吉林省松原市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H＋＋OH-=H2O

B．在FeSO4和硫酸的混合溶液中滴加双氧水：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O

C．铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑

D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

2、下列关于硫的描述中错误的是

A．硫在自然界中以游离态和化合态的形式存在

B．硫黄不溶于水

C．硫在纯氧中燃烧生成SO3

D．硫黄是黄色晶体

3、用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是

A．溴水

B．溶液

C．石蕊试液

D．新制悬浊液

4、侯氏制碱法中可循环利用的物质是

A. CO2、NaCl   B. NH3、NaCl   C. NH3、CO2   D. CaO、NH3

5、12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（   ）

A．12a   B．   C．   D．NAa

6、将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红

7、对于反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率

C．使用 V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目

D．提高的值可增大O2的转化率

8、下列说法正确的是

A．氢氰酸(H—C≡N)分子为直线型分子

B．单质的晶体中可能存在离子键

C．中的H—O—H键角比中的小

D．内的O—H、水分子间的范德华力和氢键依次由强到弱

9、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y

D．Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒

10、下列说法正确的是

A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的

11、下列说法正确的是

A．硫酸的导电能力一定比醋酸溶液强

B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

C．NaOH在水中和熔融状态下都能导电，即NaOH是电解质

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为

12、下列叙述正确的是

①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

②过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质

⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑦

C．①③④⑤

D．②③⑤⑥

13、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )

A．HCl B．NO   C．NH3   D．Cl2

14、某有机物结构为：  ，它可能具有的性质是（ ）

①能使KMnO4酸性溶液褪色 ②能与NaOH溶液反应

  ③能发生聚合反应   ④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应

A．只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. ①②③④

15、下列除杂(括号内为杂质)方法正确的是

①FeCl2 (CuCl2)：加入过量铁粉，过滤

②甲烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离

③乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏

④苯甲酸(氯化钠)：将固体混合物在较高温下溶解，趁热过滤，再将滤液降温结晶，过滤、洗涤、干燥

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

16、高温下硫酸亚铁发生如下反应： ，若将生成的气体通往氯化钡溶液中，得到的沉淀是(　　)

A.和 B.

C. D.

17、下列说法正确的是(  )

A. 使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背

B. 含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒

C. 天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用

D. 食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康

18、据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是

A．该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输

B．Y室的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙溶液中的Na+向Y室的Pt电极方向移动

D．甲中消耗1mol甲酸，乙中转移1mol电子

19、是一种十边形准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。区别晶体、准晶体及非晶体可靠的科学方法是（）

A．X一射线衍射

B．测定熔点

C．测定密度

D．观察外形

20、下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是(   )

A.石油分馏

B.验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃

C.测量氨气体积

D.制取干燥的氨气

21、请按照官能团的不同对下列有机物进行分类，其中：

①       ②NO2 ③       ④       ⑤CH3CHO       ⑥       ⑦CH3COOH       ⑧HCOOCH3

(1)属于醛类物质的是_______________(填序号)；

(2)属于酯类物质的是______________(填序号)；

(3)属于芳香烃的是______________(填序号)；

(4)互为同分异构体的是______________(填序号)。

22、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

23、某有机化合物A在食品，医药等领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构，性质如下：

(1)确定A的分子式

已知该物质含C、H、O三种元素，经元素分析得到有机化合物A的分子内各元素原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是3∶6∶2，欲确定其分子式还需利用___________(填仪器名称)，测得图谱如下图所示，则该物质分子式为___________。

(2)确定分子A的结构

使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

有机化合物A的结构简式为___________，所属的有机化合物类别是___________。

(3)研究A的结构和性质的关系

①已知：电离常数，，分析数据可知A的酸性略弱于乙酸，请从共价键极性的角度解释原因___________。

②有机化合物A的同分异构体属于酯类的有___________种。

③常温下有机化合物A为液体，面氨基乙酸()为固体，请解释其主要原因_____。

24、在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：

（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。

（2）此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）

（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。  ____________________________________

25、反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v (A)=0．015 mol (L·s) -1 ② v (B)=0．06 mol (L·s) -1

③v (C)=2．4 mol (L·min ) -1 ④ v(D)=0．045mol (L·s) -1

该反应进行的快慢顺序为  

26、某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，请写出这种甲烷水合物晶体的平均组成。___________

27、完成下列离子方程式。

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：___。

(2)铁与稀硫酸反应：___。

(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：___。

(4)氢氧化钡和稀硫酸反应：___。

书写下列物质的电离方程式

(5)Cu(OH)2：___。

(6)KAl(SO4)2：___。

28、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀       b．能产生丁达尔效应       c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。

29、实验室制备乙烯时，在烧瓶中注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液，并加入几片碎瓷片，加热，使温度迅速升至170℃，制备乙烯。完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式___________。

(2)制取乙烯，可选用的装置是___________。

(3)浓H2SO4的作用是___________；碎瓷片的作用是___________。

(4)反应时，使温度迅速升至170℃的原因是___________。

(5)制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，生成的乙烯气体中常含有CO2、SO2、水蒸气等气体。某同学设计下列实验装置验证混合气中含有CO2、SO2、水蒸气等气体。

①若设计成一个连续的实验装置，验证该混合气体中的成分，其连接顺序是：

___________→___________→___________(填编号)。

②验证混合气体中是否含有SO2，选用装置___________(填编号)。如果含有SO2气体，其现象是___________。

③验证混合气体中是否含有CO2，选用装置___________(填编号)。如果含有CO2气体，其现象是___________。

30、2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。

(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移动；

②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。

a.A、B两条曲线的压强分别为、，则_______ (填“＞”“＜”或“=”)；

b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_______。

(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：

第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)

第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)

①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量_______(填“高”或“低”)；

②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____，若装置中消耗标准状态下O244.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量____g。

31、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。请回答：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___，FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是____。

(2)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为___；Fe2+与O2-最短核间距为____pm。

(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。

②在[NiNH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是_。

32、我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)，ΔH=-144kJ·mol-1。

(1)在上述反应中，每生成2g气态水，放出___________kJ的热量。

(2)在铜催化剂表面发生上述反应的历程如图所示(催化剂表面吸附物种用“*表示)。

①下列分步反应中，能垒最大的是___________(填标号)。

a．A→Bb．C→Dc．F→G

②A→B中，断裂共价键吸收的总能量___________催化剂吸附放出的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③D→E的化学方程式为___________。

(3)向体积相等的I、Ⅱ两个恒容密闭容器中分别充入1molDMF(g)和2molH2(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。

①容器I中为___________(填“绝热”或“恒温”)过程。判断的依据是___________。

②若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度不再发生改变

B．反应容器中H2的质量分数不变

C．2v正(H2)=v逆(H2O)

D．平均相对分子质量不变

E．该反应的焓变，即ΔH不变

③n点时反应的平衡常数Kp=___________中的(Kpa-1)。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)