若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是___________。
(4)若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
27、完成下面问题
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比是_________,质量之比是__________。
(2)下列所给出的几组物质中:标准状况下体积最大的是_______。(填序号)
① 1gH2; ② 2.408×1023个CH4;③ 10.8gH2O; ④ 标准状况下6.72LCO2
(3)在紫外线作用下,氧气可转化为臭氧:3O2=2O3,低空臭氧的浓度过高时对人体有害,因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________。
(4)相同条件下,气体A相对与氢气的相对密度为14,则该气体的摩尔质量为_____________。
(5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为________________。
28、(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同) ,属于非电解质是 .
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO2
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:硫酸氢钠: ;
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1,则c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙 10 (填“大于”、“等于”或“小于”).
29、实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量,D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)为了安全,在点燃D处的酒精灯之前,在b处必须_____________。
(2)装置B的作用是_____________,装置C中盛装的液体是_____________。
(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1:1的固体混合物,反应完全后,U形管的质量增加7.2g,则混合物中Fe2O3的质量为____________________。
(4)U形管E右边连接干燥管F的目的是_______________________,若无干燥管F,测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
30、100 g炭粉燃烧所得气体中,CO占体积、CO2占
体积,且
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-392.92 kJ·mol-1
与这些炭完全燃烧相比较,损失的热量是________。
31、第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。
(1)基态钙原子中,核外电子占据的最高能层符号是_______,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)基态铁原子核外共有____种不同空间运动状态的电子,其价电子排布图(轨道表达式)为_____。
(3)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示);锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为﹣49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____,中心原子的杂化类型为_____。
(4)图为锗单晶的晶胞,已知锗单晶的晶胞参数α=565.76pm,其密度为____g•cm-3(列出计算式即可)。
32、化学实验需要纯度很高的化学试剂,是不纯的物质经过一系列净化过程获得。实验者需根据主要成分和杂质的性质差异,选用合适的分离提纯方法。以下是化学实验中用于混合物的分离和提纯装置,根据装置回答下列问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填字母,下同)。
(2)用自来水制取蒸馏水,选择装置______。
(3)除去氯化钙溶液中少量碳酸钙,选择装置______。
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下:
依据上图(除杂试剂和盐酸未列出),完成下列填空:
(4)粗盐中混有、
、
等杂质,精制过程中加入的四种试剂的先后顺序为______。
A.、
、NaOH、HCl
B.、
、HCl、NaOH
C.HCl、、
、NaOH
D.、NaOH、
、HCl
(5)滤渣的成分是泥沙、、
、
和______。
(6)脱盐工序中利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异,通过______(填操作名称,下同)、冷却、______、除去氯化钠(提示:氢氧化钠的溶解度远大于氯化钠)。
实验室需用:250mL1mol·L的稀盐酸,现用11.9mol/L的浓盐酸配制。
(7)经计算需要______mL浓盐酸(精确至小数点后一位),在量取浓盐酸时宜选用下列规格的量筒______。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(8)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
a、稀释后的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
b、往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。
c、在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
d、用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是______。
(9)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。