吉林省松原市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．表中五种元素位于5个不同的区

B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4

D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NA

B. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NA

C. 常温常压下，1mol O2的体积为22.4L

D. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

3、钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 （ ）

A. 过氧化钙的化学式是CaO2

B. 1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C. O22-离子的电子式为

D. 过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

4、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：

FeS2SO2SO3H2SO4

NH3 NONO2HNO3

SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。

下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)

A．反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子；反应9每生成1molSi转移4mol电子

B．所有变化都是氧化还原反应

C．2、4、5、8 都是化合反应， 反应3、6均用水作吸收剂

D．反应7的化学方程式为SiO2 +CSi+CO2↑

5、下列合成纤维中吸湿性较好的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、把下列 4 种X的溶液分别加入 4 个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是

A.20 mL 3 mol/L 的X溶液 B.20 mL 2 mol/L 的X溶液

C.10 mL 4 mol/L 的X溶液 D.10 mL 2 mol/L 的X溶液

7、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（  ）

A、c1：c2=1：3   B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2

C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1

8、将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18g，则该氧化物粉末可能是(   )

A.和 B.和

C.和 D.和FeO

9、化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A. 汽油不完全燃烧产生的氮氧化物是引起硝酸型酸雨的主要原因

B. 日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化

C. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出

D. 铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀

10、有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，下列推测正确的是(　　)

A. Ba2+一定存在 B. 100mL该溶液中含0.01mol HCO3－

C. Na+不一定存在 D. Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

11、已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g)   △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

12、25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O)

B．lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3

C．pH=2.8时，c(HC2O)＞0.01mol·L-1

D．pH由0变化至14过程中，先增大后不变

13、某溶液中除水电离出的、之外可能含有物质的量均为0.1mol的、、、、、中的几种离子。根据下列实验步骤与现象，推测合理的是

A．溶液中可能有，一定没有

B．若溶液中有，则蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色火焰

C．若溶液中有，则蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色

D．、可能同时存在于溶液中

14、下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

A. W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱

B. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

C. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

D. X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

15、下列实验操作中，始终无明显变化的是(   )

A.CO2通入CaCl2溶液中

B.SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中

C.Cl2通入NaBr溶液中

D.NO2通入FeSO4溶液中

16、对于相同物质的量的和，下列说法中正确的是（ ）

A.硫元素的质量比为5：4 B.分子数之比为3：4

C.原子总数之比为3：4 D.质量之比为1：1

17、下列有关离子水解的方程式中正确的是。

A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3•HDO+D+

B.溶液: HPO42-+H3O+

C.溶液: H2CO3+2OH-

D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．C6H5ONa C6H5OHCO2

B．FeS2 SO2 H2SO4

C．Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

D．NH3 NO2HNO3

19、下列仪器用途或名称书写正确的是

A．钳锅

B．溶量瓶

C．常用于萃取

D．常用于过滤

20、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是  (   )

A.滴入酚酞试液，NaNO2溶液显红色

B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C.HNO2溶液中的微粒中有：HNO2、H+、NO、OH-、H2O

D.0.10 mol/L HNO2溶液的pH=2

21、（1）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为________________；

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

22、请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。

23、I.一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在一定条件下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应为放热反应，反应过程如图。

(1)t1时刻v正__v逆(填“﹥”、“﹤”或“=”)

(2)曲线___(填X或Y)表示NH3的物质的量随时间的变化关系。

(3)0到8min内N2的平均反应速率v(N2)=___。

Ⅱ.CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正反应为放热反应，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是__(填字母)；

A.v(CO2)逆=3v(H2)正

B.容器中混合气体的密度保持不变

C.CH3OH的浓度保持不变

D.气体的平均相对分子质量保持不变

②在体积可变的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，改变下列条件，不能使v正增大的是___。

A.升高温度             B.缩小容器的体积

C.恒容时通入He        D.恒容时通入更多的H2O(g)

24、回答下列问题

(1)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、温度计、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液。实验尚缺少的玻璃用品是___________。若用醋酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1___________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

(3)在25℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________。

(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)　ΔH2=-64.4 kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3=___________。

25、写出下列反应的离子反应方程式

①锌与稀硫酸反应_______；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水中_______；

③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合__________；

④氢氧化钠溶液与稀硫酸_______；

⑤硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至中性_______。

26、根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl   ③CO2   ④汞

⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸  ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水

其中属于混合物的是（填序号，下同）___________：属于电解质的是___________：属于非电解质的是____________：能导电的有__________。

（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

①H＋＋OH－=H2O：_________________。

②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。

27、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水     ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

（2）Na2O2 是   色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为   。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为   。

28、利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为     ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H=   kJ·mol－1。

（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为   ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是   。

（3）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行检测。

①粉红色的PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应中转移的电子数为   。

②使用电化学CO气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为   。

（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 。

29、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

30、46g钠与水反应，生成的气体的体积（STP）是___L；最后，所得的溶液体积是500mL，则所得溶液的物质的量浓度是___mol/L。

31、氨气及其相关产品在化工领域中具有重要作用。回答下列问题：

(1)以和为原料生产尿素，发生反应的化学方程式为。

①该反应每消耗，放出热量，则________。

②为了提高尿素的产率，下列措施可行的是________(填标号)。

A．升高温度            B．增大压强            C．加入合适的催化剂    D．及时移除部分

(2)某温度下，向恒容密闭容器中通入、两种原料气，使之发生上述反应。后，反应达到平衡，此时得到的尿素质量为，容器内的压强()随时间()的变化如图1所示。

①保持其他条件不变，图2中能正确反映平衡常数随温度的变化关系的曲线是________(填标号)。

②反应达到平衡后，________，平衡常数________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将以一定比例混合的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图3所示。

①范围内，随着温度的升高，NOx的去除率迅速升高的原因是________。

②当温度高于时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

③已知反应器中发生的反应为放热反应，则在温度处于________(填“”、“”或“”)K时，该反应一定达到了平衡状态。

32、钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、、、，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______；最佳反应温度为_______。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括、、等，其中Si的存在形式为_______(填化学式)；转化为的化学方程式为_______。

(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成，则该过程的离子方程式为_______；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______、_______。

(5)可用氢气还原重量法测定产品中的纯度，所得实验数据记录如下：

则产品的纯度为_______(保留小数点后一位)。