内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（   ）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

2、汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，发生的反应为。下列说法正确的是

A．使用合适的催化剂能使污染气体完全转化为无毒物质

B．仅升高温度，正、逆反应速率均增大

C．NO、CO、均为酸性氧化物

D．该反应的能量变化如图所示，该反应为吸热反应

3、砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（    ）

A. 砷在通常状况下是固体

B. 砷常见的化合价有-3、+3、+5

C. 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱

D. 砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱

4、一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)。

A.放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

C.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

D.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

5、同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（   ）

A.  B.  C.  D.

6、化学实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是

A．在钠与水反应的实验中，用镊子从煤油中取一小块钠直接放入水中

B．用洗净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察K元素的焰色

C．用一束可见光照射鸡蛋清和氯化钠溶液，有丁达尔效应的是鸡蛋清

D．在钠的燃烧实验中，将金属钠放在表面皿中进行加热

7、用一根铁钉与30mL0.3硫酸反应制取，若要增大反应速率，可采取的措施是

①适当升高温度②改用30mL18硫酸       ③改用40mL0.3硫酸④改用30mL1.0硫酸⑤滴入少量溶液

A．①②③④

B．①④⑤

C．①②④

D．②④⑤

8、设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A．标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO 2 分子个数约为（1／22.4）N A

B．N A个H 2分子的质量约为2g，它所占的体积约为 22.4L

C．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N A

D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA

9、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．苯、乙酸乙酯、四氯化碳

B．环己烷、苯酚、乙烯

C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、乙酸、乙烷

10、在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，观察现象。下列说法正确的是

A．制备乙烯的反应可用如图所示的发生装置

B．可用排水法收集乙烯气体

C．观察到酸性溶液褪色，证明反应生成乙烯

D．在本实验中，浓硫酸仅起催化剂的作用

11、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

B.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C.萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油

D.冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇

12、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A．排放到空气中的过多会导致酸雨

B．的质量约占空气总质量的

C．NO可以在空气中稳定存在

D．浓可用作实验室制氢气

13、海洋天然产物Nafuredin B在医药行业有潜在应用，其结构如图所示，下列有关该物质的叙述正确的是

A．分子式为C22H34O3

B．不能发生水解反应

C．不能发生消去反应

D．存在遇FeCl3溶液显色且能与NaHCO3溶液反应的同分异构体

14、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是

A. 硅单质可用来制造太阳能电池

B. 硅单质是制造玻璃的主要原料

C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品

D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

15、A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（ ）

A. 原子序数A＞B   B. 核外电子数为A＞B

C. 原子半径A＞B   D. 离子半径 A﹣＞B2+

16、Cl2摩尔质量为

A．71 g

B．71

C．71 g/mol

D．71 mol

17、某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（  ）

A．溶液中c（A2+）浓度减小

B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+

C．y电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

18、已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热()。化学上，将稳定单质的标准生成热定为0.相关物质的标准生成热数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．表示生成热的热化学方程式为

B．

C．物质的标准生成热越大，物质越稳定

D．根据生成热数据推知，生成热

19、在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是

A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含

B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含

C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含和

20、常温下，向溶液中滴加的溶液，所得溶液与加入的溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是a

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．c点溶液中：

21、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a. b. c. d.

从物质类别上看，属于酸，可能与反应的有(填字母)___________；

(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。

22、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①___________，⑦___________。

(2)画出原子的结构示意图：④___________，⑧___________。

(3)在①—⑫元素中，金属性最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________，最不活泼的元素是___________。(均填元素符号)

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同  b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定  c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)第三周期中原子半径最大的元素是___________(填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是___________(填序号)，它们可以形成___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程如下：___________。

(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种AB4型化合物，请写出该化合物的电子式：___________。

23、工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：

(1)用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。

(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________。

(3)以上化学反应平衡常数的表达式为____，若外界条件改变为升高温度，平衡常数将____(填“增大、减小、不变”)

(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向_____移动的是(填“正向”或“逆向”)。

24、(1)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__(填字母)。

A．CH3COONa溶液     B．NaNO3溶液     C．KCl溶液      D．Na2CO3溶液

(2)下列说法可以证明H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是__。

A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

25、某文献记载的数据有：

16O   15.9949   99.759%   16O   16   99.759%

17O   16.9991   0.037%   17O   17   0.037%

18O   17.9992   0.204%   18O   18   0.204%

平均   15.9994   平均   16.0045

回答下列各数得含义：

(1)15.9949 表示：____；

(2)15.9994 表示：____；

(3)17 表示：____；

(4)99.759%表示：____。

26、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－a kJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)   ΔH＝＋b kJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)  ΔH＝－c kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；

(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

27、按要求填空：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是___________________；

(2)的系统命名为______________________；

(3)键线式表示的分子式为_________________；

(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________；

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是____________________。

28、研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO3

(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。

(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。

①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。

②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。

[提示：氧化率 ×100%]

【方案一】一定条件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。

I.计算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。

【方案二】一定条件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL。

II.写出滴定反应的离子方程式_______。

29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用___________。

(2)装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为___________。

30、请根据要求回答下列问题：

(1) 49g H2SO4的物质的量是_______mol，含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

(2) 在标准状况下，3.4gNH3所占的体积为______L，它与标况下______LH2S所含的氢原子数目相同。

(3) 等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________， 所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

(4) 某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

31、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.6kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H3

则：反应Ⅲ的∆H3=___________kJ·mol-1

(2)绝热恒容的条件下，向密闭容器通入CO2和H2进行反应，若只进行反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；

A．v(CO)=v(H2O)

B．容器内压强不变

C．单位时间内每形成1mol H—H键，同时形成2mol O—H键

D．容器内n(CO)/n(H2O)的值保持不变

(3)某温度下的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到4min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时，CO2的转化率为___________。

(4)光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳中和”，其原理如图2所示，写出铂电极的电极反应式___________。当有2mol H+___________(填“从右向左”或“从左向右”)迁移时，电池左侧生成的氧气在标况下的体积为___________。

32、如表所示是几种弱电解质的电离平衡常数和某难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：

(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO，③C6H5OH，④H2PO均可看成酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

(2)25℃时，将等体积、等浓度的CH3COOH溶液和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)

______(填“＞”“=”或“＜”)c(NH)

(3)25℃时，向10mL 0.01mol•L-1苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol•L-1氨水，下列说法正确的是________(填序号)。

A.若混合液pH＞7，则V≥10

B.若混合液pH＜7，则c(NH)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.V=10液中水的电离程度小于10mL 0.01mol•L-1苯酚溶液中水的电离程度

D. V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

(4)如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是______(填序号)。

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B.在曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升高温度，可使溶液由b点变为c点