四川省成都市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液与所加溶液体积(V)的关系如下表所示：

下列说法不正确的是

A．点时，离子浓度大小关系：

B．点的与点的的值相等

C．由点可得：

D．随着滴入，溶液中的值逐渐减小

2、常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2OHClO+OH-

D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

3、四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm–、dW(m+1)–电子层结构相同。下列叙述正确的是

A．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为：X＞Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序：X＞Y

C．氢化物的稳定性和氢化物的沸点均为：Z＞W

D．还原性：Zm-＞W(m+1)–，氧化性：Xn+＞Y(n+1)+

4、下列洗涤方法不正确的是

A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

B.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

C.做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

D.沾附在试管内壁上的油脂，用热的纯碱溶液洗涤

5、下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　)

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在元素周期表的P、S、Cl等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素

C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D. 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA

6、如图所示的实验中，若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则通入的气体M可能是(   )

A.Cl2 B.HCl C.CO2 D.N2

7、下列物质分离、提纯方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色

B．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性

C．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸

D．氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中

9、铁与4 mol/L的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是

A.反应开始2 min内平均反应速率最大

B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在2~4 min正反应速率小于逆反应速率

D.0~2 min内反应速率逐渐增大，说明0~2 min内温度比浓度对反应速率的影响大

10、常温下，向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是

A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化

B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.3

11、下列说法不正确的是

A.甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能

B.乙二酸能使酸性溶液褪色而乙酸不能

C.纤维素在稀催化下易水解而淀粉比较困难

D.甲酸甲酯能够发生银镜反应而乙酸乙酯不能

12、下列各对物质中属于同分异构体的是(  )

A. 和   B. 白磷和红磷

C. 和   D. 和

13、大豆素(结构简式如下)及其衍生物，具有优良的生理活性。下 列关于大豆素的说法正确的是

A．分子中所有碳原子一定在同一平面内

B．与足量H2加成产物中含有8个手性碳原子

C．分子中共含有4种官能团，可与NaHCO3溶液反应放出CO2

D．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗5molBr2

14、下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志，其中为节水标志标志的是（   ）

A.   B.

C.   D.

15、海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.步骤②需要在HCl气流中加热

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小

16、下列元素中，属于第二周期VA族的是

A．氮

B．氧

C．氟

D．氖

17、我国城市环境中的大气污染主要是(　　)

A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、CO、NO2、烟尘

C.NH3、CO、NO2、雾 D.SO2、HCl、N2、粉尘

18、下列实验操作中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

19、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是

A．华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅

B．免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒

C．地沟油不能食用，但是可以制肥皂

D．纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用

20、已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是(　　)

A.b点的操作是拉伸注射器

B.d点：v(正)＞v(逆)

C.d点与a点相比，c(NO2)减小

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

21、不同条件下，HgBr2溶液(必要时加HgO)与氨反应可得不同产物。向HgBr2溶液中加入氨性缓冲溶液，得到二氨合溴化汞A.向浓度适中的HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀B，B的化学式中汞离子、氨基和Br-的比例为1：1：1.将含NH4Br的HgBr2浓溶液与HgO混合，得到化合物C，C中汞离子、亚氨基和Br-的比例为2：1：2.HgBr2的浓溶液在搅拌下加入稀氨水，得到浅黄色沉淀D，D是一水合溴氮化汞。从A到D的结构中，Hg(II)与N的结合随N上所连氢原子的数目而变化，N均成4个键，N-Hg-N键角为180°。A中，Br-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg(II)，NH3位于立方体的体心。B中，Hg(II)与氨基形成一维链。C中存在Hg(II)与亚氨基形成的按六边形扩展的二维结构，Br-位于六边形中心。D中，(Hg2N)+形成具有类似SiO2的三维结构。

(1)写出生成C和D的方程式_______、_______。

(2)画出A的结构示意图(NH3以N表示)_______。

(3)画出B中Hg(II)与氨基(以N表示)形成的一维链式结构示意图_______。

(4)画出C中二维层的结构示意图_______，写出其组成式_______。层间还存在哪些物种_______？给出其比例_______。

(5)画出D中(Hg2N)+的三维结构示意图(示出Hg与N的连接方式即可)_______。

(6)令人惊奇的是，组成为HgNH2F的化合物并非与HgNH2X(X=Cl，Br，I)同构，而与D相似，存在三维结构的(Hg2N)+。写出表达HgNH2F结构特点的结构简式_______。

22、在化学反应中，氧化剂是____(填反应物或生成物)，所含元素化合价_____，_____电子，被____，发生____反应。

23、石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。

(1)图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：

①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为__________。

②NaHS溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：____________。

③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数____________。

(2)沉淀法处理含硫废水：

向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：______________。

(3)氧化还原法处理含硫废水：

向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。

①反应的离子方程式是__________________。

②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：__________________。

24、化学选修：化学与技术某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．过滤 B．洗涤   C．干燥 D．蒸馏

（2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)．

（4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常温下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________

A．电解法 B．热还原法   C．热分解法

（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。

25、(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______，得到的是胶体；胶体与溶液的本质区别在于______，用____________可以区别二者。

(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色加深，这个过程称为____，证明_____。

(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸直至过量，__  (填实验现象)。若取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，_____(填实验现象)。

26、（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. L2+、R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C. M与T形成的化合物一定具有两性

D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

27、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)N中，N原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：___________，得电子能力O大于N。

(4)磷(P)与氮位于同一主族，下列推断正确的是___________(填序号)。

①磷元素的最低负化合价为−3价

②热稳定性：PH3>NH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

28、T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q为最简整数比）。 A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质暈

D．B的物质的量 E．混合气体的总物质的量

（3）T℃时，该反应的平衡常数K=____________。（小数点后保留2位）

（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是___________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍   D．升高温度

（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD，   此时v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是____________________________。

29、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意_____。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。

30、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出CH4燃烧的热化学方程式___________________________。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890kJ。

(3)若将amolCH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。

31、氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究氧族元素的单质及其化合物有重要意义。回答下列问题：

(1)臭氧层被破坏的反应过程如图所示，NO的作用是___________。已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)∆H=-143kJ·mol-1、“反应1”：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1，写出“反应2”的热化学方程式___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中，n(O3)：n(SO2)=1：1投料发生如下反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H=-240.8kJ·mol-1，T1和T2(T1＜T2)时SO2的转化率如图所示。

T1时，计算该反应的分压平衡常数Kp=___________(结果保留小数点后两位)。恒温时增大SO2平衡转化率的措施是___________(写一条)。

(3)在容积为1L的多个反应装置中，分别充入2molSO2和2molO3控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO2的物质的量与温度的关系如图所示。

已知臭氧会转化成氧气：2O3(g)3O2(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

①低于140℃，SO2的剩余量随温度升高减小的原因是___________；高于200℃，SO2的剩余量随着温度升高增大，除了升温平衡向吸热的逆向移动这一原因外，另一原因是___________。

②已知250℃时SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的平衡常数K=1，平衡时氧气的浓度c(O2)=___________mol/L(结果保留小数点后两位)。

32、氯和碳的单质和化合物与生产、生活关系密切，其综合利用是科研领域的传统热本点。

已知：①     

②     

回答下列问题：

(1)的燃烧热_______。

(2)如图为反应Ⅰ的能量变化示意图，两步过程中第_______(填“1”或“2”)步的速率较快，在反应中的作用是_______。

(3)向体积为的恒容密闭容器中充入、和催反应进程化剂，发生反应     ，测得温度对的转化率及催化剂效率的影响如下图所示：

①该反应的_______0(填＞”或“＜”，下同)

②若M点时的体系压强为P，求M点时的_______。

(4)向浓度均为的和混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随的变化如图所示[已知：]：

①图中_______。

②该温度下，_______。