内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

A. A B. B C. C D. D

2、下列叙述正确的是

A．食盐粉末为非晶体

B．液体与晶体混合物叫液晶

C．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料

D．等离子体的外观为气态

3、下列说法正确的是（   ）

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品

C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物

D.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金

4、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH-=RO＋2F-＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7

5、标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积变为原体积的，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为(   )

A.3： 2：4 B.4：1：3 C.6：3：4 D.8： 2：7

6、   电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是

A.负极 B.阴极 C.铜电极 D.石墨电极

7、实验室制得的乙酸乙酯粗品中常混有乙酸、乙醇等杂质，加入饱和溶液等经分液、蒸馆可制得较纯净的乙酸乙酯，实验装置如图所示：

下列说法正确的是

A．可用Na检验乙酸乙酯粗品中的乙醇

B．乙酸乙酯粗品中加入饱和溶液可除去乙酸

C．用装置Ⅰ分液时，将液体依次从下口放出

D．装置Ⅱ中直形冷凝管a为进水口，b为出水口

8、下列说法不正确的是( )

A.75％的乙醇溶液能够杀菌、消毒

B.石油的裂化是物理变化

C.乙烯是国家石油化工发展水平的标志

D.天然气、沼气的主要成分是甲烷

9、对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是(　　)

A. 酒精——剧毒品    B. 浓硫酸——腐蚀品

C. 汽油——爆炸品    D. 烧碱——剧毒品

10、下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是

A. 实验室制取氧气   B. 萃取碘水中的碘   C. 粗盐提纯   D. 用海水制取蒸馏水

11、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）

①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液

A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

12、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D．10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

13、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是(　　)

A.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭

B.取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4

D.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热

14、向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（   ）

A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L

15、X、Y 、Z有关系，且△H=△H1 +△H2符合上述转化关系的X、Z可能是

①Fe和FeCl3；②C和CO2 ；③AlCl3和NaAlO2；④NaOH和NaHCO3；⑤S和SO3；⑥Na2CO3和CO2

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．②③④⑤

16、下列物质：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al(OH)3  ⑥苯酚钠  ⑦(NH4)2SO3。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A．①④⑤⑥ B．全部   C．①③④⑤⑥   D．①③④⑤⑦

17、下列说法不正确的是

A．与水反应可生成二种酸

B．ICl与水反应生成和

C．与反应生成氧气为或或

D．分子中的原子都处于同一平面，且能与水反应生成

18、下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

19、下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是

A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

B. 滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度

C. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度

D. 滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度

20、在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料  （ ）

A.造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染

B.太软，饮用和运输时都很不方便

C.相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质

D.属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶

21、学习有机化学基础，初步建立“组成、结构决定性质”的基本观念，形成基与官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路，培养化学学科核心素养。两种无色液体有机物甲和乙，结构如图，根据其结构回答下列问题：

(1)有机物甲和乙的分子结构中________(填“是”或“否”)含有同一种官能团。

(2)有机物甲的分子式为________，具有的官能团的名称是________。

(3)如下反应类型：①酯化反应②加成反应③与酸性KMnO4溶液反应④水解反应⑤银镜反应⑥中和反应，其中有机物甲能发生___；(填序号，下同)有机物乙能发生___。

(4)甲、乙两种有机物中，______的水溶性较好；与碳酸氢钠溶液反应生成气体的是______。

22、用化学用语填空：

I、请写出下列电解质的电离方程式：

(1)H2SO4：_______。

(2)NaHCO3：_______。

(3)Fe2(SO4)3：_______。

II、请写出下列反应的离子方程式：

(4)氢氧化钠溶液与硫酸混合_______；

(5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______；

(6)稀盐酸与碳酸钙反应_______

23、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：。

(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。

A.大于7   B.小于7   C.等于7 D.无法确定

(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。

A.   B.

C. D.

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入少量蒸馏水   D.加入固体

Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。

(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

24、工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。

①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。

②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。

③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。

④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的。与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。

(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。

①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

25、0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

26、在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①

②

请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

27、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。

①同位素   ②同素异形体   ③同分异构体   ④同系物 ⑤同种物质

28、（1）已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)3 + ClO- + OH- → FeO4n- + Cl- + H2O

①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=     ，FeO4n-中铁元素的化合价为   ．

②根据所学的知识，推测FeO4- 能和下列   (填序号)物质反应．

A．KMnO4   B．SO2   C．H2S   D．O2

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是____________

29、某实验需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入A；

③继续加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线1～2cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；⑤将仪器A塞紧，充分摇匀。

（1）请书写操作②③所使用的仪器：A：____________、B：___________(填仪器名称)

（2）在仪器A上需标记的是___________________________________________

（3）操作步骤正确的顺序是____________________(填序号)。

（4）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_____________

（5）现用Na2CO3固体配制以上Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a.用托盘天平称量时砝码放在左盘

b.将烧杯中的溶液转移到仪器A时不慎洒到仪器A外

c.定容时俯视刻度线

d.定容时仰视刻度线

e.干净的仪器A未经干燥就用于配制溶液

30、在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。

31、我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：

Ⅰ．一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和CO。

a：   

b：   

(1)相同温度下，反应的_______。

(2)若   ，则该反应是_______(填序号)。

A．高温自发                    B．低温自发

(3)投料比，在恒温恒容条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是_______(填选项字母)。

A．气体密度不再变化

B．的体积分数不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．不再变化

E．、、、的物质的量之比为1∶3∶1∶1

(4)一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_______，石墨电极的反应类型为_______反应。

(5)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中[   ]在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强(p)的变化及在时随温度(T)的变化，如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。

②恒温时(℃)，当x时，的平衡转化率_______(保留三位有效数字)，此条件下该反应的_______。(列出计算式即可)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

32、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用CO2合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：

Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。

Ⅲ．甲醇脱水：2 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO2加氢直接得到二甲醚。

已知：相关物质变化的变示意图如下：

(1)请写出工艺2中CO2直接加氢合成CH3OCH3(g) (反应Ⅳ)的热化学方程式：___________。

(2)工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是___________。

A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率

B．p1＞p2＞p3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向

(3)解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因___________。

(4)假定工艺2在一定温度下，控制恒容0.6L的刚性容器中进行，不考虑反应Ⅱ的逆水汽变换及其他副反应，将1mol CO2与3molH2与双能催化剂充分接触反应，测定CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3选择性为50%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K=___________。(CH3OCH3选择性=×100%)

(5)工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化剂，后者主要是γ-Al2O3。在一定条件下将CO2与H2以1:3投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。研究发现，采用Li-Pd/SiO2代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图上画出采用Li-Pd/SiO2与γ-Al2O3复合催化剂作用下，CH3OH物质的量分数随时间变化的曲线___________。