吉林省松原市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，1mol水中含有NA个H+和NA个OH-

B．在1LpH=1的硫酸溶液中，H+的个数约为0.1NA

C．标准状况下，17g氨中含有的共价键数目为NA

D．78gNa2O2与足量CO2反应，电子转移个数为2NA

2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是

A. c（OH－）＝c（HS－）＋c（H+）＋c（H2S）

B. c（OH－）+c（HS－）＝c（Na+）＋c（H+）

C. c（Na+）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

D. c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 0.3mol氢气中所含的氢原子数目为0.3NA

B. 标准状况下，4.48L水中所含水分子的数目为0.2NA

C. 0.2mol/L CaCl2溶液中所含氯离子的数目为0.4NA

D. 2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA

4、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是(  )

A.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

B.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

C.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

D.粗铜的电解精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

5、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是(   )

A.当时，海水中主要碳源为

B.点，海水中和浓度相同

C.当时，

D.碳酸的的数量级为

6、下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

7、、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知能形成多种单质，其中两种单质的硬度差异极大；能形成两种常见的液态二元化合物、，其中是生物生存所必需的物质；与Y同主族。下列说法错误的是（   ）。

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：

B.中只含有共价键

C.、可分别形成两种常见的酸性氧化物

D.简单氢化物的稳定性：

8、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4g鲸蜡烯所含分子数为0.1

B.和在一定条件下充分反应生成分子的数目为2

C.参与氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2

D.10.4g苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的数目为0.4

9、某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

10、下列说法正确的是

A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质

D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质

11、了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是(　　)

A. 烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键

B. 炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D. 苯环中存在6个碳原子共有的大π键

12、在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、，的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．为0.4mol/L、为0.2mol/L

B．为0.25mol/L

C．、均为0.15mol/L

D．为0.4mol/L

13、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是(   )

A.易溶于水

B.与氯化钡溶液不反应

C.与足量盐酸反应放出气体

D.焰色试验其火焰为黄色

14、浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）

A.3%～5%的碳酸氢钠溶液 B.2%～5%的硼酸溶液

C.5%～10%的氢氧化钠溶液 D.5%～10%的稀盐酸

15、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同主族，X、Y同周期。四种元素组成的某化合物Q的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单氢化物的沸点：

B．Q受热分解后所得固体可用作食用碱或工业用碱

C．Q的阴离子中X的杂化方式为

D．向Q的溶液中加入稀硫酸，立即有气泡产生

16、有机物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于A的说法中正确的是

A．有机物A可能有多种结构

B．有机物A的结构简式可能为   

C．有机物A不能与H2发生反应

D．有机物A的结构简式为   

17、以下物质中：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是（   ）

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧

18、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A. 氧化性   B. 还原性   C. 酸性   D. 碱性

19、下列说法不正确的是

A. 沸点:H2O>HF

B. 热稳定性 :HF>H2O

C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

20、起固氮作用的化学反应是(　　)

A. 工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物   B. 硝酸工厂用NH3制NO

C. 雷雨时空气中的N2转化为NO   D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

21、现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）  

（1）其中，属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是______________。

（2）完成书写下列离子方程式

① 氯化钡溶液与稀硫酸：__________________________________________________________。

② 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_________________________________________。

（3）写出NaHSO4溶液的电离方程式：________________________。

22、粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。

(1)除去氯化钙加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)除去氯化镁加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。

(3)除去硫酸钠加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。

23、观察下面a~f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象：

(1)微热法：如图a，用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口_________，停止加热或松开手后导管内_______，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c，连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面_______锥形瓶中的液面，静置，若________，证明装置不漏气，c中从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面______，证明装置不漏气。

(3)滴液法：如图d，向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果________，则证明装置气密性良好。

(4)抽气（吹气）法：如图e、f，e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞_________，证明装置的气密性良好．f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面______，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面_______，则证明装置的气密性良好。

24、化工原料 A，在一定条件下发生下列反应： 2A(g) 4B(g)+C(g)， ∆H＞0 某 温度下，向容积为 1L 的密闭容器中充入 5.0molA(g)，发生上述反应，反应过程中 A(g)的浓 度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)若其他条件不变，在 500s 时，升高温度，化学反应速率将会_______(不变，加快，减慢)

(2) 0-500s 内，(A)=_______mol/(L·s)。

(3) 平衡时，A 的转化率是_______。

(4)下列描述中不能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.B 的浓度不再改变       B.混合气体的质量不再改变

C.混合气体的压强不再改变       D.混合气体的物质的量不再改变

25、将下列物质进行分类(填序号)：

①O2与O3；②与；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤和⑥和

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________；

(4)属于同系物的是___________。

(5)属于同一物质的是___________。

26、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如图实验：

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是____(填实验序号)。

(2)实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为____。

(4)实验④中正极的电极反应式为____。

(5)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。

(6)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有：

A．喷涂油漆        B．电镀金属        C．电化学保护法          D．制成不锈钢

手术刀采用的防腐方法是____(填字母序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是____。

27、在实验室中制取O2有多种方法，写出下列制取O2的反应的化学方程式。

(1)以双氧水为原料制取O2：___。

(2)以氯酸钾为原料制取O2：___。

(3)以高锰酸钾为原料制取O2：___。从反应类型来看，上述三个反应的共同特点是___。

28、实验室制取氯气的化学方程式是_______。将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以_______(填写化学式)为有效成分的漂白粉。

29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤③的实验操作名称是______。

（2）为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选择的试剂是：_____。

（3）步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：_____。

30、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）2分钟内A的平均速率__________。

（3）平衡时B的转化率__________。

31、大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

(1)和都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。

(2)①将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是_______(填字母)。

a.       b.       c.       d.

(3)写出反应②的离子方程式_______。

(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为_______。

(5)将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式_______。

(6)设计实验方案：使用合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。(用流程图表达，例：ABC ……)

32、钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、有机物)制取的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：

(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的___________。

(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有___________、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因___________。水相中含有的阳离子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为___________。

(6)“沉钴”可得到，反应的离子方程式为___________。

(7)“煅烧”得到的晶胞如图所示，该晶体中的配位数是___________。