四川省成都市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、有关电解质的说法正确的是

A．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是非电解质

B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

2、2020年11月20日，宁德市被授予全国文明城市称号。为营造可持续发展的生态环境，宁德市全面推广垃圾分类和生活垃圾无害化处理。下列说法不合理的是

A.废弃的玻璃、金属、塑料等均不能再回收利用

B.垃圾露天焚烧，会产生有害气体(如HCl、NOx、SO2等)，导致大气污染

C.废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋

D.集中回收厨余垃圾，可以用于生产沼气

3、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=2Fe+3Cu2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法中正确的是

A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B. 阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数

C. 1 mol H2O分子中含有10 mol电子

D. 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1

6、反应可用于制备有机化工原料COS。已知240℃时，其化学反应平衡常数K=1。

①一定温度下，设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度(T)的关系如图甲所示。

②在300℃、320℃时上述反应中和的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图乙所示。起始密闭容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分别相等。

下列说法错误的是

A．该反应的

B．

C．绝热恒容条件下发生反应，若体系压强不变，不可说明反应达到平衡

D．300℃时w[COS(g)]随时间变化的曲线为L3，320℃时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为L1

7、已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系。下列判断不正确的是(　　)

A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ mol

B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2

C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1

8、某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A. Mg2+   B. Fe3+   C. Fe2+   D. Al3+

9、取两份100.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是

A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO对水的电离起抑制作用

B．c点溶液中：c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

C．a→d→e过程中：c(Na+)＜c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x＞y

10、下列有关气体体积的描述中，正确的是（   ）

A.一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定

B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

C.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L

D.标准状况下，水的气体摩尔体积约为22.4L/mol

11、H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列推测不合理的是

A．HO2可用于杀菌消毒

B．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3

C．HO2不稳定，分解会生成氧气

D．HO2在碱溶液中能稳定存在

12、下列生活中常见的过程不属于化学变化的是

A．图1天然气燃烧

B．图2油水分离器分离石油和水

C．图3钢铁生锈

D．图4   食醋除水垢

13、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A．离子半径aAm+＜bBn-

B．原子半径A＜B

C．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D．b=a-n-m

14、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（   ）

A.Na2CO3和Al(OH)3均可用治疗胃酸过多

B.洪灾过后，可以用明矾或漂白粉消毒生活用水

C.硅用于制造光导纤维，氢氟酸可用于玻璃雕刻

D.发展新能源汽车的可以减少酸雨和光化学烟雾产生

15、下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

16、Cl2O是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示：

已知：①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O；②Cl2O沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃。下列说法中正确的是(　　)

A.Cl2O与水的反应中，生成的次氯酸是氧化产物

B.装置②③中的药品依次为浓硫酸、饱和食盐水

C.装置④中固体增重1.1 g，可制得0.02 mol Cl2O

D.干燥空气的作用是稀释Cl2O，可用甲烷代替

17、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）

A. 增大H2O(g)的浓度   B. 降低压强   C. 升温   D. 使用合适的催化剂

18、下列关于元素性质的比较中正确的是（   ）

A.原子半径：  B.碱性：

C.热稳定性： D.非金属性：

19、将淀粉水解，并用新制Cu(OH)2悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热，②滴入稀硫酸，③加入新制的Cu(OH)2悬浊液，④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后顺序为(　　)

A. ①→②→③→④→①   B. ②→①→④→③→①

C. ②→①→③→①   D. ③→④→①→②→①

20、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是

A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂

21、如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是___。

(2)A组中的CaO常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属类别为___(填序号)。

①金属氧化物       ②酸性氧化物       ③碱性氧化物       ④两性氧化物

(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：__。

(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的数量之比为1∶1的物质是__。(填化学式)。

(5)写出水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式___。

22、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。

A．观察溶液是否呈浅绿色  

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。

②加过量D发生反应的离子方程式为__________________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为 ___________________________________。

23、卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：

(1)向盛有1mL溴乙烷的试管中加入2mL 5%的NaOH溶液，加热，发生反应的化学方程式为_______。某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应生成了溴化钠，你认为他的结论_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(2)某同学在圆底烧瓶中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性溶液的试管中，观察到溶液紫红色逐渐褪去。

已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。

①该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是_______。

②实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是_______(填字母)。

a.对产物进行红外光谱分析                    

b.对产物进行核磁共振氢谱分析

c.使反应混合物与金属钠反应

(3)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

24、回答下列问题：

(1)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①_______，②_______。

(2)用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案_______。制备时为什么不能用NaOH溶液_______(用化学方程式解释)。

25、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式_____________；⑤反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

26、(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

(2)用系统命名法命名下列物质

①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

(3)写出结构简式或名称：

①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。

27、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________。

28、完成下列填空：

(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_______。

(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。

①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_______。

②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是_______(填化学式)；若有15.8g KMnO4参与反应，反应中转移的电子为_______mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

②该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；_______(填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。

29、实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置，待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯。

请回答下列问题：

(1)若实验中用含的乙醇与乙酸作用，该反应的化学方程式是_______。

(2)装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______，步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式_______。

(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：实验

①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。

②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______。

30、已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应。求：

(1)生成二氧化碳的质量________；

(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数________。

31、回答下列问题：

(1)亚硝酰氯是有机合成中常用试剂，已知：⇌

①一定温度下，将与置于密闭容器中发生反应，若该反应后达平衡，此时压强是初始的倍，则前_______。下列可判断反应达平衡状态的是_______项序号字母。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.混合气体密度保持不变

C.和的物质的量之比保持不变

D.每消耗同时生成

②为了加快化学反应速率，同时提高的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_______填选项序号字母。

A.升高温度                    B.缩小容器体积             C.再充入气体          D.使用合适的催化剂

(2)已知反应CH3CH2Cl+OH-⇌C2H5OH+Cl-，v=k·cm(CH3CH2Cl)·cn(OH-)为反应速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_______。

32、根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：

(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3) ＝ 0.040mol，则O2的平均反应速率为______________________。 

(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(选填编号)。

a．移出氧气

b．降低温度

c．减小压强

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。________。