吉林省松原市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体：

下列说法正确的是( )

A.X中所有原子可能共面

B.X能与金属Na反应，Y能发生消去反应

C.1 mol Z与足量溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D.1 mol Y与NaOH水溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

2、某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)

3、校歌是文化底蕴的体现和精神的传承。下列歌词中涉及物象的主要成分不属于高聚物的是

A．“布衣鸿儒谈笑来”中的“布”

B．“博学日新试双翼”中的“翼”

C．“长载大木擎天下”中的“木”

D．“登攀杯前共聚首”中的“杯”

4、下列说法不正确的是(   )

A.河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关

B.纯碱和小苏打都可以作食品添加剂

C.向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的

D.CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标

5、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是

A．“单中心铁催化剂”不可回收利用

B．保持氢气化学性质的最小粒子是H

C．反应前后原子的种类发生了变化，生成物之一为

D．反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应

6、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打

B．用装置乙证明与水反应放热

C．用装置丙分离混合物

D．用装置丁探究钠与反应

7、下列说法中正确的是（ ）

A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同

B．分子晶体在水溶液中一定能导电

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

8、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）

A. 酸性：HC1O4>H2SO4>HClO>H2CO3   B. 稳定性:H2S>HCl>HI>HBr

C. 粒子半径：Br-＞K+＞S2-＞S   D. 还原性:Na>S2->Cl>F-

9、下列实验方案的设计中，可行的是（   ）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．用萃取的方法分离煤油和汽油

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含

有SO

10、工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196kJ·mol-1。下列关于SO2催化氧化生成SO3的能量角度，有关说法正确的是

A．反应物总能量小于生成物总能量

B．反应物键能总和大于生成物键能总和

C．V2O5的使用降低了该反应的焓变

D．反应消耗1mol SO2时放出热量为98 kJ

11、X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（       ）

A．Y元素位于第二周期VA族

B．气态氢化物的稳定性：R＞Q

C．原子半径：Y＞Z

D．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱

12、下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)中所含中子数为5NA

B．常温下，密闭容器中2molNO与充分反应，产物的分子数为2NA

C．1mol/L的NaClO溶液中含有的数目为NA

D．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为NA

14、下列离子方程式的书写，正确的是

A．氯化铁溶液吸收：

B．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：

C．向次氯酸钙溶液中通入：

D．向 溶液中通入等物质的量：

15、下列叙述正确的是

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质碳反应的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．足量Zn粉与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，得到的气体在标准状况下大于22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝不与浓硫酸反应

16、在c()＝0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H＋、Ba2＋、Br－、I－

B．K＋、Na＋、、OH－

C．Cu2＋、Al3＋、Cl－、

D．Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－

17、下列各组中的物质均能发生消去反应的是

A. 乙烯和乙酸   B. 乙醇和乙烷   C. 苯和氣乙烯   D. 丙烯和丙烧

18、常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，电能转化为化学能

C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒

D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为

19、下列叙述正确的是(    )

A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

B.强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强

C.胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电

D.在任何条件下，电解质都能完全电离

20、下列说法正确的是（　　）

A.按系统命名法，化合物的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷

B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物

D.1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1molHCl时，能得到5种不同产物（不考虑立体异构）

21、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生活生产中有重要应用：

(1)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的___性。

②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出___性。

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是___、还原剂是___、氧化产物是___、还原产物是___。

(3)配平下列氧化还原方程式：

① Fe+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O___。

② CO+ Fe2O3= Fe+ CO2___。

③ SO2+ Cl2+ H2O= H2SO4+ HCl___。

④ K2S+ HNO3= KNO3+ NO↑+ S↓+ H2O___。

22、按要求回答下列问题：

(1)有机物A的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)C(CH3)3。

①有机物A的系统命名法的名称为_______。

②若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有_______种结构。

(2)同温同压下烷烃B的蒸气的密度是氢气的57倍，则B的分子式为_______，若B的核磁共振氢谱图显示只有一个信号峰，则B的结构简式为_______。

(3)相对分子质量为124的炔烃C与足量的H2加成后能生成含6个甲基的烷烃D，则C的一氯代物有_______种；D的结构简式为_______。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃E的结构简式为_______。

(5)选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。

①CH4(C2H4)：试剂_______，方法_______。

②溴苯(溴)：试剂_______，方法_______。

23、以下属于放热反应的有______________________（填序号）。

①钢铁生锈  ②铝热反应  ③Na2O2与水反应  ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应  ⑥C和水蒸气反应制备水煤气  ⑦C和CO2反应

⑧酸碱中和反应  ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧

24、链状有机物由、、三种元素组成，在氧气中完全燃烧后，生成的体积为(标准状况)，生成的质量为。与足量钠反应，产生气体的体积为(标准状况)。请确定摩尔质量最小的的分子式和结构简式___________(要求写出简要推理过程。已知：和结构不稳定)。

25、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。

26、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_____________；工业上制取A的离子方程式为________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________________________。

27、化合物A的分子式为C7H14，具有光学活性。它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为 ，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子___________，并用系统命名法命名___________。

28、写出下列离子方程式

（1）氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁_________________________________。

（2）澄清石灰水通入氯气的反应 ___________________________ 。

（3）实验室制取二氧化碳 ____________________________。

（4）澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊___________________________。

（5）纯碱溶液与氯化钡溶液混合 ____________________________。

29、某实验小组以5%分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。其中溶液、NaOH溶液和HCl溶液的浓度均为0.1mol/L。在常温下按照以下方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是___________。

(2)实验④⑤的目的是研究溶液酸碱性对分解速率的影响，则___________，___________。

(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是___________。

(4)加入0.1g粉末于50mL溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

计算2min~3min时间内的平均___________。

30、化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)   ∆H。回答下列问题：

(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：

①a=_______，p初始：p5min=_______。

②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)将2 mol C3H6置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。

②M→N过程中C3H6转化率升高的原因是_______。

③T3时Kc=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C3H6，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

31、习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：

(1)工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1。

①已知键能如下表所示，则ΔH1=_______。

②从原料成本角度考虑，上述反应中反应物的转化率CO2_______H2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)在200°C时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，10min时反应达到平衡，压强降为初始压强的70%。

①以CO2物质的量浓度变化表示0~10min的化学反应速率v(CO2)=________。

②下列选项能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．v正(H2)=3v逆(CH3OH)

B．容器内气体的密度不再发生变化

C．不再发生变化

D．不再发生变化

(3)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究M、N两种催化剂对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是_______(“M”或“N”)，判断理由是_______。

(4)在某催化剂作用下，按n(CO2)：n(H2)=1：3向某密闭容器中通入一定量的原料气，发生如下两个反应；

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反应Ⅱ：CO2g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.17kJ·mol-1

维持压强为5MPa，测得不同温度下，反应经t分钟时CO2的转化率甲醇的选择性如图所示：

(已知：甲醇的选择性=)。

①T1后，温度升高CH3OH选择性降低的可能原因是_______。

②T1温度下，经过t分钟若反应Ⅱ已达平衡，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数。)

32、有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，由X合成Y的路线图如下：

已知：①+RCOCl+HCl

②+H2O

③RCNRCOOH

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，X的名称为___________。

(2)A中的含氧官能团的名称为___________，②和④的反应类型分别为_________、___________。

(3)检验C中官能团Cl所用试剂有稀和___________。

(4)F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为___________。

(5)G是比D少2个“”的同分异构体，同时满足下列条件的G的结构为___________(不考虑立体异构)。

①结构中含有，只有1个苯环，无其他环状结构。

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1。

(6)参照上述合成路线和信息，以CH3CH2CH(OH)COCl和有机物X为原料(无机试剂任选)，设计制备合成路线___________。