四川省内江市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和

D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下均可和水作用转化为葡萄糖

2、下列反应的离子方程式正确的是

A. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2-=HgS↓

B. 用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸  2H++CO32-=H2O+CO2↑

C. 用石灰水来中和酸性废水  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D. 用H2SO4来中和碱性废水  2H++2OH-=H2O

3、下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧．后者放出的热量多

B．由C （金刚石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在l01KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H=+285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq） ＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若将含0.5moIH2SO4的浓溶液与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

4、上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)   △H=a mol·L-1]的反应历程如下图所示：

下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．a=-129.6

C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF

D．两种过渡态物质中较稳定的是过渡态1

5、在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．AlO2-、K+、CO32-、 Na+

C．Cl-、Al3+、 NH4+、HCO3-

D．Na+、Ca2+ 、Cl-、HCO3-

6、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（   ）

A. 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

B. “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

C. 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na

D. 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

7、下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（       ）

A．明矾可用作净水剂和消毒剂

B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C．铝可用作包装材料和建筑材料

D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

8、下列关系不正确的是（   ）

A.酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H2SiO3

B.原子半径：K﹥Na﹥S﹥F

C.金属性：Na﹥Mg﹥Al

D.氢化物的沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI

9、常温常压下，下列有机物为气体的是

A．CH4

B．C6H6

C．C2H5OH

D．CH3COOH

10、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是

A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料

B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率

C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度

D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性

11、下列化学变化属于取代反应的是

A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应

B．甲烷和氯气的混合气体在光照后的反应

C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

D．氯乙烯(CH2=CHCl)制备聚氯乙烯的反应

12、实验室制备苯胺的流程，反应②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易氧化。下列说法正确的是

A．反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯

B．反应①和反应②均需水浴加热

C．装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入P2O5

D．为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H2

13、下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X、Y为化合物，(反应条件已略去)的说法中正确的是

A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物

B．若M为金属单质，则N一定为金属单质

C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质

D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物

14、下列反应离子方程式书写错误的是

A．氧化铜溶于稀硫酸：

B．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C．用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：

D．纯碱溶液滴入稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑

15、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗

D. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

16、下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法正确的是

A．聚碳酸酯可通过缩聚反应制得

B．合成高聚物的单体一共有三种

C．的单体不能发生银镜反应

D．1 mol最多与7 mol H2加成

18、二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是

A.无色 B.难溶于水 C.密度比空气大 D.有刺激性气味

19、下面的排序正确的是

A．晶体熔点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

20、四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p5；③1s22s22p4；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：②＞①＞④＞③

B．第一电离能：④＞③＞①＞②

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④=②＞①=③

21、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A.、、、

B.、、、

C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D.、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。

A+B→气体：__________；

A+D：____________。

22、现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

根据上述元素信息，回答下列问题:

（1）基态T2+的电子排布式为____________。

（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。

（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________。

（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。

（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______mol σ键。

（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。

23、Ⅰ.现有下列八种物质：①食盐晶体；②乙醇；③冰醋酸（纯醋酸晶体）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦液态氯化氢；⑧Cl2。

（1）填空回答（填序号）：

a、以上物质属于非电解质的是______。

b、以上物质可以导电的是________。

（2）写出④溶于水时的电离方程式________。

Ⅱ. 按要求回答下列问题:

（1）等质量的CO2和CO：所含气体的分子数之比为_____；

（2）实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，用离子方程式表示其中的原因_____；

（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。

②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______mol。

24、回答下列问题

(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。

(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。

②电极B上发生的电极反应式为___________。

(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下1mol完全燃烧放出的热量为___________ kJ。

②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

25、铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

（1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

26、今年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。

(1)图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________ (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为__________________

(3)A、B、C原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_________(填序号)。

(4)己知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_______周期。

27、Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):

（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b题)。

a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。

b.若灯泡不亮， 其理由为______。

（2）电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。

a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。

b.若灯泡不亮， 其理由为______。

Ⅱ. CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷的电子式为______。

（2）以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入 a 气体的电极名称为______， 通入 b 气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许 H+通过)

28、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(1)若为铜，为减缓铁的腐蚀，开关应置于 _______ 处，铁棒上发生的电极反应为 _______ ，该种防护方法称为 _______ 。

(2)若为锌棒，开关置于 _______ 处，铁棒上的电极反应为 _______ 该电化学防护法称为 _______ 。

29、常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料，某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：

①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物；

②在三颈瓶中加入甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为，反应大约，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量。

请回答下列问题：

(1)反应中的加热方式是____________。

(2)使用仪器A前必须进行的操作是_________，仪器B的名称是__________。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。

(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为___。操作2中不需要使用下列仪器中的_______(填序号)。

A．冷凝管       B．酒精灯       C．温度计       D．分液漏斗       E．蒸发皿

(5)该实验中一硝基甲苯的产率为_____(保留两位有效数字)。

30、设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

①0.5mol NH3共含有____个原子。

②6mol H2O与标准状况下___LNH3所含氢原子数相等。

③某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是____。

④标准状况下11.2L NO和____g NO2所含有的氧原子数相等。

⑤0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为____。

31、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I的化学方程式是__________，其中的电子式___________。

（2）若反应I得到的；浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________

（3）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是____________。

（4）反应I的反应类型为______________________。

（5）反应Ⅲ常被用于电解生产（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______。

（6）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧的，得到产品。若产品中仅仅有杂质，则该产品中的质量是________kg。

32、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如图：

(1)用氯气氧化之后又用SO2还原的目的是____，写出SO2还原的离子方程式____。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是____。

Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图：

(2)灼烧海带至灰烬时盛装海带所用的仪器名称是____。

(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为____。

(4)I2的四氯化碳溶液为____色，设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强：___。(可选择的试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)