内蒙古自治区包头市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列正确的说法有

①CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

②等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物是 CH3Cl

③苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应

④若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧是18O，二者在浓 H2SO4作用下发生反应，一段时间后，产物分子中含有18O 的物质为乙酸乙酯

⑤溴水分别与己烷、己烯混合，充分振荡后静置，现象依次为：

、

⑥燃烧产物为 CO2和H2O 的有机物一定是烃

⑦乙醇不能被酸性 K2Cr2O7溶液直接氧化成乙酸

⑧具有同一通式的物质一定互为同系物，如C2H6和C4H10

⑨苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应

⑩1mol C2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2彻底取代，两过程共消耗 3molCl2

A.2 句 B.3 句

C.4 句 D.5 句

2、已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是

A.A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O

B.AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2

C.A与E组合用于检验草酸分解产生的CO

D.装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．漂白液中通入少量的：

B．溶液中加入过量的氨水：

C．溶液中通入等物质的量的：

D．溶液中加少量溶液：

4、工业制备下列物质的方案中正确的是

A．

B．

C．

D．

5、由下列实验操作和现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列物质的用途利用其还原性的是

A．ClO2用于生活中的消毒剂

B．NaHCO3用于治疗胃酸过多

C．浓盐酸用于检查氨气运输管道是否泄漏

D．维生素C用于补铁剂中增强补铁效果

7、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．甲苯、乙醇、溴苯   B．苯、甲苯、环己烷

C．甲酸、乙醛、乙酸   D．苯、苯酚、己烯

8、化合物可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是（   ）

A.工业上，常采用电解法制备单质Q

B.简单氢化物的热稳定性：

C.前20号主族元素中X的原子半径最大

D.X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键

9、下列离子方程式中，书写正确的是( )。

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

10、太阳能电池在日常生活中已广泛应用，一种替代硅光电池的全天候太阳能电池已投入商用，其工作原理如图。下列说法不正确的是（）

A.硅太阳能电池工作原理与该电池不相同

B.夜间时，该电池相当于蓄电池放电，a 极发生氧化反应

C.光照时，b 极的电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO +2H+

D.光照时，每转移 1mol 电子，有 2 mol H+ 由 b 极区经质子交换膜向 a 极区迁移

11、下列说法不正确的是

A．中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)

B．常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多

C．0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-

D．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则c(NH)＞c(NH3·H2O)

12、下列有关合金性质的说法正确的是

A．合金的熔点一般比它的成分金属高

B．合金的硬度一般比它的成分金属低

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

13、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是(   )

A. 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B. 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是AD

C. A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

D. 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸

14、某化合物结构如图所示。其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．第一电离能：

C．该配合物中X均满足8电子稳定结构

D．该配合物中X的杂化类型有

15、科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的

A．范德华力

B．离子键

C．共价键

D．金属键

16、利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是

A．电解时，C室发生的电极反应为

B．电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数增大

C．为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充溶液

D．电解时，B室中的经过阳离子交换膜进入A室

17、金属腐蚀现象普遍存在。下列事实与电化学腐蚀有关的是

A．金属钠置于空气中变暗

B．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜

C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿

D．铁在和的混合溶液中发蓝、发黑

18、已知B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)   △H=-2165kJ/mol为高能燃料乙硼烷燃烧的热化学方程式，则0.5molB2H6(g)在该条件下完全燃烧时

A．放出2165kJ热量

B．吸收2165kJ热量

C．放出1082.5kJ热量

D．吸收1082.5kJ热量

19、Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体

B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

C．c、d两根导管可以插入溶液中，保证气体与充分接触

D．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀

20、根据已知的分子极性对相关分子构型判断正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。完成下列填空：

（1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式_________；说明高铁酸钾做水处理剂的原理______。

（2）下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。

根据以上两图，说明配制K2FeO4溶液的注意事项______________。

22、（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

（2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

23、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__(填“相同”或“相反”)。

24、(1)已知：

①

②

则反应的________。

(2)在催化剂作用下发生反应：

①

②

则反应的为________。

(3)已知：①

②

过氧化氢分解反应的________。

(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：

①

②

反应的________。

25、普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的 反应化学方程式为 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中产物 Na2SiO3 的名称为_______ ，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与 SiO2 加强热的反应方程式_______．

26、以下不是铝和铁的共同性质的是_______。

a．导电性     b．导热性     c．延展性     d．两性

27、(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ•mol-1。蒸发1mol液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

则表中x的大小为______________；

(2)已知7.8g乙炔气体充分燃烧时生成CO2和液态水，放出390kJ的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。

28、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

苯(甲苯)______________；苯(乙醇)_____________；甲苯(溴)_____________。

29、I.磷酸是一种重要的化工原料，是生产磷肥的原料，也是食品添加剂之一。

(1)工业上可以用磷单质与硝酸作用得到纯的磷酸(熔点)。的VSEPR模型是_______(填名称)。磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向其过饱和溶液中加入_______促进其结晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去，其可能的原因是_______。

Ⅱ.研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。

(2)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

①金属的作用是_______。

②回流过程中，除水时打开的活塞是_______；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。

(3)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于加热12小时，反应物完全反应，其化学方程式为_______；用氩气赶走空气的目的是_______。

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______、_______。

30、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量__(计算结果保留一位小数)。

31、电化学在我们的生产、生活中占有越来越重要的地位。

（1）①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。

图甲为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______________________________________。

②常温下用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，则电解的化学方程式为电解一段时间后，当溶液的为13时，消耗的质量为______________g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移____________电子。

（2）利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图乙所示；电解过程中溶液发生反应：。

左池工作时，转变成绿色硝化剂Y,Y是可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______________________________________________________。

32、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________。

(3)能使酸性溶液褪色，体现了的___________性，该反应的离子方程式为___________。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。

(7)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1 mol 和1 mol 完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。