四川省德阳市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是

A．a、b、c三点中，pH最大的是b点

B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势

C．用湿润的PH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小

D．该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为

2、下列说法正确的是

A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同

B．25℃时，pH=9的某酸式盐NaHA的水溶液中：

C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

3、某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：

①该反应为放热反应；

②该反应为吸热反应；

③生成物的总能量比反应物的总能量更高；

④反应物的总能量比生成物的总能量更高；

⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是

A.①③ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①④

4、下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是

A.蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水

B.自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+

D.某溶液滴入BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有

5、下列各物质中，既能被催化氧化又能发生消去反应的是

A．CH3OH

B．

C．(CH3)3CCH2OH

D．(CH3)3COH

6、盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是

A.  B.  C.  D.

7、下列各组物质中，互为同系物的是

A.CH4、C10H22 B.CH4、C2H5OH C.C2H6、C4H8 D.CH3COOH、C3H8

8、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B. 充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极

C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

9、下列说法正确的是

A. 催化剂能够降低化学反应的反应热

B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。则△H1>△H2

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ， 则lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ

10、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1醋酸()溶液中含有的数为

B．标准状况下，5.6L 中含有的分子数为0.25

C．常温常压下，2.8g 和CO混合气体中的原子数为0.2

D．含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2

11、在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A. B.

C. D.

12、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（   ）

A．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

D．已知I-3⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4L庚烷所含有的分子数为NA

B．1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NA

C．0.5mol 1，3—丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

D．14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA

14、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列名称及其对应的仪器不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质中属于电解质的是   (   )

A. Cu B. 熔融KNO3 C. 盐酸 D. CH3CH2OH

18、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－  ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（    ）

A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2SO3

19、第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，B极为负极，发生还原反应

B．充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入

C．放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向B极移动

D．充电时，A极反应为

20、下列有关物质性质的应用不正确的是

A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅与NaOH溶液反应，所以碱性溶液不可用玻璃塞

C．因为常温下铁与浓硫酸不反应，所以能用铁槽车运输浓硫酸

D．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带

21、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题

（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名称是____________。

②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。

（2）Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为____________。

（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm-3。

22、(1)0.5mol CO2质量为__________g，约含有________个CO2分子。

(2)1.204×1024个CH4分子是_______mol，标准状况下其气体体积约为_______L。

23、填空。

(1)同温同压下，等质量的和气体的体积比为___________，所含O原子数目之比为___________。

(2)配制的稀HCl溶液，需要量取的浓HCl___________mL。

(3)2.4gC与一定量的充分反应后得到混合气体的质量为6.4g，则混合气体中___________。

24、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

25、常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、     、   。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为   。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是   。

（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是   。

（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多   mol。

26、I、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.

①该电化腐蚀称为___________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是___________ (填字母)。

(2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ•mol-1

则高炉炼铁过程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。

II、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为_________________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是_____________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 mol•L-1 NaOH溶液。

27、（1）某含碳、氢、氧三种元素的未知物A，经燃烧分析知其碳的质量分数为60%，氧的质量分数为26.7%，则其实验式为　_______；

（2）物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30，则A的分子式为________ ，可能的结构式有________ 种；

（3）A的红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，则A的结构简式可能为（有几种写几种）________ 　；

（4）A的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1：1：6，则A的名称是　________ 。

28、回答下列问题：

(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出____kJ热量。

(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为____。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

29、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]· 10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。某兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器略去)制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。

实验步骤如下：

I.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟，将反应液净化后转移到a中。

II.关闭K2，打开K1，待装置中空气排尽后，关闭K1.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。

III.反应结束后将混合液抽滤，产品用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

已知：氧化性： KMnO4＞O2＞VO2+， VO＞Fe2+， VO2+空气中易被氧化生成VO；

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。

(2)步骤II中，当 _______ (填实验现象) 时， 关闭K1进行实验，装置C中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______ 。

(3)步骤III中用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因是_______。

(4)称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，用尿素除去过量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点消耗标准溶波的体积为VmL。产品中钒的质量分数为_______% (以VO2计。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)设计实验证明装置C中VOCl2溶液是否变质_______(供选试剂：KMnO4溶液、盐酸酸化的氯化亚铁溶液、盐酸酸化的氯化铁溶液、KSCN溶液)。

30、现有CuO和Fe2O3组成的混合物，用100mL一定浓度的稀硫酸将其完全溶解。向反应后的溶液中加入4.48g铁粉，恰好完全反应，得到112mL（标准状况下）气体，过滤得到红色固体4.48g。

（1）反应中放出气体的质量为__。

（2）固体混合物中CuO的物质的量为__mol。

（3）所用稀硫酸的物质的量浓度为__mol·L-1。

31、回答下列问题：

(1)ClO2是新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：

①电解反应的化学方程式为_______。

②NCl3具有强氧化性，制取ClO2反应的化学方程式为_______。

③饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除，该反应的离子方程式为_______。

(2)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的流程如图乙，反应Ⅱ的离子方程式为：_______。

32、汽车尾气处理系统的催化转化器中发生的主要反应为：。回答下列与该反应有关的问题。

(1)在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母序号）。

A．容器内气体的密度不再改变

B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

C．容器内气体的压强不再改变

D．

(2)向甲、乙两个恒温、恒容（体积均为2L）的密闭容器内分别加入相同物质的量的NO和CO，在不同时刻测得两容器内NO的物质的量随时间的变化情况如下表：

①甲容器中0～120min内，用表示的平均反应速率______。

②____，该反应的______0。（填“”、“”或“”）。

③该反应能够自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任何温度”）。

④时，该反应的平衡常数_______。

(3)T℃时，在密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应，测得、（、为速率常数）。NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①压强、、由小到大的顺序是_______，理由是_______________________。

②该反应的平衡常数_____________（用、表示）。

③达到平衡后，压缩容器体积，在达到新的平衡之前，______（填“”、“”或“”）。