内蒙古自治区包头市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、“张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是

A．X、Y中官能团的种类和数目不变

B．X、Y中均不存在手性碳原子

C．X存在顺反异构体

D．每个Y分子中有4个碳氧键

2、下列有关说法正确的是（    ）

A.电子云中的一个小黑点代表一个电子

B.p能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)

C.能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光

D.基态原子电子排布式写成1s22s22p33s2，是违背了构造原理

3、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2、H2S B. C60、C2H4 C. C2H4、CH4 D. NH3、HCl

4、中科院兰州化学物理研究所用Fe3 (CO) 12/ ZSM-5催化CO2加氢(H2) 合成低碳烯烃反应，过程如图，下列说法错误的是

A．反应过程中发生极性键、非极性键的断裂和结合

B．该反应的催化剂，可降低反应的活化能

C．反应过程中，第i步的活化能小于第ii步的活化能

D．若该技术工业化，将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

5、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图所示，下列说法正确的是

A．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有12种

C．1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应

D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

6、下列有机物的俗称与其化学式相符的是

A．氯仿：

B．安息香酸：

C．双酚A：

D．木精：HCHO

7、下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NA

B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA

C. 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

8、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是　　

A．溶液中离子浓度关系：

B．和等体积混合后离子浓度关系：

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的，则混合溶液中：

D．常温下，在的溶液中，、、、能大量共存

9、下列实验操作、现象与所得结论一致的是(  )

10、生活离不开油盐酱醋，有关其中“油”的说法错误的是

A．属于酯类物质

B．可催化加氢转化为脂肪

C．可发生皂化反应

D．属于高分子化合物

11、关于化学反应与能量的下列说法不正确的是

A. 化学反应伴随能量变化 B. 光合作用实现能量转化

C. 铝和盐酸反应为放热反应 D. 能量降低的反应为吸热反应

12、下列化学用语表述正确的是

A．丁烯的键线式：

B．基态氧原子价电子轨道表示式：

C．水晶的分子式：

D．的键电子云图形：

13、下列试剂保存时所选试剂瓶合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

B. 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA

C. 将3 mol H2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2NA

D. 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA

16、“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（   ）

A.C60是一种新型的化合物 B.C60的相对分子量为720

C.C60和金刚石互为同素异形体 D.C60硬度比金刚石小

17、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下是气体。下列说法正确的是(    )

A.简单离子半径：W<Y<Z B.化合物XZW可作消毒剂

C.化合物X2Y中含有共价键 D.最简单氢化物的沸点：W<Y

18、可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是

A．增大容器体积

B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）

C．保持温度压强不变，充入NO2（g）

D．保持容器容积不变，升高温度

19、下列实验操作、现象（或方程式）和结论均正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

20、下列图示的装置不能形成原电池的是

A．

B．

C．

D．

21、有机物的结构和性质是化学研究的重要方向，分析并回答下列问题：

(1)某有机物A的比例模型为，该有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出其结构简式：_______。

(2)乙二醇可作防冻剂，请写出乙二醇催化氧化的化学方程式_______。

(3)某有机物G仅含有C、H、O三种元素，其对氢气的相对密度为47，燃烧该有机物9.4g，生成13.44LCO2(标况下)，则该有机物的分子式为：_______。

(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全，则1mol该油脂平均含有碳碳双键_______mol。

(5)等物质的量的有机物完全燃烧：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小顺序是_______。(填编号)

22、将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象__________________________

23、回答下列问题：

(1)室温下pH相等的①②和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________(填序号)；

(2)室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：___________(填序号)；

(3)室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为___________；

(4)室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为___________；

(5)常温下，和的电离平衡常数如下：

①根据以上信息可知，溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，

②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为______；

③室温下，pH=1的溶液中，______。

24、氯气可用于自来水杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。_________________

25、下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

(4)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

26、(1)某甲醇空气燃料电池的工作原理如图1所示箭头丧示物质的进入或排出：

①甲电极为该燃料电池的 _______ 选填“正极”或“负极”，该电极的电极反应方程式为 _______ 。

②用该电池作供电电源，用情性电极电解足量的溶液，若阴极增重，则理论上消耗甲醇 _______ g。

(2)尿素树脂生产过程中所排放的废水中往在含有甲醇，这种含甲醇的废水会对环境造成污染。向该废水中加入一定量的酸性溶液，然后采用图2所示装贸进行电解即可除去甲醇，除甲醇的原理：电解产物将废水中的甲醇氧化为。

①阳极反应式为 _______ 。

②请用离子方程式表示该法除甲醇的原理为 _______ 。

③排放该电解后的废水的铁质管道易被腐蚀，除与发生置换反应外，还发生电化学腐蚀，发生还原反应的电极反应式为 _______ 。

27、请写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH与HCl反应：________________

（2）Zn与稀H2SO4反应：________________

（3）Na2SO4与BaCl2反应：________________

（4）CaCO3与稀HCl反应：________________

（5）CuSO4与Fe反应：________________

28、（化学——物质结构与性质）

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

碳原子价层电子的轨道表达式为_____;基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。

（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH3比PH3的沸点高，原因是______.

（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。

（4）己知分子中的大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，则EMIM+ 离子中碳原子杂化方式有：_____，其中的大键应表示为_____.

（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3, B原子半径为xpm，N原子半径为xpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为______（列出化简后的计算式）。

29、二氧化硫既是重要的化工原料，也是酸雨的罪魁祸首。

Ⅰ.可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。

(1)试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。

(2)酸雨不可能导致的危害是_______(填序号)。

a.腐蚀建筑物       b.导致树木枯萎       c.造成洪涝灾害       d.酸化水源、土壤等

Ⅱ.为了减少酸雨的形成，必须减少的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如下图所示：

(3)氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：_______。

Ⅲ.也可以用碱法吸收，即用NaOH溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

已知：

(4)和碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

Ⅳ.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(5)装置A中反应体现了浓硫酸的_______性质。

(6)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。

(7)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀_______(填化学式)。

(8)装置C中的溶液中出现_______浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。

(9)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______()(未配平)

30、为了测定某有机物A的结构，某同学做了如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得图所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得图所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

31、非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)O、F、电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间结构为_______；的熔、沸点低于，可能的原因是_______。

(3)是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A.               B.               C.             D.

(4)晶体属四方晶系，晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键长为，则B点原子的分数坐标为_______。

该晶胞中有_______个分子，已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______。()

32、铜是人类最早使用的金属之一，其用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：回答下列问题：

(1)Cu在周期表中的位置是___________ ， 其晶体中原子堆积方式为__________， 晶胞空间利用率为______ (用含π的式子表示)。

(2)反应①、②中都会生成气体SO2，S和O相比，第一电离能较小的是_____；SO2分子中心原子的杂化方式为_________，与之互为等电子体的分子有_____ (写一种)。

(3)已知Cu2O的熔点为1235°C， Cu2S 的熔点为1130°C， 请解释Cu2O熔点较高的原因是_____。

(4)工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验： CuSO4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为_____。

(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，B代表的是_____ (选填Cu或O) ；若原子坐标参数A为(0，0，0)， B为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与O原子之间的距离为_____pm。(用含d和NA的式子表示)。