四川省成都市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

2、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A.0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA

B.0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA

C.标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为

D.通常状态下，32克O2含氧原子数为NA

3、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

4、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A. 图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B. 图2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D. 图4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

5、某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（  ）

A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、MnO、SO

6、水溶液呈碱性的盐是

A．

B．

C．

D．

7、如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B．反应开始至2 min A的平均速率为0.1 mol/(L·min)

C．反应开始时，正、逆反应同时进行

D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

8、以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）

A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质

C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

9、下列各选项与盐类的水解无关的是

A. 纯碱去油污   B. 明矾净水

C. 泡沫灭火器的工作原理   D. 碳酸钙粉末溶于醋酸

10、等质量的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

11、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如下，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是

A. X的气态氢化物的水溶液呈酸性   B. X原子的半径小于Y原子的半径

C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一   D. W单质的水溶液久罝不会变质

12、下列说法正确的是（  ）

A. 处于最低能量状态的原子叫基态原子

B. 2p3表示2p能级上有3个p轨道

C. 核外电子分层排布规律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

13、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是

A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-= H2↑和 4OH-－4e-= 2H2O + O2↑

C.曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1

14、NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.1 mol 苯中含有键数为 3NA

B.1mol 乙烯所含共用电子对数目为 5NA

C.现有乙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA

D.1mol 甲基所含电子数为 10NA

15、下列过程吸收热量的是

A. 浓硫酸稀释   B. 铝热反应

C. 硝酸铵溶于水   D. 水凝固成冰

16、常温下，向100mL，0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，K1(H2C2O4)=1×10-2，K2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是

A．m的值约为5

B．若V1=100，则n＞7

C．a点：

D．若q=10，则b点对应的溶液中

17、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(     )

A. Mg B. K C. Br2 D. I2

18、下列叙述正确的是

A.每一主族元素都含有非金属元素

B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.和是中子数不同质子数相同的同种核素

D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

19、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（   ）

A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动

B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动

C.溶液颜色变深，平衡向右移动

D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动

20、过氧化氢是一种日常生活中常用的消毒剂，也是工业生产中的绿色氧化剂。以空气为原料，通过如图所示装置可制备过氧化氢。该装置工作时，下列判断正确的是(   )

A.b为电源负极，阴极电极反应为

B.该装置的总反应为

C.阳离子交换膜两侧电解液均增大

D.该工艺中溶液可循环利用

21、回答下列问题：

(1)①中和反应反应热的测定实验中，需用到如图所示的仪器，其名称是_____，除此外还需要的仪器是_______。

②由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和反应反应热的实验，实验试剂及其用量如下表。

注：表中和表示生成1 mol水的反应热

甲在实验之前预计，他的根据是_____；

乙在实验之前预计，他的根据是____。

实验测得两组实验的终了温度不同，A组的终了温度为31.9℃。设充分反应后溶液的比热容，溶液密度均为1g·cm-3，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则___。(只需列表达式)B组的终了温度____(填“＞”、“＜”)31.9℃

(2)溶液中存在以下平衡：

，在对溶液加热时，___(填“能”、“否”)观察到的黄色，原因是_____。稀释溶液，平衡移动的方向是______(填“不移动”、“向正反应方向”、“向逆反应方向")

22、(1)按系统命名法，的名称是_______。

(2)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-50℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因_______。

23、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分，①~⑦代表10种短周期元素。

(1)七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。

(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______ (填化学式)。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。

(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。

24、淀粉的化学式是：____：氮基酸的结构简式是：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在体内水解后的产物是：____。

25、活性炭可处理污染物NO。温度恒定在T℃下，在2L恒容密闭容器中加入NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B。各物质初始及平衡时的物质的量如下：

(1)写出该反应的化学方程式：_______；上述反应达到平衡共耗时5分钟，当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间_______(填“＞”“＜”或“=”)2.5分钟。

(2)上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2mol NO，请在下图中画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图_______。

(3)向上述表格的平衡体系中通入0.100mol NO和0.150mol ，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，请给出判断理由_______。

26、（题文）(现有以下物质:①KC1晶体②液态HC1③CaCO3④熔融NaC1⑤蔗糖⑥铜⑦CO2

（1）以上物质能导电的是____________________(填序号);

（2）以上物质属于电解质的是 ________________(填序号);

（3）以上物质属于非电解质的是________________(填序号);

（4）以上物质中，溶于水能够导电的是____________(填序号)

27、粮食酿醋的发酵过程可以用以下流程简单地表示：

(1)写出由葡萄糖制取乙醇的化学方程式：______。

(2)酿醋过程中产生香味是发生了______反应。

28、回答下列问题：

(1)某烃的相对分子质量为86，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为_______ ；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为_______；

①取代       ②消去        ③加聚        ④缩聚       ⑤氧化       ⑥还原

A．⑥②③

B．⑤②③

C．②④⑤

D．①④⑥

(3)已知：苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：—X(卤原子)、— CH3 等；使新取代基进入它的间位的取代基有：-NO2等。由 合成 ，共2步反应，根据定位规则，写出第二步反应的化学方程式：_______；

(4)某有机高分子X的结构简式如图所示： 。合成X的单体的结构简式为_______；

(5)聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸(2-羟基丙酸)聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：_______；

(6)某有机物A的结构简式为： ，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B. C.

①A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：_______；

②由A→B的反应类型为：_______；由A →C所需的试剂及反应条件：_______ 。

29、某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：

Ⅰ. 探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应

该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1mol/L Fe(NO3)3溶液的pH=1。

(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。

(2)装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_______性。

(3)分析B中产生白色沉淀的原因：

①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO反应；观点3：_______。

②按观点1，装置B中反应的离子方程式为_______。

③按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_______(填序号)。

a. 0.1mol/L 稀硝酸

b. 1.5mol/L Fe(NO3)2

c. 3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

d. 6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

Ⅱ. 探究H2SO3的酸性强于HClO

该小组用图所示装置达成实验目的。

(4)装置的连接顺序为：纯净SO2→_______(选填字母)，F中反应的离子方程式为_______。

(5)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_______。

30、实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。

31、纳米Fe2O3是工业上的高效催化剂。从某钴铁矿(主要成分是Co2O3、Fe2O3，含少量Al2O3、MnO等)提取纳米Fe2O3，其工艺流程如下：

已知：25 °C时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol·L-1；当离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，认为该种离子沉淀完全)

请回答：

(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________。

(2)已知该条件下，Ksp[Fe((OH)3]=10-m，，则m=_______。“加Na2CO3调pH至5.2”，，过滤所得到的沉淀X的成分为________。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是 (填字母)。

A．1.0~1.5

B．2.5~3.5

C．4.0~5.0

D．都不适宜

(4)操作a的名称是________。

(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成。过程I中先用过量的 N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

①电解质溶液M可以为________(填字母)。

a.浓硫酸                                   b.浓氨水          c.浓NaOH-KOH混合液             d.食盐水

②写出阴极的电极反应式：________。

32、丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脱氢反应制备。其中丙烷无氧脱氢反应方程式为：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)       △H。

(1)科学家将最稳定的单质的标准生成焓规定为零。在温度为298.15K时由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：kJ·mol-1)：

由此可求得△H=__kJ·mol-1。

(2)在一定条件下的体积为2L的密闭容器中投入1mol丙烷，体系的起始压强为P0kPa。反应过程中压强变化如表：

则反应前6分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为__(结果保留两位有效数据，下同)。此温度下的压强平衡常数Kp=__。

(3)如图中四条线对应的是(2)中在0.01kPa和0.1kPa下丙烷和丙烯在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。

某同学认为曲线b不可能表示丙烯的体积分数，请写出两条支持该观点的理由：①__；②__。表示在0.1kPa下丙烯的体积分数的曲线为__。

(4)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)+O2(g)2CH3CH=CH2(g)+2H2O(g)       △H=-235kJ·mol-1。相比丙烷的无氧脱氢反应，丙烷的有氧脱氢反应的优点可能有__、__。