四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

2、有四位同学为鉴别和两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

A.分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀产生

D.分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

3、香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图下列叙述正确的是

A．香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇

B．二者都能发生加成反应，但不能发生取代反应

C．异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面

D．二者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

4、下列图示方法不能完成相应实验的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一元银币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　　）

A. 实验   B. 假设   C. 观察   D. 做结论

6、以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示，下列有关说法不正确的是

A．实验室用铜制取d，生成标准状况下5.6L气体d时，消耗铜的质量为24g

B．从的转化过程中，必须向每个步骤中提供氧化剂

C．c、d同时通入溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为

D．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4

7、某温度下，将0.2molCO和0.2molH2O充入某密容器中，在催化剂存在下，发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，达到化学平衡时H2的物质的量分数为25%。保持温度不变，若将1.5molCO和3molH2O充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是

A．

B．

C．

D．

8、0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。则v1和v2的关系是

A. v1<v2   B. v1>v2   C. v1＝v2   D. 不能肯定

9、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为( )

A. 3:1:1   B. 1:2:3   C. 6:3:2   D. 1:1:1

10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火

B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯

C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化

D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:1

11、下列说法或现象与氢键无关的是

A．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大

B．对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高

C．可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用

D．常压下，H2O的沸点比H2S高

12、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是(   )

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物，Y显负价

13、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是

A.① B.② C.③ D.④

14、下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气的电子式:  B.氯原子的结构示意图为：

C.Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D.聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl

15、下列离子方程式中，正确的是

A． 稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2O

B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ： Ag＋＋Cl－=AgCl↓

C．CaCO3与稀盐酸反应： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．Fe片插入FeCl3溶液中： Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

16、CO和H2的混合气体4g在足量的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

A．2g

B．4g

C．8g

D．无法计算

17、为了除去粗盐中的、、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

18、盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是（  ）

A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c （H+）+c （H2CO3）

B.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，则消耗溶液的体积：V（盐酸）＜V（氨水）

C.pH相等的盐酸和CH3COOH溶液稀释到相同的pH，盐酸稀释的倍数大

D.将0.2mol/L的NaHCO3溶液和的醋酸钠溶液等体积混合，溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-） +c（H2CO3）

19、下列有关材料的说法正确的是

A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料

B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

20、常温时，将0.1mol Fe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色，下列有关说法不正确的是

A．由于氧化性，首先发生的反应是

B．当加入39.2g铁粉时，可生成标准状况下15.68L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+的形式存在

D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加

21、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_______；

(2)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为_______；

(3)物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1.则乙的结构简式为_______。

(4)有一种烷烃的结构酷似一只篮子，其结构式如下图，则其二氯代物有_______种结构。

(5)下列实验能获得成功的是_______(填序号)

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2

②用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸甲酯

③用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

④与适量Na2CO3溶液反应制备

⑤将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素；

22、回答下列问题

(1)在热的稀硫酸中溶解了固体，加入足量溶液，使全部转化成，并放出NO气体。

①反应中氧化产物是_______(填化学式)，恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_______。

②配平该反应的方程式：，________

③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：，________

(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL溶液恰好把标准状况下完全转化为，则将转化成_______

23、（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生   反应,说明亚硝酸钠具有     性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有    性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是   ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

24、现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③HCl ④NaClO ⑤CaBr2 ⑥NaHSO4 ⑦H2O2 ⑧Ar(填序号)

(1)只由离子键构成的物质是___________。

(2)不存在化学键的是___________。

(3)由离子键和极性键构成的物质是___________。

(4)属于共价化合物的物质是___________。

(5)溶于水时仅破坏离子键的是___________。

(6)用电子式表示CaBr2的形成过程为___________。

25、钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

26、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56 g/L。则：

(1)反应前O2的物质的量是___________mol。

(2)化合物XY2的摩尔质量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是_____________。

27、目前人类在自然界发现和人工合成的有机物已经超过1亿种。研究有机物的结构有利于认识和理解有机物种类繁多的原因。

(1)甲烷是最简单的有机物，甲烷和氯气在光照条件下可发生如下反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

①甲烷的电子式为_______。

②该反应的过程可以看成：Cl2断裂Cl-Cl键，得到两个Cl原子，CH4断裂1个C-H键，得到1个H原子和1个CH3原子团。则生成CH3Cl和HCl的过程可以描述为：H原子与1个Cl原子形成H-Cl键，生成HCl；_______，生成CH3Cl。

③CH3Cl的电子式为_______。

④该反应生成的CH3Cl与Cl2可继续反应，生成的后续产物也可与Cl2继续反应。则在Cl2足量的条件下，CH3Cl最终将转化为_______(填化学式)。

(2)只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃类。下列是一些烃的结构式：

①已知：“C-C、C=C、C≡C”分别表示碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。烃分子中碳原子能形成__个键(双键可看成2个键，三键可看成3个键)。

②有机物甲、乙中碳原子间的成键方式如下图所示，碳原子未达到最大键数的，都与氢原子成键。请补充完整甲、乙的结构式。

甲：_______； 乙：C—C=C—C _______。

③烃分子中碳碳原子间均是形成单键，且分子为链状，这样的烃称为链状烷烃。(a)、(b)、(c)、(d)均是链状烷烃。请根据链状烷烃的结构特点，推理6个碳原子的链状烷烃的分子式：_______。含n个碳原子的链状烷烃，其氢原子数为_______(用含n的代数式表示)。

④已知甲烷分子中四个氢原子所处的化学环境完全相同，据此推测其结构有平面四边形和正四面体形两种可能，如下图所示。已知CH2Cl2只有一种结构，则可知甲烷分子应为_______形。

28、硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题：

（1） 过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

①过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为________。

②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______。

③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一， 其装置示意图如下：

则：b 为电源的______极； 阳极反应式为_________________； 导线中流过 1 mol 电子时， 理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为___________。

（2）Na2SO4是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO42－的操作及现象为______________。

29、托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。

(3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：

①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视观察液面

30、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

31、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是___________，气体a的名称是___________

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是___________

(3)A的化学式是___________

(4)Ⅲ中电极X是___________，（填“阴极”“阳极”），其上发生 的电极反应为 _______________________。离子交换膜N是 ____（填“阴”“阳”）离子交换膜。

(5)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 _______ 。

(6)NaClO2变质可转化为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_____（填“相同”“不相同”“无法判断”）。

32、工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。

已知：H2SO4＋Cr=CrSO4＋H2↑

（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是_____________。

（2）加入（NH4）2SO4的目的是__________________。

（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是__________________。

（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过_____提高其纯度。