内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液

B．放电时电极a上发生反应：

C．负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol电子

D．充电时，电池总反应为

2、实验室制备时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是（   ）

A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤

3、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是

① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④ 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；

⑤ 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

A．②④

B．①②④

C．①②

D．只有②

4、有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是

A．此粉末中一定含有的物质是KCl和CaCO3

B．此粉末可能含有的物质是KCl和BaCl2

C．此粉末一定没有的物质是CuSO4

D．白色沉淀的成分一定为CaCO3

5、100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：(    )

A.加入适量的2mol/L的盐酸

B.加入数滴CuSO4溶液

C.加入适量的蒸馏水

D.将反应装置放入冰水中冷却

6、2020年，我国航空航天事业和载人潜水事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A.“蛟龙”号载人潜水器关键部件供人活动的耐压球壳材料——钛合金

B.“长征五号”运载火箭使用高效无污染燃料——液氢

C.“天问一号”火星探测器增加强度、减轻重量的材料——石墨纤维

D.火箭发射平台防护板耐高温材料——邻苯二甲腈

7、反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

下列说法正确的是

A.在实验1，反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(L•min)

B.在实验2，A的初始浓度c2＞1.0mol•L-1

C.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3<v1

D.实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态

8、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是  (   )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)  △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)  △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)  △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H2

A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

9、下列事实能用金属活动性顺序表解释的是

A. 使用铝制水壶烧水

B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D. 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数

10、下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是

A．某原子M层上电子是L层的4倍

B．第三、第四周期同主族原子序数均相差8

C．第四周期第ⅡA与ⅢA元素的原子序数相差11

D．除0族元素外，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

11、废旧中的金和回收的部分流程如下：

已知：。下列说法正确的是

A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少

B．“过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和

C．用浓盐酸和也可以溶解金

D．用过量粉将完全还原为，参加反应的为

12、化学与生产、生活密切联系。下列物质的用途与其化学性质无关的是

A. 干冰用于舞台制作云海美景   B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂

C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂   D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂

13、元素X的各级电离能数据如下：

则元素X常见价态是(　　)

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

14、现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：W＞Y＞X

B．化合物乙是强电解质

C．化合物WY2可作漂白剂

D．常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃

15、某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴

加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；

②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转

化为热量而释放出来。其中正确的是

A．①②③    B．②③    C．①②    D．①③

16、分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

17、下列说法中不正确的是

A．N2的电子式是

B．NaOH中既含有离子键也含有共价键

C．NaF属于盐

D．KI是常见的还原剂

18、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（    ）

A. Ba(OH)2与稀硫酸反应 B. 甲烷与O2的燃烧反应

C. 铝与稀盐酸反应 D. 灼热的炭与CO2反应

19、下列叙述正确的是（   ）

A.一般沉淀离子浓度小于10-5mol·L－1时，则认为已经沉淀完全

B.反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中能进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水

C.Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

20、小李同学利用下列装置探究NO与浓硝酸反应的实验，下列有关说法错误的是

A．滴加稀硝酸前应先打开弹簧夹通入氮气一段时间

B．装置a中反应的还原产物是NO

C．装置c中观察到液面上方呈红棕色，则该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2

D．装置d的目的是除去尾气，避免污染空气

21、现有以下物质：①浓盐酸 ②乙醇 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤Cl2 ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填编号)

(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：_______该离子方程式还可表示上述某两种物质间的

反应，请写出化学方程式_______。

22、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是   。

A．H2 B．Cl2C．Br2D．I2

（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？  

（3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。

（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？ （回答“能”或“不能”）。你的依据是 。

23、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中K+ 离子移动的方向是___________。

(2)乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。

(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。

(4)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作___________极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________

24、（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比_______；

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是__；

（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为__；

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为___；

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl  0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__。

25、根据要求回答下列问题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________

（2）相同物质的量的O2和O3的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子的个数比为__________

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

①分离CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体__________；

④从碘水中提取碘__________；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．

26、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：

（1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应.  

（2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是   。

a．升高温度    b．充入He  c．加入催化剂    d．降低压强

（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为   。

（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是   （填序号）。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化  

b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

d．容器中混合气体的密度保持不变 

e． H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

f．体系压强不变

（5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。

27、阅读下面信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___。

A.Fe   B.Fe2+   C.Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是___。

A.Cl2 B.O2   C.FeCl3   D.KMnO4(H+)

（3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了___性和____性。

28、氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH3BH3＋6H2O=3NH3＋＋9H2。的结构如图。回答下列问题：

(1)写出O原子价电子轨道式_________________。

(2)写出NH3BH3分子的电子式__________；NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有_______(填标号)。

a．非极性共价键 b．配位键   c．氢键   d．范德华力 e．金属键

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为________(填元素符号)；反应方程式中五种微粒含有sp3杂化原子的微粒有___________(填微粒化学式)。

(4)有机碱离子是NH3BH3的等电子体，该离子与Pb2+、I-组成的光电材料，其晶胞如图所示：

该晶体中 离子与I－离子间的作用力为____________，的配位数是___________。若晶胞参数为a pm，该晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数NA可表示为_____mol-1(列出计算式)。

29、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是   。

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是   。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是   。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是 。

②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是   。

③Ⅱ中反应的化学方程式是   。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：

①气体Y是 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是   。

30、质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______，中子数之比为___，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______。

31、以菱镁矿主要成分为，含少量为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

滤液P中含有的阳离子有 ______。

过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。

已知：

过程Ⅲ中加入调节溶液pH约为4，其目的是 ______ 。

过程Ⅳ在煅烧，发生多个反应，产物除MgO外，还有、、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。

中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 ______ 。

中盛放的溶液是填字母 ______ 。

 溶液    溶液  稀硝酸       溶液

写出煅烧，产生气体产物是S 和CO的化学方程式 ______ 。

32、某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：

已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。

(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。

(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。

(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。

A．氨水   B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．碳酸钠溶液

(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。

(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________。

(6)操作“X”的名称为__________。

(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。