吉林省松原市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（   ）

A. 盐析   B. 变性   C. 加热煮熟   D. 颜色反应

2、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（  ）

A.Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－ B.K+、Na+、Cl－、SO42－

C.MnO4－、K+、SO42－、Cl－ D.Na＋、HCO3－、K＋、NO3－

4、下列叙述不正确的是

A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

5、只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI 溶液、③Na2SO3 溶液三者的是

A. 溴水   B. 硫酸溶液   C. BaCl2 溶液   D. 淀粉溶液

6、已知2A(g)+B(g)nC(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)＞K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．反应温度升高，B的转化率降低

C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于 K(a)

D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

7、王安石的《梅花》“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”下列有关说法正确的是

A．梅花的根茎的主要成分是淀粉

B．“暗香来”与分子运动有关

C．雪与冰的分子结构不同

D．雪熔化是吸热反应

8、用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

9、下列化学用语正确的是

A.氯离子：Cl B.苯的结构简式：C6H6

C.镁离子：Mg+2 D.Ne 原子结构示意图：

10、下图是某小组探究催化氧化反应而设计的实验装置。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是

A．试剂a可选用；试剂b可选用

B．②中发生的反应为

C．④中白烟的主要成分为

D．一段时间后⑤中溶液可能变蓝

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的最外层电子数之比为4：3，原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是

A．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种

B．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构

C．工业上通常采用电解熔融的Y2X3制备Y单质

D．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

12、下列物质间发生反应，反应前后没有颜色变化的是

A．溴乙烷与氢氧化钠溶液

B．蛋白质(含苯环)与浓硝酸

C．苯酚与溴水

D．酸性KMnO4溶液与甲苯

13、在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是(　　)

A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D. 混合气体的颜色不再发生变化

14、有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯()。其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是

A．②④⑤⑧        B．②⑤⑧        C．②④⑤⑦        D．②④⑤⑦⑧

15、北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。212项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等等。下列有关说法中，不正确的是

A．石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料

B．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

C．北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物

D．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

16、在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

17、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是

A. 结构示意图    B. 电子式    C. 电子排布式    D. 轨道表达式

18、水浴加热滴加酚酞的溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：

下列说法不正确的是

A．溶液中：

B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大

C．①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中减小

D．⑤比①pH增大，推测是由于分解生成的的缘故

19、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（   ）

A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

20、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

21、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

22、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有______、____、_____、____、____和无机盐。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是_______________。

A．夜盲症   B．佝偻病   C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具  有__________性。

（4）有关维生素C说法不正确的是________________________。

A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色 D．维生素C可用食品添加剂

23、请回答下列问题：

(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca， 它们分属___________种元素，互为同位素的原子为___________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后发生电离的方程式是___________，明矾的用途是___________。

(3)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤   B．萃取 C．渗析 D．蒸馏   E．分液   F．灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠___________；

②提取溴水中的溴单质___________；

③除去CuO中的Cu___________；

④除去水中的Na+、、Cl-等杂质___________。

24、(1)三大化石燃料有__________、___________、___________。

(2)分别画出S、S2-、Al3+的结构示意图：___________、___________、___________。

25、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)运输浓硫酸和浓硝酸常用铝罐车，试解释其原因：______。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_____(填化学式)。

(3)常用的打火机中充有丁烷，的一氯代物有______种，分子式为的长链(无支链)有机物的名称为____。

(4)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(5)异戊二烯(结构简式为   )，为无色易挥发液体，主要用于生产橡胶，还可用于制造农药、医药、香料及黏结剂等。在一定条件下存在以下转化关系：

①C→D的反应类型为______，反应条件为______。

②有机物E(分子式为)是C的同系物，则有机物E的结构有_______种。

③在催化剂作用下，异戊二烯可发生加聚反应，写出加聚反应生成的产物可能的结构简式：_______(任写一种)。

26、有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(按要求用序号作答)。按组成进行分类，酸：__，碱性氧化物：___，盐：__。上述十种物质中，其中属于电解质的有__，属于非电解质的有___。

27、ICl可作为离子型化合物的溶剂。因此，可用KCl的ICl溶液滴定SbCl5。用相应的酸碱理论说明：KCl在ICl溶剂中形成的___离子作为碱，而___作为酸，发生的酸碱反应方程式为___。

28、(1)分别写出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融状态下的电离方程式。

Na2CO3：_______________________________

NaHCO3：_________________________________________

NaOH：__________________________________________

NaHSO4：__________________________________________

HNO3：_____________________________________________

Na2O：_____________________________________________

(2) 草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。

① 由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是__________价。

② 草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4＋CaSO4⟶CaC2O4↓＋H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙 反应的化学方程式：______________________________________________。

29、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。

A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯  ③量筒  ④玻璃棒 ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将___________。

30、根据所学知识填写下列空白。

（1）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_____ L。

（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为____。

（3）在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是______。

①Cl2       ②CO2      ③H2      ④ N2    ⑤O2

31、锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：

已知：I．时，相关物质的如下表：

II．时，电离常数

III．离子浓度低于时即为沉淀完全

回答下列问题：

(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式___________。

(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。

(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。

(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。

(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。

(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。

32、硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

(1)基态硅原子的价电子排布式为_______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。

(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

①0℃时，、、、呈气态是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态分子中心原子的杂化类型为_______。

②与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：

M2+中硅原子的杂化轨道类型为_______(填标号：①sp3、②sp3d、③sp3d2)。H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)下图是Mg、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中和的原子个数比为1：4，图中Y表示_______原子(填元素符号)，该化合物的化学式为_______。

②已知该晶胞的晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，，则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、c、的代数式表示)。