四川省德阳市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）

A.不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

D.氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸

2、温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.50mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．①是温度计，读数为2.5℃

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2L的N2中含有NA个π键

B．12.4g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键

C．1molH2O最多形成2NA个氢键

D．44g的N2O中含有16NA个电子

4、将足量的分别添加到下述四种溶液中，所得溶液最小的是

A. 的盐酸   B. 溶液

C. 溶液   D. 溶液

5、将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：

A. 2Mg + SiMg2Si   B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑

C. SiO2 + H2O = H2SiO3   D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

6、下列实验操作正确的是

A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象

B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2

C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

7、胶体和其它分散系的本质区别是

A. 分散质粒子的大小   B. 是不是一种稳定的体系

C. 会不会产生丁达尔效应   D. 粒子不没有带电荷

8、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（   ）

A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

C. 凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D. 复分解反应一定不是氧化还原反应

9、已知反应： 2X(g)⇌Y(g)   ΔH＜0。在T1℃和T2℃下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变时，表明反应达到平衡

B．a、b、c三点的反应速率大小为c＞a＞ b

C．T1℃，容积压缩为1L，反应1h， Y的体积分数＞

D．其他条件相同时，T1℃、 T2℃下X的平衡转化率：α(T1)＜ α(T2)

10、2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是                    （    ）

A. 蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B. 某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄

C. 重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性

D. 利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水

11、某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是

A.盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生

B.碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊

C.碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO3固体，看有无气体产生

D.碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na2CO3溶液，观察悬浊液是否变澄清

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Y同主族，X的原子半径是短周期中最大的，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．简单离子的还原性：

C．常温下，化合物的水溶液的

D．W和X形成的化合物中既含有离子键又含有共价键

13、下列说法不正确的是（）

A. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高

B. 所有碱金属均为银白色

C. 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高

D. 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

14、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

15、下列有关化学用语表示正确的是

A．溶于水的电离方程式：

B．中子数为20的氯原子：

C．HClO的结构式：H-O-Cl

D．乙炔的空间填充模型：

16、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A. 图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B. 图2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D. 图4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

17、锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是

A．乙腈()中碳原子的杂化轨道类型为

B．中存在离子键、共价键和配位键

C．LiBr具有NaCl型晶体结构，的配位数是12

D．二甲基甲酰胺( )中存在极性键和非极性键

18、将100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ）

A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1 C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1

19、下列说法中，正确的是

A. 在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

B. 化学的特征就是认识分子和制造分子

C. 在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D. 英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

20、下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )

①淀粉和纤维素   ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH   ③乙酸和乙二酸   ④二甲苯和苯乙烯   ⑤2—戊烯和环戊烷

A. ①②   B. ②③④   C. ①③⑤   D. ②⑤

21、(1)在25℃，101 kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190 kJ，该反应的热化学方程式是______。

(2)根据下图写出反应的热化学方程式：______。

(3)由金红石()制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

①的______。

②反应在Ar气氛中进行的理由是______。

22、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaOH_______________________；

(NH4)2CO3________________________；

NaHCO3_______________________；

(2)现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰 ③ 液态HCl  ④铜 ⑤NaOH固体  ⑥ 蔗糖

其中能够导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是____________。

23、在标准状况下

（1）0.5molHCl占有的体积是？___

（2）将其溶于水形成500mL溶液，求Cl﹣物质的量浓度是多少？___

24、如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。例如：C和a组合，用于制取气体。

（1）A与_____组合，用于_______________；

（2）B与_____组合，用于_______________；

（3）B与_____组合，用于_______________；

（4）D与_____组合，用于_______________。

25、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，其主要成分为：__________(填化学式)。

②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______。

A．Fe             B．             C．FeO             D．             E．

(2)①在现代半导体工业生产中，常利用溶液腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：__________。

②氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉的混合物，反应结束后烧杯底部不可能出现的是______。

A．有铁无铜                    B．有铜无                    C．有铁有铜                    D．无铁无铜

(3)实验室在配制溶液时，为了防止溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是__________(用离子方程式表示)。

(4)证明某溶液中不含而可能含有的操作为__________。

(5)在溶液中滴加适量KI溶液充分反应后再加入淀粉溶液，溶液变蓝，用离子方程式表示此反应：__________。

26、(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)_______________________________________________。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。

(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为

________________________________________________________________。

(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式_______________________________________，

反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。

27、已知某有机物的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH2Cl

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______，_______。

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_______。

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_______。

28、保险粉(Na2S2O4·2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH~8) 中的Cr(VI)，所得含硫产物中硫以S(IV)存在。写出反应的离子方程式____。

29、某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。

(1)步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量________，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有____________(填离子符号)。

(2)步骤2：继续向溶液中加入过量___________，产生白色沉淀，证明样品中含有____________(填离子符号)。

(3)步骤3：过滤后，向滤液中加入少量___________，产生白色沉淀，证明样品中含有____________(填离子符号)。

30、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为  

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

31、钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是___________。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：_____________________________________________________________________。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1 mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体___升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

32、200℃时，气态肼(N2H4)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：

过程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △H1=akJ•mol-1

过程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H2=+92kJ•mol-1

已知相关化学键的数据如表所示：

(1)过程Ⅰ中a=_____，写出气态肼(N2H4)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式_____。

(2)300℃时，向2L刚性容器中充入1molN2H4发生分解成N2和H2的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：

反应前5小时内的平均反应速率v(N2)为_____mol•L-1•h-1，平衡时H2的分压p(H2)=_____MPa。

(3)在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N2H4)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N2H4－Ne混合气在热分解反应过程中N2H4的转化率随时间的变化如图所示：

①n(N2H4)：n(Ne)的比值越小，N2H4的平衡转化率越_____(填“大”或“小”)，理由是_____。

②n(N2H4)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是_____(填字母代号)。

(4)肼(N2H4)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：

N2H4+H2ON2H+OH- Kb1=2×10-8

N2H+H2ON2H+OH- Kb2=6×10-10

现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为_____，混合后溶液中=_____。