内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)     △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A．m点:v(正)＞v(逆)

B．活化能：过程Ⅱ＞过程I

C．n点时该反应的平衡常数K＝50

D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

2、用有机物甲可制备环己二烯（），其反应路线如图所示：

下列有关判断不正确的是

A.甲的分子式为 C6H12

B.乙与环己二烯互为同系物

C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应

D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物

3、下列离子方程式中书写正确的是( )

A.铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

4、许多元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途。下列说法错误的是

A．基态N原子核外电子的运动状态有7种

B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种

C．金属盐中心离子的配位数为6

D．储氢材料分子内存在的作用力有极性键、非极性键和配位键

5、我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCnNaMnO2 + nC．下列说法错误的是

A.电池放电过程中，NaMnO2/Al 为正极

B.电池放电时，正极发生反应 Na1-xMnO2 +xNa+ +xe- =NaMnO2

C.电池充电时，外接电源的负极连接 NaMnO2/Al 电极

D.电池充电时，Na+由 NaMnO2/Al 电极移向石墨烯/Al 电极

6、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(   )

A.强碱性溶液中：ClO-、S2-、、Na+

B.c()=0.1mol∙L-1的溶液中：Na+、K+、、Br-

C.含有大量的水溶液中：、Fe2+、、H+

D.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、

7、下列物质的用途不正确的是

A.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

B.氧化铝可以作优良的耐火材料

C.Fe2O3常用作红色油漆和涂料

D.氧化钠可作为制造氧气的材料

8、表中的W、X、Y、Z均为短周期元素，其原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是（   ）

A.以上元素都可以与H元素形成18电子的分子

B.X的氧化物都不是酸性氧化物

C.Y与金属钠形成的化合物可能含有非极性共价键

D.1mol W的单质与足量的Z的单质反应，转移电子数为4NA

9、下列有关实验或化学原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．已知在一定条件下发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以说明氯气的氧化性大于碘单质

D．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO

10、某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。

下列说法错误的是

A．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分

B．“废气”合理处理可用于工业制硫酸

C．“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁

D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等

11、在一密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列说法错误的是

A．平衡后，A的质量不再改变

B．平衡后，生成B和C的速率相等

C．达到平衡后的10s内，B的平均速率为v(B)=0

D．平衡后，若改变外界条件使化学反应速率发生变化，则平衡一定会发生移动

12、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点

C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

13、下列化学用语描述正确的是

A.氢原子电子排布式：1p1

B.核内有8个中子的碳原子表示为：C

C.CH3CH2CH3 的球棍模型：

D.乙烯的结构式：

14、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A．天然油脂能使溴水褪色

B．蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水

C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

D．淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体

15、某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

16、下列叙述中，不正确的是( )

A.在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B.电解质，非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C.在水中的电解质一定都导电

D.水是极弱的电解质

17、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列有关反应制备： 。下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．不存在同分异构体

C．二苯基甲烷的分子式为

D．二苯基甲烷分子中最多有13个碳原子在同一平面上

18、铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

D．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+

19、下列做法与实验安全无关的是

A．漂白粉或漂粉精要密封贮存

B．进行化学实验时佩戴护目镜

C．氯气相关实验在通风橱中进行

D．钠和水反应实验在大烧杯中进行

20、利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ中形成了两种新的化学键

B．中间产物的电子式：

C．总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨气的总键能

D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

21、三种环状有机物X、Y、Z的结构如图所示

完成下列填空。

(1)写出Z的分子式_______。Y的官能团名称是_______。

(2)Y与1：1加成生成苯的同系物M，写出其反应方程式_______。写出所有M的同类别同分异构体的结构简式_______。

(3)Z的一氯代物有_______种，X的二氯代物有_______种。

22、实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100mL的氯气。(常温下，氯气的密度为2.91g/L。)

(1)制取4瓶氯气，理论上需要的质量是________。

(2)实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是________。

23、【化学—选修2：化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

24、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为   ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是   。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为   ；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为   。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成   键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为   个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为   g/cm3。

25、下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。

（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是 元素（填元素符号）。

（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。

（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。

（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。

（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。

26、某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是_______(填字母)。

a.量筒　　b.漏斗　　c.坩埚　　d.蒸发皿

(2)铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是_______。

(3)途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是_______。

(4)过程②的操作是：蒸发浓缩、冷却_______、过滤。

(5)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______、_______。

27、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。

A.氧化还原反应   B.复分解反应 C.置换反应

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)浓硫酸在常温下可用铁制容器盛放，原因是_______。

(5)废气中的SO2对环境的危害有_______(举一例)。我国二氧化硫排放标准限值为100 mg•m-3.硫酸工业废气(假设含硫化合物均为SO2)可采用雾化的氨水与废气中的SO2直接接触吸收SO2，若烟气SO2含量为amg•m-3(a＞100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为b mol•L﹣1氨水_______L(用含a、b的代数式表示)。

28、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

29、按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________

(2)为检验生成的气体产物，需从图中选择必要的装置，其正确的连接顺序为用接口字母表示：__________，描述能验证气体产物的实验现象______。

(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．经检验上述滤液中不含 ，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含价的铁．原因是用离子方程式说明：________    

(4)为了得到白色的沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ________  填序号

A.电源中的b为正极，a为负极

B.可以用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是

(5)高铁酸钠是一种新型净水剂．高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式___________

(6)用溶液滴定可以进行铁元素含量的测定，步骤如下：

a.称取绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的溶液滴定至终点。

重复三次滴定实验所消耗溶液的体积如下表：

计算上述样品中的质量分数为_____________。

30、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

31、电解质溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下，电离平衡常数如下表

(1)室温下，有浓度均为的五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

(2)根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是_______。

A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的碱性，前者更强

B．溶液中通入少量：

C．溶液中通入少量：

D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度

(3)根据以上的电离平衡常数，25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可_______(填序号)。

A.向溶液中加适量水

B.向溶液中加适量NaOH固体

C.向溶液中加固体

D.向溶液中加适量的水

(4)草酸是二元弱酸。室温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。

①当加入NaOH溶液的体积为时，_______(写关系式)。

②c点，_______。

32、氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是___________。

(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有___________(填化学式)。

(3)加入铁粉的目的是___________，能循环利用的无机物是___________(填化学式)。

(4)生成的离子方程式为___________。

(5)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是___________。

(6)工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H2O2，以FeCl2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H2O2)：n(Fe2＋)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H2O2)：n(Fe2＋)=___________。

②在酸性条件下，H2O2的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H2O2的物质的量浓度c(H2O2)=___________(保留三位有效数字)。