四川省德阳市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、纯净物

B. 胶体、分散系、混合物

C. 复分解反应、置换反应、化学反应

D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

2、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：   △H＜0，下列对如图的分析中正确的是(aA是A的平衡转化率)

A．图甲研究的是温度对化学平衡的影响，且T1的温度较高

B．根据图乙可知，化学计量系数的关系为m+n＜p+q

C．图丙研究的是催化剂对反应速率的影响，a使用了催化剂

D．图丁中L线上所有的点都是平衡点，E点：v正＜v逆

3、下列化合物中具有旋光性的是

A．

B．

C．

D．

4、下列实验操作不能达到其对应目的的是  (   )

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体

6、下列离子方程式书写不正确的是

A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣BrCH2COO﹣+H2O

B．配置银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

C．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O ⃗+HCO3﹣

7、“嫦娥一号”卫星完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。这14种元素原子的最外层电子数是奇数的主族元素有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

8、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

9、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：X＜W

B．原子半径X＜Y＜Z＜W

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性Y＜Z

D．化合物Y2X2中既有离子键又有共价键

10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ca2+、Na+、、

B．Na+、Cl-、H+、OH-

C．Na+、Fe3+、Cl-、

D．H+、K+、、

11、下列实验仪器不宜直接用来加热的是(   )

A. 量筒 B. 坩埚 C. 容量瓶 D. 烧杯

12、下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．自然固氮、人工固氮都是将转化为

B．氮氧化物大量排放到大气中会造成酸雨

C．氨气可用于做“喷泉实验”

D．自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径

13、下列说法中正确的是（  ）

A. Cl-和Cl2都有毒

B. 液氯和氯水都有漂白性

C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色

14、下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（   ）

A.HCl和NaOH的反应

B.Al和盐酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应

15、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列物质中，摩尔质量最大的是（  ）

A. 1gCaCO3     B. 0.8mol H2SO4     C. 54g Al       D. 10mL H2O

17、下列说法正确的是(   )

A.第3周期中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的大

18、工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C. 该反应条件下C的还原性比Si强

D. 标准状况下生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×1023

19、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是

A.非金属性：B＞C＞E＞A＞D B.原子半径：D＞E＞B＞C＞A

C.第一电离能：D＜B＜C D.元素E的含氧酸均为强酸

20、下列说法正确的是（ ）

A．28g氮气含有的原子数为NA

B．4g金属钙的物质的量为1mol

C．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量

D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数教目相等

21、磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________；

（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（3）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

（5）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_______________________；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为________g。

（6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移(如NH4ANH3+HA)，磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：

NH4H2PO4____________(NH4)2HPO4(填“＞”、“＜”或“=”)

22、如图表示反应 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

(1)W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：___________(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是___________(用X、Y、Z表示)。

(2)T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=___________(算出数值)。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为___________。

23、（1）下列物质是电解质的有___，是非电解质的有___，在本题指定状态下能导电的有___。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁

（2）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液，继续煮沸至___，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为___。区分胶体和溶液常用的方法叫做___。

24、写出下列化合物的命名或结构简式。

(1)CH3CH2CH2CH2OH______

(2)2，3-二甲基-3-乙基戊烷______

(3) ______

(4)2-乙基-1-戊烯______

(5) ______

(6)4，5-二乙基-2-辛炔______

25、(1)请写出溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)_______。

(2)氯元素在元素周期表中的位置_______，请用化学方程式表达实验室制氯气的原理_______。

(3)和的混合溶液可用于的尾气处理，请写出该反应的离子方程式_______。

26、NO2是一种红棕色气体，沸点为21℃。机动车尾气、锅炉废气是NO2的重要的排放源。完成下列填空：

(1)NO2的分子模型如图所示，该模型的类型为_______。

(2)下列说法正确是_____

A.N原子和O原子2p亚层的电子能量相同

B.N原子和O原子核外电子都有4种伸展方向

C.NO2和O2均为非极性分子

D.NO2和O2分子中各原子最外层电子数均为8

(3)元素非金属性：氮<氧，从原子结构的角度分析其原因：_______。列举一个事实说明N、O元素非金属性强弱：_______。

(4)点燃的镁条可以在NO2中继续燃烧，实验现象为_______。

(5)硝酸铜在1000℃时分解，其转化关系为：Cu(NO3)2→Cu+NO2↑+O2↑，该反应中断裂的化学键类型为_______。所得气体的平均分子量为_______。

(6)学生甲为了探究NO2对非金属的助燃性，利用排空气法收集上述反应生成的气体，并插入带火星的木条。学生乙认为该方法并不能达到其实验目的，原因是_______。

学生丙查阅文献得知，NO2不能使带火星的木条复燃。

(7)请在学生甲设计的实验方案基础上加以改进，帮助学生丙验证其所查文献描述NO2的性质：_______。

27、某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃的分子式________________；

（2）己知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式___________。

28、根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是；

（2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；

（3）反应④的反应试剂及反应条件 ；

（4）反应②的化学方程式为 ；B水解的化学方程式为 。

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________；②___________；若碘中混有食盐，最简单的方法分离是___________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．甘油(易溶于水)

(3)要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴___________，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，当溶液颜色变为___________时I-被全部氧化：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

①若实验室只有FeCl3固体，要配制500mL0.1mol/L的FeCl3溶液，所需仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___________、胶头滴管。在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则FeCl3溶液浓度会___________，(填“偏低”、“偏高”、“无影响”，下同)；在定容时俯视刻度线和液面，则浓度会___________。

②若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：___________。

30、在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________

31、超导材料有非常良好的应用前景，科学家合成了由、、为组成元素的超导材料。回答下列问题：

(1)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，金属锂溶于液氨时发生反应：，X的化学式为_______。

(2)、P、N三种元素对应的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______，原因是_______。

(3)该超导体的立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，Li、、As原子半径分别为、、，其中Li和As分别位于晶胞体对角线上距离最近顶点处。

①该超导体的化学式为_______。晶胞内形成的空间构型为_______。沿x轴方向的投影图与沿z轴方向的投影图_______(填“相同”或“不同”)。

②晶胞中金属元素的空间利用率为_______(列出计算表达式)。

32、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

①基态S原子价电子中未成对电子数与成对电子数之比为_______，硫与磷分别形成的气态氢化物还原性更强的是_______(填化学式)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。

③每个P4S3分子中孤电子对的数目为_______。

(2)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的简单氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3＜NH3，原因是_______；沸点：PH3＜AsH3＜SbH3，原因是_______。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为_______。

(3)磷化铝的熔点为2000°C，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丁所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_______nm(写出计算式即可)。