内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：，则下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有21mol电子转移

C．产物中的有一部分是氧化产物

D． FeS2只作还原剂

2、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线I表示的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)=10−7.2

C．pH=7时，c(Na+)＜3c()

D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7mol/L

3、在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A. 浓度均为0.1mol·L－1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2＋)>c(H＋)

B. pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－6mol·L－1

C. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)

D. 0.100mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl－)＝0.100 mol·L－1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

4、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(   )

A.A B.B C.C D.D

5、部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示。若用原子序数代表所对应的元素则下列说法正确的是(   )

A.和属于同种核素 B.第一电离能：，电负性：

C.最简单气态氢化物的热稳定性： D.a和b形成的化合物不可能含共价键

6、室温下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t= ]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是

A．25°C时，NH3·H2O 的电离平衡常数为 10-9.25

B．t=0.5时，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞ c()

C．P2所示溶液： c()＞ 100 c(NH3·H2O)

D．P1 所示溶液： c(Cl-)= 0.05mol·L-1

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

B.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

D.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（     ）

A. 2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA

B. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

C. 32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA

D. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

10、反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1，则下列正确的是(   )

A.ΔH>0，ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0，ΔH-TΔS>0

C.ΔH>0，ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0，ΔH-TΔS<0

11、下列说法正确的是( )

A.相对分子质量相差14的两种物质一定是同系物

B.分子组成上差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物

C.组成元素相同且各元素百分含量相同的不同有机物互为同分异构体

D.相对分子质量相同且含碳质量分数相同的不同烃互为同分异构体

12、下列叙述I和Ⅱ 均正确并有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH＝akJ·mol－1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a和b的关系是

A.a＞b B.a＝b C.a＜b D.无法确定

14、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 (   )

A.Ba2、OH-、Na 、NO B.Al3、Na 、OH-、NO

C.K 、Cl、SO 、Ag D.NH 、Cl、H、CO

15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Al3＋、Cl－、Ca2＋   B. Mg2＋、SO、OH－

C. Na＋、SO、H＋   D. Fe3＋、SCN－、K＋

17、冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是

A．活性溴化合物BrCl中含非极性键

B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性

C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低

D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等

18、已知在水中的电离与相似，室温下向水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1

B．与足量硫酸反应可生成

C．溶液中的水解能力大于电离能力

D．水溶液中：

19、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：

B．漂白液中通入少量的二氧化硫气体：

C．酸性溶液中与KI反应生成：

D．向溶液中加入过量：

20、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列说法正确的是（ ）

A. 平衡向正反应方向移动   B. C的体积分数下降   C. B的转化率升高   D. x+y<z

21、将NaHCO3饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：

甲认为：HCO3-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。

乙认为：温度升高造成NaHCO3受热生成Na2CO3，溶液碱性增强。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：

（1）在50℃的NaHCO3饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。

A．CaCl2溶液  B．Ba（OH）2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水

（2）将加热后的NaHCO3饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。

22、按要求回答下列问题：

某温度时，在 2L 密闭容器中某一反应中气体 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 __________。

（2）0~4min 内，用 A 表示反应速率 v（A）= _____。

（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _____（填“变大”、“变小”或“相等”）

（4）下列措施能加快反应速率的是 _____。

A 缩小体积，使压强增大    B 恒温恒容充入 He 气

C 恒温恒压充入 He 气    D 使用催化剂

23、根据信息完成下列各空：

(1)氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。

①氢化钠的电子式为___________。

②氢化钠与水反应的化学方程式为___________，反应的氧化剂为___________。该反应过 程中，被破坏的化学键有___________(填数字序号，下同)，形成的化学键有___________。

①离子键   ②极性共价键   ③非极性共价键

(2)MnO2可经过如图所示的转化制取 MnCO3，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：___________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___________。

24、某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。

(1)该盐酸溶液的浓度为_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(写出计算过程，保留1位小数)。

25、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)原电池中，失电子的一极是_______极，发生_______反应(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。

(2)实验3中铝电极是负极，电极反应式为2Al−6e－=2Al3+；石墨电极反应式为_______。

(3)实验4中的铝为_______极，原因是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。

(4)由上述实验可以得出，在原电池中，相对活泼的金属做正极还是负极受到_______因素的影响。

26、化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

27、氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：

（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

A．2c(Na+)=c(CN-)   B．c(CN-)

C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN)   D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。   除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

28、根据要求回答下列问题。

(1)相同质量的O2和O3，其氧原子数之比为_______。

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_______，这种混合气体的密度与同温同压下氧气密度的比为_______。

(3)某次实验中需要0.1 mol·L-1的溶液450mL，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：

①配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、_______。

②该实验的第一步是计算，称取_______g蓝矾晶体。

③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是_______。

A.称量时砝码与蓝帆晶体在托盘中位置颠倒

B.未洗涤烧杯及玻璃棒

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线

D.称量时间过长，部分蓝色晶体变白

29、Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

(1)A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ___________。

(3)ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一:

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

①当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为___________mol。

方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

② C装置的作用为___________。

③ B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：___________ → ___________ (用化学式表示)。

④写出装置D中除去Mn2＋ (已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：_______ 。

30、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是__。

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__。

（4）0.4molSiH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等。

（5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为__。

（6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为__。

31、锌、镉铂、铬等金属及其化合物在工业上有重要用途，与位于同一副族，且在的下一周期。

(1)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)硫和碲位于同主族，其简单氢化物和中，分解温度较高的是_______；键角较大的是_______。

(3)熔点为，熔点为，熔点更高的原因是_______。

(4)铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中原子的两种杂化方式为_______；该配合物中的价态为_______。

(5)Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为_______；若代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·。其中的阴离子配位数为_______。

32、从铜电解液(主要含Cu2+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+等)中提纯可得到粗硫酸镍晶体，某课题小组为了进一步精制纯化并回收胆矾晶体，设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1 mol· L-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有 _______，“滤渣1”的主要成份是_______。

(2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H2S，写出Fe3+与H2S发生反应的离子方程式______。

(3)解释向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因_______。

(4)“操作X”为在_______(填仪器名称)中加热至_______冷却结晶过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。

(5)若“溶液3”中Ca2+的浓度为0.001 mol·L-1，取等体积的NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca2+)＜10-5 mol· L-1，则所加NiF2溶液的浓度至少为_______ mol · L-1。[已知室温下Ksp(CaF2)=4×10-11]

(6)室温下选择萃取剂P204(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR +Mn+MRn +nH+，试剂a为_____(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因_______。