内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NA

B．1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 NA个电子

C．16gO2含有的氧原子数为NA

D．0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 NA

2、已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4

3、向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为

A．1.6g

B．2.4g

C．3.8g

D．无法计算

4、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

5、某同学进行如下实验：

①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。

②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。

③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。

资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色)

下列说法不正确的是

A．黑色固体不是

B．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀

C．由实验①②能说明增强了的还原性

D．上述过程中可能发生的反应：

6、工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)时，说明反应：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O达到平衡状态

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

7、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L-1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键

B．简单离子的半径：Y＞Z＞X

C．Z的单质具有强氧化性和漂白性

D．W的氢化物可能是含18e-的微粒

8、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是(   )

A.放电时，Li＋透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D.整个反应过程中，氧化剂为O2

9、下列说法不正确的是

A．多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3d

B．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

C．基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子

D．基态O原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

10、《天工开物》中记载：…属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵…。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（   ）

A.纤维素、油脂 B.糖类、油脂

C.糖类、蛋白质 D.纤维素、蛋白质

11、下列各组选项按照：电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是

A.

B.

C.

D.

12、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述正确的是(   )

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B.溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO)

C.把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH-)却下降了10倍

D.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离

13、硫酸盐还原菌SRB在地球上分布很广泛，通过多种相互作用发挥诸多潜力。但在水体中，会促使许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。对于该反应机理相关信息分析错误的是   

①升高温度有利于硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀；

②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在有氧环境下进行的；

③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成Fe2O3·xH2O；

④电化学腐蚀中负极电极反应为 Fe-2e-=Fe2+；

⑤当1mol 在SRB的作用下转化为硫离子时，理论上正极反应会消耗8 mol水

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．②③⑤

14、下列离子方程式正确的是 （      ）

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

15、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.As、S原子的杂化方式均为sp3

B.AsH3的沸点比NH3的低

C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1

16、氯化铵ND4Cl溶于水(H2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

A.ND3·H2O和H3O+ B.NH3·D2O和HD2O+

C.ND3·HDO和H3O+ D.NH2D·HDO和HD2O+

17、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯

18、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是   （ ）

A. 只测定它的C、H比

B. 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

D. 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

19、镁－次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：。下列有关说法正确的是（   ）

A.电池工作时，正极 a 附近的 pH 将不断增大

B.电池工作时，C溶液中的溶质是

C.负极反应式:

D.a 电极发生还原反应，每转移 0.2mol电子，理论上生成 0.2mol

20、下列说法正确的是（   ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

21、对下列物质进行分类（均填序号）

A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3； ④16O和18O；⑤红磷与白磷；

（1）互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；

B组：①钨；②固态SO3；③晶体硅；④钠；⑤SiO2；⑥BaCl2；⑦硫；⑧NaCl。

（2）属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______．

22、请按要求填空：

(1)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显___________。

(2)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是___________。

(3)将溶液与溶液混合的离子方程式：___________。

(4)现将0.04HA溶液和0.02NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液，若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

(5)常温下，向100mL 0.01HCl溶液中逐滴加入0.02MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH=a，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中由水电离出的___________。

②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为___________。

23、(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：

①当x−y=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。

(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn−它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

24、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。（_____）

25、请回答：

(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。

(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。

26、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含含氧官能团的名称是_______

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为________

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_________

27、近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：

(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。

(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。

28、(1)柠檬酸的结构简式见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为______。

(2)中，存在______(填标号)。

A．离子键   B．键   C．π键   D．氢键

(3)分子中键与π键的数目比______。

(4)丙酮()分子中含有键的数目为____________。

(5)与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。

29、POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】图甲制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的反应方程式是_______________；

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。

【实验Ⅱ】图乙制备POCl3

（3）装置B的作用除了干燥O2外，还有________________________；

（4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。       已知：Ag++SCN-==AgSCN↓  Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

（5）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

（6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

（7）反应中POC13的百分含量为________________。

30、(1)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO+H+的平衡常数K1=___________(已知10-5.60=2.5×10-6)。

(3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。图中是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度积常数的表达式为___________，

由图知AgCl的溶度积常数为___________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

31、硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)NaBH4中氢元素的化合价为_________。

(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是_________。

(3)滤渣的主要成分是_________。

(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是_________。

(5)操作2的名称为_________，流程中可循环利用的物质是_________。

(6)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图所示，电解总反应的离子方程式为_________。

32、某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液）

(1)若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，（溶液中和浓度忽略不计），则为________。

(2)试剂①是________。

(3)固体E的成分是________（填化学式），操作c名称为________。

(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________。

(5)回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____

________________________________________________，

当有生成时，转移电子的数目约为________个。