内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)

C．X、Y、Z的非金属性依次减弱

D．由Z和W组成的化合物不止一种

2、已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是

A．根据键能可估算反应的 kJ·mol

B．根据原子半径可知键长：H—Cl＜H—Br，进而推测a＜432

C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性

D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关

3、下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是

A．甲烷分子中含有4个C—H共价健

B．甲烷分子是平面四边形结构

C．甲烷是正四面体结构

D．CH2Cl2不存在同分异构体

4、下列说法正确的是(　　)

A.在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热

B.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

C.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

D.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

5、下列离子方程式中,正确的是   （　　）

A.稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++3H2↑

B.氧化铜加入稀硫酸中:O2-+2H+=H2O

C.铁粉加入氯化铁溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+

D. 盐酸滴入碳酸氢钠溶液中:HCO+H+=CO2↑+H2O

6、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6 g ，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为(　　)

A.1∶1

B.2∶3

C.3∶2

D.3∶5

7、下列化学用语的表达正确的是

A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-

B. S2－的结构示意图：

C. 中子数为20的氯原子：

D. 硫酸亚铁的化学式：FeSO4

8、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO−)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）

A. c(OH−)>c(H+)   B. c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.2 mol·L−1

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO−)   D. c(CH3COO− )+c(OH− )=0.2 mol·L−1

9、食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A．食醋中含有的醋酸

B．酒中含有的酒精

C．葡萄中含有的葡萄糖

D．谷类中含有的淀粉

10、水是（ ）

①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物

A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④⑤

11、下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是

A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

B. Na2CO3受热不易分解，可用于去油污

C. NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

12、盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（       ）

A．

B．

C．

D．

13、关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）

①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增

⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.常温下，39g Na2O2中含有的共用电子对数目为NA

B.0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液中的HSO数目小于NA

C.标准状况下，22.4L Cl2与足量CH4反应时转移的电子数目为2NA

D.1mol C2H4O2中含有的C﹣H键数目一定为4NA

15、已知，氢气和气态溴完全反应生成溴化氢气体时会放出热量，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

16、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（       ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2

B．向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

17、下列有关焰色试验的说法正确的是（       ）

A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的

B．焰色试验可适合所有金属元素的检验

C．某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素

D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸

18、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

a       b        c        d

A．a和b互为同系物

B．b和c均能发生加聚反应

C．c和d互为同分异构体

D．a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

19、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

D.气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z

20、某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得PM变化如图所示，已知：pM =-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是

A．曲线I表示pHB-与pH关系

B．pH=5时，c(HB-)＜c(B2-)＜c(H2B)

C．H2B的Ka1=1×10-4.5

D．由图像数据可以计算出溶液中的值为1×105.2

21、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。

(4)MgCO3的热分解温度 ___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是 ___________。

(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

22、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导。

I.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应： ，反应中的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_______(填字母)。

A.升高温度       B.降低温度       C.增大压强       D.减小压强       E.加入催化剂       F.移出一氧化碳气体

(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得；，则此时正、逆反应速率的大小v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆

Ⅱ.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(5)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率为_______；反应的平衡常数为_______。

23、锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

（3）Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，则[Zn(NH3)4]2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。

24、“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：

(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。

(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；

②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容

D．定容时，仰视溶液的凹液面

25、2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。

(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。

①该反应属于四种基本反应类型中的_____。

②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。

(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。

A.FeSO4          B.O2          C.KMnO4             D.SO2

(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。

①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。

②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。

26、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题。

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①C的基态原子核外电子排布式为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。

②基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。

③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。

④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成和，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

27、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是

（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：   (填“>”或“<”)；

（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；

（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：   。

28、I、根据如图回答下列问题。

（1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

（2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

（3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

（1）a 极是_____，电极反应式是_____。

（2）b 极是_____，电极反应式是_____。

29、常温下，通过下列实验探究溶液的性质。(已知25℃时，，的)请完成下列填空：

(1)下列方法中可以使的电离程度增大的是___________(填字母)。

a、加入少量的稀盐酸

b、加热该溶液

c、加入少量冰醋酸

d、加水稀释至

e、加入少量氯化钠晶体

f、加入少量的NaOH溶液

(2)25℃时，向20.00mL的乙酸溶液中逐滴滴加20.00mL的NaOH溶液，正好加入20.00mL的NaOH溶液时的混合溶液pH≈8.9，呈碱性，原因是___________。(请用离子方程式解释原因)

(3)为测定乙酸溶液浓度，如下图，c管为上端封口的量气管，量取20.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2~10.0，不考虑在溶液中的溶解)。

①左侧铂电极名称为___________极(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)，右侧铂电极发生的电极反应为___________。

②结束时，b中的实验现象是___________。

③若c中收集到标准状况下气体22.40mL，则待测乙酸溶液的物质的量浓度约为___________(计算结果保留两位有效数字)。

30、将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热至恒重，共收集到CO2为2.24L。充分冷却后，向残留的固体中逐滴加入稀盐酸至没有气体放出为止，恰好用去稀盐酸100mL，又收集到CO2为4.48L（假设气体的体积均在标准状况下测定；反应后溶液的体积仍为100mL）。试计算：

⑴原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_____________________

⑵反应后的溶液中溶质的物质的量浓度为______________________________

31、氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。

（2）操作I的名称__________。

（3）反应②中Na2SO3的目的是_____________________。

（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。

（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。

32、A、B、C代表3种元素。请回答下列问题：

(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的A4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中A原子的轨道杂化方式为___________，A－A键的键角为___________。元素As与A同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比AH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，则B元素在元素周期表中的位置为___________。

(3)C的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则C的基态原子的电子排布式为___________。